Элемент, сокращенная электронная формула которого 6d57s2 находится в группе

$$$ 1

При взаимодействии очень разбавленной азотной кислоты с цинком образуется:

А)NH3

B)NH4NO3

C)NO2

D)NO

E)N2

 

$$$ 2

Элемент, сокращенная электронная формула которого …6d57s2 находится в группе:

А)4

В)5

С)8

D)7

Е)6

 

$$$ 3

Количество вещества, содержащееся в 30 г цинка: 0.461

 

$$$ 4

Отрицательная степень окисления, которую может проявить атом, имеющий внешний энергетический уровень: 4s24p3:

А)1

В)3

С)2

D)4

Е)5

 

$$$ 5

Валентность фосфора в основном валентном состоянии:

А)1

В)3

С)2

D)5

Е)4

 

$$$ 6

Сокращенная электронная формула, соответствующая иону Sb3-:

А)5s25p2

В)5s25p3

С)5s25p4

D)5s25p5

Е)5s25p6

 

$$$ 7

Подуровень, который заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 5s:

А)4d

В)4f

С)5p

D)3d

Е)4р

 

$$$ 8

Масса хлорида калия, содержащаяся в его растворе молярной концентрации 0,3моль/л и объёмом 400 мл равна: 8.88

 

$$$ 9

Тип химической связи в молекуле HCl:

А)донорно-акцепторная

В)ионная

С)ковалентная, полярная

D)ковалентная, неполярная

Е)водородная

 

$$$ 10

Квантовое число, определяющее форму электронного облака в пространстве называется:

А)орбитальным

В)спиновым

С)магнитным

D)главным

Е)спектральным

 

$$$ 11

Максимальная степень окисления золота: 3

 

$$$ 12

В максимально-возбужденном атоме кремния 14Si имеются неспаренных электронов: 4

 

$$$ 13

Элемент, электронная формула которого заканчивается 6d27s2 находится в … периоде и группе. 7

 

$$$ 14

Форма гибридных облаков:

С)

 

$$$ 15

Молекула типа АВ2, имеющая линейную форму:

А)CaCl2

В)SnI4

С)H2Se

D)H2Te

Е)H2O

 

$$$ 16

Способ перекрывания электронных облаков, соответствующий образованию p-связи:

D)

 

$$$ 17

Какой элемент в следующем ряду сокращенных электронных формул находится в 7 группе?

А)3s23p2;

В)3s23p4;

С)5s24d105p5;

D)4s23d104p3;

Е)6s24f145d106p4.

 

$$$ 18

Ион, имеющий наименьший радиус:

А)Li+

B)Na+

C)F-

D)Rb+

E)CI-

 

$$$ 19

min и max степени окисления элементов, электронная формула валентных электронов которых имеет вид …s2p5 (начиная с третьего периода): В)(-1)-(+7);

(-11)-(+7)

 

 

$$$ 20

min и max степени окисления сурьмы : 5, 3, −3

 

$$$ 21

Тип гибридизации центрального атома молекулы SiH4, имеющей форму тетраэдра:

А)sp

В)sp2

С)sp3

D)sp3d

Е)sp3d2

 

$$$ 22

Величина, характеризующая массу электрона:

А)me=1,0076 г

В)me=9,1×10-28 г

С)me=0,91×10-3 кг

D)me=9,1 а.е.м.

Е)me=9,1×10-31 кг

 

$$$ 23

Ряд элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности:

А)Ca, Cl, Se, Al

В)Na, H, N, F

С)K, N, F, Mg

D)P, Se, O, Ca

Е)O, Br, I, H

 

$$$ 24

Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействии:

А)AI(NO3)3 и KCI

B)CuSO4 и Zn(NO3)2

C)NaCI и LiNO3

D)HCI и Na2CO3

E)KOH и NaOH

 

$$$ 25

Сокращенная электронная формула, соответствующая иону хлора (Cl-):

А)3s23p6

В)3s23p5

С)3s23p4

D)3s23p3

Е)3s23p2

 

$$$ 26

При сжигании 2 моль водорода образуется вода в количестве (моль): 2

 

$$$ 27

Квантовое число, определяющее ориентацию электронного облака в пространстве называется:

