Образование и растворение осадков
Задача 1. Образуется ли осадок при сливании равных объемов 0,0002 М раствора нитрата серебра и 0,0004 М раствора хлорида натрия? Температура растворов 20оС. ПРAgCl = 1,56·10-10.
Решение. Для решения необходимо вычислить ионное произведение ИП = [Ag+]·[Cl-] в образовавшемся растворе и сравнить полученную величину со значением произведения растворимости при данной температуре.
При сливании растворов в равных объемах концентрации ионов серебра и хлора соответственно уменьшаются в 2 раза:
= 0,0001 (моль/л) = 1,0·10-4 (моль/л)
= 0,0002 (моль/л) = 2,0·10-4 (моль/л)
ИП = [Ag+]·[Cl-] = 1,0·10-4 · 2,0·10-4 = 2,0·10-8
2,0·10-8 > 1,56·10-10
ИП > ПР, выпадает осадок.
Задача 2. Вычислите, при какой величине рН начнется осаждение гидроксида марганца из 0,01 молярного раствора его соли, если ПР
= 1,9·10-13.
Решение. Составляем уравнение равновесия в системе осадок Û насыщенный раствор: Mn(OH)2↓ Û Mn2+ + 2OH– (нас. р-р)
Записываем произведение растворимости гидроксида марганца: ПР= [Mn2+]·[OH–]2,
из уравнения находим концентрацию ионов ОН–:
[ОН-] = 
= 
= 4,36·10-6 (моль/л).
Вычисляем концентрацию ионов водорода и рН:
[Н+] = 
; 
= 2,29·10-9 (моль/л);
рН = -lg[H+];
рН = -lg2,29·10-9 = -(lg2,29 + lg10-9) = -(0,3598 – 9) = 8,64.