Разбавленная серная кислота

В разбавленном водном растворе серной кислоты большинство ее молекул диссоциируют:

H₂SO₄ H⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- H⁺ + SO₄^2-

Образующиеся ионы Н⁺ выполняют функцию окислителя.

Как и соляная кислота, разбавленный раствор серной кислоты взаимодействует только с металлами активными исредней активности (расположенными в ряду активности до водорода).

Химическая реакция протекает по схеме:

Ме + H₂SO_4(разб.)→ соль + H₂↑

Пример:

2 Al + 3 H₂SO_4(разб.) → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂↑

 

1│2Al⁰ – 6e^- → 2Al³⁺ - окисление

3│2H⁺ + 2e^- → H₂ – восстановление

Металлы с переменной валентностью окисляются разбавленным раствором серной кислоты до низших положительных степеней окисления:

Fe⁰ → Fe²⁺

Co⁰ → Co²⁺

Ni⁰ → Ni²⁺

Cr⁰ → Cr²⁺

Mn⁰ → Mn²⁺ и др.

Свинец (Pb) не растворяется в серной кислоте (если ее концентрация ниже 80%), так как образующаяся соль PbSO₄ нерастворима и создает на поверхности металла защитную пленку.