6.1. Цель и задачи работы: изучить кондуктометрический метод анализа. Установить зависимость удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации раствора. Изучить закон разбавления Оствальда, определить константу диссоциации слабого электролита. Установить, зависят ли степень диссоциации и константа диссоциации от концентрации раствора.
6.2. Объекты и средства исследования: дистиллированная вода, уксусная (муравьиная, щавелевая и т.п.) кислота, мерные колбы на 100 мл, химический стакан на 100 мл, кондуктометр.
6.3. Теоретические сведения.
Известно, что для слабых электролитов зависимость константы диссоциации от концентрации электролита выражается законом разбавления Оствальда:
(1), где
- константа диссоциации слабого электролита,
- исходная концентрация,
α - степень диссоциации.
Если определить степень диссоциации, то легко можно вычислить Кд. Метод определения степени диссоциации основан на измерениях электропроводности растворов.
Удельной электропроводностью раствора (χ) называется электропроводность объема жидкости, заключенного между двумя параллельными электродами, расстояние между которыми l = 1 м, а площадь поверхности каждого электрода S = 1 м2.
(2) , где
R - сопротивление, Ом,
ρ - удельное сопротивление, Ом·м,
l – расстояние между электродами, м
S - площадь поверхности каждого электрода, м2
Таким образом, единица измерения χ выразится через Ом-1·м-1 или См·м-1.
Удельная электропроводность сначала возрастает с разбавлением раствора в результате увеличения степени диссоциации, затем, пройдя через максимум, уменьшается, так как число молекул, а, следовательно, и ионов в единице объема уменьшается.
Другая форма выражения электропроводности – эквивалентная электропроводность (λ). Эквивалентной электропроводностью называют электропроводность такого объема раствора, в котором содержится один моль эквивалентов растворенного вещества.
Связь между удельной (χ) и эквивалентной (λ) электропроводностью выражается формулой:
(3)
таким образом, единицы измерения эквивалентной электропроводности: См·м2/моль. Так как
(при Сн = 1моль/л), то (4)
Эквивалентная электропроводность монотонно увеличивается с разбавлением раствора вследствие роста числа ионов и достигает предельного значения при полной диссоциации (α = 1). Величину находят экстраполяцией измеренных значений на нулевую концентрацию ( - эквивалентная электропроводность электролита при концентрации С).
Кроме того, эквивалентная электропроводность равна сумме подвижностей ионов*), на которые диссоциирует данный электролит:
(5)
Таким образом, из экспериментальных данных можно рассчитать степень диссоциации при данной концентрации электролита:
, при (6)
Затем рассчитывают Кд по формуле
6.4. Программа работы
6.4.1. Приготовить 100 мл раствора слабого электролита с концентрацией 0,1н. Затем, отбирая пипеткой по 50 мл раствора, приготовить методом последовательного разбавления в мерных колбах на 100 мл несколько растворов с разными концентрациями (минимальная концентрация ~ 10-5 моль/л).
6.4.2. В стакан для определения электропроводности налить 50 мл раствора с максимальной концентрацией и, опустив в него кондуктометр, измерить электропроводность. Измерения повторить для всех растворов в порядке уменьшения концентрации. Опытные и расчетные данные записать в таблицу 4.
Таблица 4.
Расчетно-экспериментальные данные
| № измерения | Концентрация раствора, моль/л | χ , См·м-1 | λ, См·м2/моль | Кд | |
Привести подробно все расчеты. Сделать вывод.
*)Примечание: ; ;
Результат подписать у преподавателя.