По наименование дисциплины На тему полное наименование темы или номер варианта Санкт-Петербург Содержание 1. Химическая связь и валентность. 1. Валентность 2. Химическая связь 3. Химические реакции 2. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева с точки зрения квантовой теории. 5 3. Понятие квантовой химии 4. Современное состояние и перспективы развития квантовой химии. 5 Список используемой литературы 1. Химическая связь и валентность. 1. Валентность Валентность - это способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи.
Количественной мерой валентности атома элемента Э служит число атомов водорода или кислорода эти элементы принято считать соответственно одно- или двухвалентными, которые Э присоединяет образуя гидрид ЭНх или оксид ЭпОm. Валентность элемента может быть определена и по другим атомам с известной валентностью.
В различных соединениях атомы одного и того же элемента могут проявлять различную валентность. Так, сера двухвалентна в H2S и CuS, четырехвалентна в SO2 и SF4, шестивалентна в SO3 и SF6. До развития электронных представлений о строении вещества валентность трактовали формально. В рамках электронной теории химической связи валентность атома определяется числом его неспаренных электронов в основном или возбужденном состояниях, участвующих в образовании общих электронных пар с электронами других атомов.
Поскольку электроны внутренних оболочек атома не участвуют в образовании химических связей, максимальную валентность элемента считают равной числу электронов во внешней электронной оболочке атома. Максимальная валентность элементов одной и той же группы периодической системы обычно соответствует ее порядковому номеру. Например максимальная валентность С должна быть равна 4, ее равен 7. Электростатическая теория химической связи привела к формулировке близкого к валентности и дополняющего ее понятия степени окисления окислительного числа. Степень окисления соответствует заряду который приобрел бы атом, если бы все электронные пары его химических связей сместились в сторону более электроотрицательных атомов.
При этом электронные пары, обобщенные одинаковыми атомами, делятся пополам. По знаку степень окисления, как правило, совпадает с экспериментально определенным эффективным зарядом атома, но численно намного превышает его. Например степень окисления серы в SO3 равна 6, а ее эффективный заряд - около 2. Термин валентность введен в 60-х гг. 19 в. На представлениях о валентности была основана классическая теория химического строения А.М.Бутлерова.
В современной теории химического строения представления о валентности часто отождествляют с общим учением о химической связи. 2.
Природа химической связи полностью определяется электрическими кулонов... Химические реакции Молекулы находятся в непрерывном движении, сталкива... Так как электронные оболочки молекул отталкиваются, то они при столкно... Менее устойчивое соединение обладает большей свободной энергией, значи... явилось выяснение характера протекания химических реакций.
Электронные оболочки, за исключением тех, которые отвечают значениям 1... Числа электронов в оболочках и подоболочках определяются на основании ... s- и p-элементы. Реальная схема построения электронных конфигураций ат... Начиная с шестого периода построение электронных конфигураций атомов в... Она основывалась на известных химических свойствах элементов и сведени...
Слейтера 1931 и Л.Полинга 1931 и получил название валентных связей мет... наиболее часто используют правила Вудворда-Гоффмана. Реакции же, разрешенные по симметрии в основном состоянии, имеют, как ... число интегралов, описывающих межэлектронное отталкивание, при увеличе... Эти методы были распространены в ранних квантовомеханических исследова...
сформулирован и разработан принцип сохранения орбитальной симметрии в ... Квантовая теория электрических и магнитных свойств молекул способствов... постоянным молекул. К числу основных направлений развития квантовой химии относятся всесто... Изучение химии и физики плазмы, развитие лазерной техники, анализ проц...
Список используемой литературы 1. Химия. Большой энциклопедический словарь Гл. ред. И.Л.Кнунянц - 2-е изд Большая Российская энциклопедий, 1998 2. Химическая энциклопедия В 5 т. т.2 - М. Сов. Энциклопедия, 1990. 3. Дубнищева Татьяна Яковлевна.
Концепции современного естествознания.
Учебник под ред. Акад. РАН М.Ф.Жукова Новосибирск ООО Издательство ЮКЭА , 1997. 4. Кожевников Н.М Краснодембский Е.Г Ляпцев А.В Тульверт В.Ф. Концепция современного естествознания Учебное пособие Под ред. Н.М. Кожевникова СПб. Изд-во СПбГУЭФ, 1999.