рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Энергетика
/
Вид работы: Лекции
/
Лекция 2. Смесь идеальных газов.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Лекция 2. Смесь идеальных газов.

Лекция 2. Смесь идеальных газов. - Лекция, раздел Энергетика, Лекция 1. Основные понятия. Совокупность макроскопических тел, которые обмениваются энергией друг с другом и с окружающей средой, называются термодинамической системой ТС Смесь Идеальных Газов Также Подчиняется Уравнению Клайперона,...

Смесь идеальных газов также подчиняется уравнению Клайперона, как и отдельные газы.

Существуют три способа задания смесей:

1. Массовый состав.

m=m₁+m₂+…+m_i+…+m_n

- массовая доля (2.1)

2. Объемный (парциальный) состав.

Парциальным объемом газа, входящего в смесь, называется объем, который

занял бы этот газ при давлении и температуре всей смеси.

- - объемная доля газа, входящего в смесь (2.2)

3. Мольный состав.

М - число киломолей всей смеси

M_i - число киломолей газа, входящего в смесь

- мольная доля (2.3)

Формула (2.3) определяет мольную долю, однако она численно равна объемной.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Лекция 1. Основные понятия. Совокупность макроскопических тел, которые обмениваются энергией друг с другом и с окружающей средой, называются термодинамической системой ТС

Лекция Основные понятия... Совокупность макроскопических тел которые обмениваются энергией друг с другом...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Лекция 2. Смесь идеальных газов.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Основные термодинамические параметры.
1. Давление:

Термодинамический процесс.
Переход ТС из одного равновесного состояния в другое называется термодинамическим процессом. Если при этом промежуточные состояния являются равновесными, то и весь процесс называют

Рабочее тело.
В процессах превращения тепла в механическую работу всегда участвует некоторое промежуточное вещество (например, продукты сгорания в ДВС; пар в паровой турбине; воздух з компрессора

Переход от массовых долей к объемным
(2.4) 1.

Реальные газы
Для реальных газов необходимо учитывать взаимодействие между молекулами, т.к. обычно это достаточно плотные газы. Различные способы задания уравнения состояния реальных газ

Лекция 3. Первый закон термодинамики.
Первый закон термодинамики - это закон сохранения энергии, записанный с помощью термодинамических понятий: 1. Энергия. Под внутренней энергией в термодинамике понимают кинети

Математическое выражение первого закона термодинамики.
(3.5) Формула (3.5) выражает самое общее выражение первого закона термодинамики

Энтальпия
Этот параметр широко используется в технике. Дадим сначала его математическое определение.

Лекция 4. Связь теплоемкости с другими параметрами.

Зависимость теплоемкости от температуры.
Во всех вышеприведенных формулах используется истинная теплоемкость:

Энтропия.
Это одно из наиболее сложных понятий термодинамики. Физический смысл его мы рассмотрим в дальнейшем, а пока дадим математическоеопределение.

Уравнение состояния политропных процессов.
;

Связь между параметрами в политропных процессах.
;

P-V диаграмма политропных процессов.
Изобарные процессы сжатия и расширения Изохорные процессы

Второй закон термодинамики.
Второй закон термодинамики, как и первый, - обобщение большого количества опытных данных. Основные формулировки второго закона термодинамики. 1. Формулировка Клаузиуса:

Круговые процессы (циклы).
Совокупность термодинамических процессов, в результате которых система возвращается в исходн

Нулевой цикл
Рассмотрим процесс в P-V координатах.