Решение.

Расчет молярной массы эквивалента серной кислоты:

M(½H₂SO₄) = ½ × M(H₂SO₄) = ½ × 98 г/моль = 49 г/моль.

Расчет молярной концентрации эквивалента раствора серной кислоты:

m(H₂SO₄) 2.45 г

С(½H₂SO₄) = —————————————— = ——————— = 0.1моль/л.

М(½H₂SO₄) × V(раствора H₂SO₄) 49 г/моль × 0.5 л

 

Для перехода от одного способа выражения концентрации к другому можно воспользоваться соотношением:

 

C(^l/_z Х) = z × C(X).

 

Если фактор эквивалентности равен 1, молярная концентрация эквивалента вещества будет равна молярной концентрации. Во всех других случаях она всегда будет больше молярной концентрации во столько раз, во сколько раз эквивалент меньше реальной частицы.

 

г)Моляльность b(Х) показывает количество вещества Х (в мо­лях), которое содержится в растворителе массой 1 кг. Моляльность равна отношению количества вещества (в молях) к массе растворителя (в кг).

 

n(X) m(X)

b(X) = ——————— = ———————————, моль/кг.

m(растворителя) M(X) × m(растворителя)

 

Пример. Рассчитайте моляльность раствора гидроксида калия, если в воде массой 0,5 кг растворено 0,05 моль КОН.