Іон | Реагент | |||
SO42- | Cl- | OH- | NH3.H2O | |
Na+ | - | - | - | - |
K+ | - | - | - | - |
NH4+ | - | - | NH3 | - |
Mg2+ | - | - | ¯Mg(OH)2 | ¯Mg(OH)2 |
Ca2+ | ¯CaSO4 | - | ¯Ca(OH)2 * | - |
Sr2+ | ¯SrSO4 | - | ¯Sr(OH)2 * | - |
Вa2+ | ¯BaSO4 | - | ¯Ba(OH)2 * | - |
Al3+ | - | - | ¯Al(OH)3 ® AlO2‑ | ¯Al(OH)3 |
Sn2+ | - | - | ¯Sn(OH)2 ® Sn(OH)42- | ¯Sn(OH)2 |
Pb2+ | ¯PbSO4 | ¯PbCl2 | ¯Pb(OH)2 ® Pb(OH)42- | ¯Pb(OH)2 |
Sb2+ | - | ¯SbOCl | ¯Sb(OH)3 ® Sb(OH)4- | ¯Sb(OH)3 |
Bi3+ | - | ¯BiOCl | ¯Bi(OH)3 | ¯Bi(OH)3 |
Cr3+ | - | - | ¯Cr(OH)3 ® Cr(OH)4- | ¯Cr(OH)3 |
Mn2+ | - | - | ¯Mn(OH)2 | ¯Mn(OH)2 |
Fe2+ | - | - | ¯Fe(OH)2 | ¯Fe(OH)2 |
Fe3+ | - | - | ¯Fe(OH)3 | ¯Fe(OH)3 |
Co2+ | - | - | ¯Co(OH)2 * | Co(NH3)62+ |
Ni2+ | - | - | ¯Ni(OH)2 ** | Ni(NH3)62+ |
Cu2+ | - | - | ¯Cu(OH)2 ** | Cu(NH3)42+ |
Ag+ | ¯Ag2SO4 | ¯AgCl | ¯Ag2O | Ag(NH3)2+ |
Zn2+ | - | - | ¯Zn(OH)2 ® ZnO22- | Zn(NH3)62+ |
Cd2+ | - | - | ¯Cd(OH)2 | Cd(NH3)42+ |
Hg2+ | - | - | ¯HgO | ¯Hg(NH3)2+4 |
Hg2+2 | ¯Hg2SO4 | ¯Hg2Cl2 | ¯Hg2O ® HgO + Hg | ¯ HgNH2+Hg |
* – осад випадає з концентрованого розчину,
** – утворюються також основні солі.
Ми розглянемо кислотно-основний метод, заснований на різній розчинності гідроксидів, хлоридів, сульфатів. У кислотно-основному методі аналізу катіони ділять на 6 груп. У табл. 4 наведено результати дії на катіони загальних реагентів, що є груповими у цій класифікації.