Способы выражения численного состава растворов

а) Массовая доля показывает, какую часть от общей массы раствора составляет масса растворенного вещества. Мас­совую долю допускается выражать в долях единицы, процентах, про­милле (тысячная часть процента).

Обозначение массовой доли – ω.

Массовая доля рассчитывается как отношение массы раство­ренного вещества X к массе раствора и выражается в долях едини­цы, а умноженная на 100% – в процентах.

Пример. Рассчитайте массовую долю (в долях единицы и про­центах) сульфата натрия, если в растворе массой 400 г содержится Na₂SО₄ массой 20 г

Решение:

m(Na₂SO₄) 20 г

ω(Na₂SO₄) = ————————— = ——— = 0.05;

m(раствораNa₂SO₄) 400 г

 

m(Na₂SO₄) 20 г

ω%(Na₂SO₄) = ———————— × 100% = —— × 100% = 5%.

m(раствораNa₂SO₄) 400 г

 

б)Молярная концентрация

В курсе химии используется понятие «количество вещества». Единицей количества вещества является 1 моль.

Моль — количество вещества, содержащее столько реальных или условных единиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг (12 г) изотопа углерода-12 (¹²С).

Обозначение количества вещества – n. Например, n(HСl) = 2 моль, n(NaOH) = 20 моль, n(Fe³⁺) =15 мкмоль .

Отношение массы (m) вещества X к его количеству (n), назы­вают молярной массой вещества X.

Обозначение молярной массы М(Х):

Единица молярной массы 1 г/моль.

Молярная концентрация С(Х) показывает количество вещества X (в молях), которое содержится в растворе объемом 1 л. Она равна отношению количества вещества к объёму раствора:

n(Х) m(Х)

С(Х) = —————— = —————————, моль/л.

V(раствора) М(Х) × V(раствора)

 

Пример. Рассчитайте молярную концентрацию раствора гидроксида натрия, если в растворе объемом 0.2 л содержится 0.04 моль NaOH.