Цель работы
Приготовление раствора NaCl путем смешения двух растворов разной концентрации (вариант 1) и раствора NaCl и воды (вариант 2).
План работы
1 Получить задание: приготовить 250 г раствора NaCl 4 (6,8,10,12,14,16 и т.д.) %-ой концентрации из
а) двух растворов NaCl разной концентрации.
б) данного преподавателем раствора NаCl и воды;
2 По таблице 2 определить плотности исходных растворов.
3 Рассчитать массы исходных растворов, используя ” правило креста” и закон смешения.
4 Рассчитать объемы исходных растворов и проверить у преподавателя.
5 Выполнить эксперимент.
а) отмерить мерным цилиндром объем более концентрированного NaCl, отмечая уровень жидкости по ” нижнему мениску”, и перелить в коническую колбу, а затем тем же цилиндром отмерить объем более разбавленного раствора NaCl и перелить в ту же колбу. Полученный раствор перемешать стеклянной палочкой;
б) Перелить содержимое колбы в мерный цилиндр и определить плотность раствора ареометром (рисунок 4). По определенной плотности рассчитать процент относительной ошибки по формуле
6 Рассчитать молярность (См);
молярную концентрацию эквивалента (Сн);
титр (Т);
моляльность (Сm);
мольную долю (N);
∆р´,
t´кип.,
t´зам.,
π´осм. приготовленного раствора.
7 Отчет о проделанной работе должен включать:
1) цель работы
2) приборы и реактивы
3) задание
4) предварительные расчеты m1;m2 и V1;V2
5) методика проведения работы
6) результаты и объяснения
7) расчет концентраций (См, Сн, Сm, Т, N)
8) расчет свойств (∆р´, π´осм, t´кип., t´зам.)
9) вывод.
Рисунок 4 - Определение плотности жидкости ареометром
1-мерный цилиндр;
2– ареометр
Таблица 2 Плотность водных растворов NаС1 при 200С
Плотность, г/мл | Концентрация, % | Плотность, г/мл | Концентрация, % |
1,005 | 1, 101 | ||
1,013 | 1,109 | ||
1,020 | 1, 116 | ||
1,027 | 1,124 | 17 | |
1,034 | 1,132 | ||
1,041 | 1,140 | ||
1,049 | 1,148 | ||
1,056 | 1,156 | ||
1,063 | 1, 164 | ||
1,071 | 1,172 | ||
1,078 | 1,180 | ||
1,086 | 1,189 | ||
1,093 | 1, 197 |