Химическое взаимодействие металлов с растворами обычных кислот и кислот окислителей.

Соляная кислота – это техническое название хлороводородной кислоты. Получают ее путем растворения в воде газообразного хлороводорода – HCl. Ввиду невысокой его растворимости в воде, концентрация соляной кислоты при обычных условиях не превышает 38%. Поэтому независимо от концентрации соляной кислоты процесс диссоциации ее молекул в водном растворе протекает активно:

HCl H⁺ + Cl^-

Образующиеся в этом процессе ионы водорода H⁺ выполняют роль окислителя, окисляя металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. Взаимодействие протекает по схеме:

Me + HClсоль + H₂↑

При этом соль представляет собой хлорид металла (NiCl₂, CaCl₂, AlCl₃), в котором число хлорид-ионов соответствует степени окисления металла.

Соляная кислота является слабым окислителем, поэтому металлы с переменной валентностью окисляются ей до низших положительных степеней окисления:

Fe⁰ → Fe²⁺

Co⁰ → Co²⁺

Ni⁰ → Ni²⁺

Cr⁰ → Cr²⁺

Mn⁰ → Mn²⁺ и др.

 

Пример:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂↑

 

2│Al⁰ – 3e^- → Al³⁺ - окисление

3│2H⁺ + 2e^- → H₂ – восстановление

 

Соляная кислота пассивирует свинец (Pb). Пассивация свинца обусловлена образованием на его поверхности трудно растворимого в воде хлорида свинца (II), который защищает металл от дальнейшего воздействия кислоты:

 

Pb + 2 HCl → PbCl₂↓ + H₂↑

Серная кислота (H₂SO₄)

В промышленности получают серную кислоту очень высокой концентрации (до 98%). Следует учитывать различие окислительных свойств разбавленного раствора и концентрированной серной кислоты по отношению к металлам.