7.1. Цель и задачи работы: изучение процессов гидролиза солей различного типа. Установление влияния температуры, разбавления, реакции среды, заряда иона-комплексообразователя на степень гидролиза солей.
7.2. Объекты и средства исследования: кристаллические соли - карбонат натрия, сульфат алюминия, ацетат аммония, хлорид аммония, 1 М растворы хлорида сурьмы (III), хлорида железа (III), соляная кислота, концентрированная. Гидроксид аммония, 25% раствор. Соль Мора, 0,1 моль/л раствор, ЭДТА, 10% раствор, персульфат аммония, 10% раствор, фенолфталеин, 1% спиртовой раствор, мерные колбы на 50 мл, рН - метр, универсальная индикаторная бумага, пробирки.
7.3. Программа работы
7.3.1. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой.
Приготовить 50 мл 0,5М раствора карбоната натрия, измерить рН с помощью pH-метра. Составить уравнение гидролиза карбоната натрия по I ступени. Вычислить Кги рН этого раствора.
Сравнить измеренное значение рН с рассчитанным.
Вычислить ошибку опыта.
7.3.2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой.
Приготовить 50 мл 0,5М раствора сульфата алюминия, измерить рН с помощью pH-метра. Составить уравнение гидролиза сульфата алюминия по I ступени. Вычислить Кги рН этого раствора.
Сравнить измеренное значение рН с рассчитанным.
Вычислить ошибку опыта.
7.3.3. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой.
Приготовить 50 мл 0,1М раствора ацетата аммония, измерить его pH, используя pH-метр.
Составить уравнение гидролиза. Вычислить Кги рН этого раствора.
Вычислить ошибку опыта.
7.3.4. Влияние температуры на степень гидролиза
Налейте в пробирку 1 мл раствора ацетата натрия и добавьте одну каплю раствора фенолфталеина. Нагрейте раствор до кипения, затем быстро охладите его в струе холодной воды.
Наблюдайте изменение окраски после каждой операции. На основании наблюдений сделайте вывод об изменении степени гидролиза при повышении температуры раствора.
7.3.5. Влияние разбавления на степень гидролиза
Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида сурьмы (III). Постепенно разбавляйте раствор дистиллированной водой. Наблюдайте выпадение обильного осадка.
Составьте уравнение реакции гидролиза и сделайте вывод о влиянии разбавления на степень гидролиза.
7.3.6. Влияние реакции среды на гидролиз
В пробирку с осадком, полученным в результате предыдущего опыта добавьте 5-6 капель хлороводородной кислоты. Напишите уравнение реакции растворения осадка. Сделайте вывод о влиянии рНсреды на гидролиз растворов солей разных типов.
7.3.7. Влияние заряда иона на степень гидролиза
В пробирку внесите 1 мл раствора хлорида аммония, 2-3 капли раствора гидроксида аммония и 5-6 капель раствора соли Мора. Содержимое разлейте на две пробирки, в одну из которых добавьте 2-3 капли раствора персульфата аммония. Наблюдайте образование на поверхности раствора бурой пленки.
Чем объясняется ускорение реакции во второй пробирке? Напишите уравнения реакций и сделайте вывод о влиянии заряда иона на степень гидролиза.
7.3.8. Подавление гидролиза солей комплексообразованием
В две пробирке налейте по 1 мл раствора хлорида железа (III) и 1 капле хлористоводородной кислоты. В одну из пробирок добавьте 8-10 капель раствора ЭДТА, а затем в обе по 5-6 капель раствора гидроксида аммония.
Наблюдайте выпадение осадка в отсутствие комплексона, запишите уравнения соответствующих реакций и сделайте вывод о влиянии конкурирующих реакций на гидролиз солей.
7.3.9. Растворение металлов в продукте гидролиза
Опустите кусочек цинка в пробирку с раствором хлорида цинка и нагрейте ее. Чем объяснить выделение газа? Составьте уравнения реакций.
Рассмотрено на заседании кафедры химии
протокол №____ от «___»_____________2012
Зав. кафедрой химии _____________ В.А.Алферов
| Нормоконтролер, ответственный по стандартизации кафедры химии __________________Л.Д. Асулян «___» ____ ________2012 г. |