1. Назовите следующие комплексные соединения:
а) [Co(NH3)3]Cl3; б) [Cu(NH3)4]SO4; в) [Al(H2O)6]Cl3; | г) H[AuCl4]; д) Na3[Al(H2O)2(OH)4]; е) K4[Fe(CN)6]; | ж) K3[Fe(CN)6]; з) K[Ag(CN)2]. |
2. Запишите уравнения диссоциации и выражения для их нестойкости следующих комплексных ионов:
[Cu(NH3)4]2+; [HgJ4]2-; [Co(NO2)6]3-; | [PtCl4]2-; [Co(NH3)6]2+; [Ag(S2O3)2]2-; | [Fe(CN)6]3-; [Ag(CN)2]-; [Ni(CN)4]2-. |
3. Чему равны заряды комплексных ионов и ионов комплексообразователей в следующих комплексных солях:
а) [Co(NH3)6]SO4; | г) K[Ag(NO2)2]; |
б) K2[PtCl6]; | д) Na3[Al(H2O)2(OH)4]. |
в) K3[Co(NO2)6]; |
Назовите координационные числа комплексообразователей в этих солях.
4. Приведите примеры применения комплексных соединений в анализе для: а) открытия ионов, б) маскировки мешающих ионов, в) растворения осадков, г) изменения окислительно–восстановительных свойств, д) изменения кислотно–основных свойств, е) демаскировки.
5. Вычислите концентрацию ионов Fe3+ в 0,1 М растворе комплексного иона [FeF6]3-. Ответ: 1,07×10-3 моль/л.
6. Имеются два 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]Cl и K[Ag(S2O3)]. В растворе какой соли больше концентрация ионов серебра и во сколько раз?
Ответ: 1,13×10-3 моль/л; 1,23×10-5 моль/л;
в аммиакате концентрация ионов серебра больше в 92 раза.
7. Образуется ли осадок иодида серебра при смешивании 0,1М раствора комплексной соли K[Ag(CN)2] с равным объемом 0,2 М раствора иодида калия?
Ответ: образуется, т.к. 5,6×10-9 > 8.3×10-17
8. Произойдет ли разрушение комплекса, если смешать равные объемы 0,01М растворов тетраиодомеркурата (II) калия и нитрата свинца?
Ответ: комплекс не разрушается, т.к. 3,04×10-13< 1,1×10-9.
9. Произойдет ли разрушение комплексного иона и выпадет ли осадок ионида серебра, если к 0,02 М раствору дицианоаргентата (I) калия прилить равный объем 0,02 М раствора иодида калия?
Ответ: комплекс разрушается, осадок выпадает,
т.к. 1,35×10-10 > 8,3×10-17.
10. Выпадает ли осадок сульфида цинка, если раствор, содержащий 10-2 моль/л [Zn(NH3)4]Cl2 насытить сероводородом до концентрации сульфид–ионов, равной 1×10-10 моль/л?
Ответ: выпадет
11. Сколько моль NH4OH необходимо к 1 л 0,5М раствора AgNO3, чтобы понизить равновесную концентрацию ионов серебра до 1×10-5 моль/л? Ответ: 1,05 моль.
12. Вычислите растворимость сульфида кадмия в 1М растворе цианида калия. Ответ: 3,2×10-5 моль/л.
13. Сколько миллилитров 0,1М раствора аммиака необходимо для растворения 0,1 г хлорида серебра?
Ответ: 132 мл.
14. Вычислить равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, содержащем 10-3 моль/л AgNO3 и 0,1 моль/л гидроксида аммония.
Ответ ≈6,0×10-9.
15. Вычислить концентрацию ионов меди в 0,1 М растворе CuSO4, содержащем 0,5 моль/л NH4OH.
Ответ: 9,3×10-10 моль/л.
16. Найдите равновесную концентрацию ионов свинца в растворе, содержащем 0,01 моль/л Pb(NO3)2 и 0,1 моль/л CH3COONa. Общая константа нестойкости комплекса [Pb(CH3COO)4]2- равна 3,8×10-2.
Ответ: 4,5×10-4 моль/л.
17. Рассчитайте, образуется ли осадок FeS, если к 0,1 М раствору гексацианоферрата (II) калия - K4[Fe(CN)6] прилить равный объем 0,01 М раствора сульфида натрия (процессов гидролиза не учитывать).
Ответ: осадок образуется.
18. Сколько моль/л NH4OH необходимо добавить к 0,025 М раствору сульфата кадмия, чтобы равновесная концентрация кадмия стала равной 1×10-5 моль/л? Состав комплекса [Cd(NH3)4]2+.
Ответ: 0,22 моль/л.
19. Произойдет ли разрушение комплекса, если к 10 мл 0,01 М раствора K3[AlF6] прилить равный объем 0,1 М раствора нитрата кальция (KH = 2,14×10-21; ПР(CaF2)=4,0×10-11)?
Ответ: да, т.к. 2,3×10-8 > 4,0×10-11.
20. Через 0,1 М раствор [Zn(NH3)4]Cl2 пропустил сероводород до концентрации сульфид–ионов в растворе [S2-]=10-10 моль/л. Вычислите, будет ли образовываться осадок сульфида цинка?
Ответ: да.
21. В каком минимальном объеме 5М раствора аммиака растворится 0,2 г хромата серебра Ag2CrO4?
Ag2CrO4 + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]2CrO4 + 2H2O
Ответ: 50 мл р-ра NH4OH.