А)главным

В)спиновым

С)магнитным

D)орбитальным

Е)векторным

 

$$$ 28

Нормальная (эквивалентная) концентрация раствора, в 100 мл которого содержится 4,9г Н2SO4 (M(Н2SO4)=98г/моль) равна: 0,1

 

$$$ 29

Эквивалентную концентрацию раствора HNO3, содержащего 6,3 г HNO3 в 100мл раствора равна: 1нормальный

 

$$$ 30

Объём (при н.у.), занимаемый 6,8 г сероводорода равен: 4,48 л

 

$$$ 31

рОН 0,01М раствора HNO3 равен: 10

 

$$$ 32

рН 0,01М раствора КОН равен: 2

 

$$$ 33

Соль, раствор которой имеет щелочную среду:

А)K2SO4

В)K2CO3

С)MgSO4

D)CuCl2

Е)NaNO3

 

$$$ 34

Соль, не подвергающаяся гидролизу:

А)KNO3

В)K2S

С)MgSO4

D)AlCl3

Е)Na2CO3

 

$$$ 35

Соль, в результате гидролиза которой образуется основная соль:

А)CsCl

В)Ba(NO3)2

С)FeCl3

D)K2S

Е)Na2CO3

 

$$$ 36

Титр 0,25н раствора NaOH равен: 0.01

$$$ 37

Слабый электролит – это:

А)HNO3

В)NaOH

С)HNO2

D)Na2SO4

Е)KCl

 

$$$ 38

Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,860С, тогда как чистый эфир кипит при 35,600С. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества. Е(эфира)=2,020. 20.5

 

$$$ 39

Соль, в результате гидролиза которой образуется кислая соль:

А)KNO3

В)CuSO4

С)NiCl2

D)K2S

Е)Na2SO4

 

$$$ 40

Массовая доля (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды равна: 20

 

$$$ 41

Масса нитрата натрия, которую нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор равна: 100

 

$$$ 42

Соль, раствор которой при гидролизе имеет щелочную среду (рН>7):

А)CuSO4+HOH®¼

В)MgCl2+HOH®¼

С)KNO3+HOH®¼

D)CH3COONa+HOH®¼

Е)Na2SO4+HOH®¼

 

$$$ 43

Эквивалентная концентрация раствора, в 100 мл которого содержится 49 г H2SO4 равна: 10

 

 

$$$ 44

Соль, гидролиз которой идет в три ступени:

А)CrCl3

В)(NH4)2SO4

С)NaCN

D)K2S

Е)Zn(NO3)2

 

$$$ 45

Соль, раствор которой при гидролизе имеет кислую среду (рН<7):

А)Na2CO3

В)K2SO4

С)CuCl2

D)NaCl

Е)FeS

 

$$$ 46

Концентрация ионов водорода в растворе, рОН которого равен 3 равна: 10-11

 

$$$ 47

Определить температуру кипения раствора (0С), содержащего 3,46 г мочевины (= 60г/моль) в 100 г воды. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,520. 55.5

 

$$$ 48

Нормальная или эквивалентная концентрация раствора, в 100 мл которого содержится 3,4 г AgNO3 (M(AgNO3)=170 г/моль) равна: 0.2

 

$$$ 49

Газ, выделяющийся при совместном конечном гидролизе солей в реакции AlCl3+Na2CO3+HOH®…: Е)CO2

 

 

$$$ 50

Соль, в растворе которой рН будет наибольшим:

А)K2CO3

В)Al(NO3)3

С)FeCl3

D)Cu(CH3COO)2

Е)ZnSO4

 

$$$ 51

Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы С6Н12О6. Криоскопическая константа воды равна 1,860. 0

 

$$$ 52

Азот объемом 11,2 л имеет массу: 14г

 

$$$ 53

Каково математическое выражение ПР сульфата кальция?

А) = [Ca2+][SO42-]

В) = [Ca2+][4SO2-]

С) = [Ca2+][SO42-]2

D) = [Ca2+]2[SO42-]

Е) = [Ca2+]2[SO42-]2

 

$$$ 54

Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия (КОН). Вычислите массовую долю вещества в растворе (w, %): 20 %

 

$$$ 55

Нормальная концентрация раствора, содержащего 10,5 г фтористого натрия (M(NaF)=42 г/моль) в 250 мл водного раствора равна: : 1 нормальный

$$$ 56

Сильный электролит – это:

А)H2CO3

В)H3PO4

С)NaNO3

D)Cu(OH)2

Е)H2S

 

$$$ 57

Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Определите массовую долю (%) H2SO4 в оставшемся растворе: 66.7

 

$$$ 58

Температура, при которой должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объёмом 200 мл. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,520. А)100,160С;

 

$$$ 59

Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия (NaOH). Определите массовую долю вещества в растворе (w, %): Е)20.

 

 

$$$ 60

Концентрация ионов водорода в растворе, рН которого равен 6 равна: 10-6

 

$$$ 61

Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С12Н22О11) в 350 г Н2О при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.

В)311кПа;

 

$$$ 62

Масса сахарозы (С12Н22О11), находящаяся в растворе объёмом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 00С равно 6,61×105 Па равна: В)19,93г;

 

 

$$$ 63

В 1 л раствора содержится 5,85 г NaCI (М(NaCI)=58,5 г/моль). Определите молярную концентрацию раствора: 0,1

 

$$$ 64

При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при –1,450С. Определите молекулярную массу растворенного вещества (г/моль). Криоскопическая константа воды равна 1,860.

32

 

$$$ 65

Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу?

А)увеличить в 10 раз

В)увеличить в 2 раза

С)увеличить на 1 моль/л

D)уменьшить в 10 раз

Е)уменьшить на 1 моль/л

$$$ 66

Электролит, при диссоциации которого образуется гидроксокатион:

А)CuSO4

В)NaHCO3

С)Al(Ac)3

D)CuOHCl

  $$$ 67 Электролит, при диссоциации которого образуется гидроанион:

В)NH4CN

С)Cu(NO3)2

D)K2S

Е)AlCl3

 

$$$ 72

Вещество электролит:

А)Cu

В)CuO

С)O2

D)CuSO4

Е)NO

 

$$$ 73

Вещество неэлектролит:

А)ZnCl2

В)Na2SO4

С)CrCl3

D)MnO

Е)Cu(NO3)2

 

$$$ 74

Сильный электролит - это:

А)HNO3 a=94 %

В)СН3СОOH a= 2 %

С)НCN a=0,15 %

D)NH4OH a=1,35 %

Е)H2CO3 a=0,17 %

 

$$$ 75

Электролит, который диссоциирует ступенчато:

А)KCN

В)H2SO3

С)NaOH

D)KNO3

Е)HCl

 

$$$ 76

Реакция, идущая с образованием нерастворимого соединения:

А)Ni(OH)2+HNO3®…

В)CaCO3+HCl®…

С)Zn(OH)2+NaOH®…

D)FeCl3+NaOH®…

Е)H2SO4+KOH®…

 

$$$ 77

Реакция, имеющая краткое ионное уравнение Н++ОН-=Н2О:

А)CH3COOH+Ca(OH)2®…

В)H2CO3+KOH®…

С)HNO3+NaOH®…

D)H2SO4+Cu(OH)2®…

Е)HCl+NH4OH®…

 

$$$ 78

Реакция, идущая с образованием газообразного вещества:

А)CaCO3+HCl®…

В)Na2SiO3+HCl®…

С)Na2SO4+BaCl2®…

D)NH4Cl+AgNO3®…

Е)H2CO3+Ca(OH)2®…

 

$$$ 79

Вещество, проявляющее только окислительные свойства:

А)MnO

В)MnO2

С)K2MnO4

D)KMnO4

Е)MnCl2

 

$$$ 80

Вещество, проявляющее только восстановительные свойства:

А)S

В)H2SO3

С)H2S

D)H2SO4

Е)Na2SO3

 

$$$ 81

Соединение, содержащее атом в степени окисления “+4”.

А)Zn(OH)2

В)HClO3

С)KNO2

D)Na2SO3

Е)PbS

 

$$$ 82

Среди приведенных уравнений, покажите процесс окисления:

А)NO2-®NO3-

В)SO42-®SO32-

С)Cl2®2Cl-

D)MnO4-® MnO2

Е)Cu2+®Cu0

 

$$$ 83

Среди приведенных уравнений, укажите процесс восстановления:

А)SO32-® SO42-

В)S2-®S0

С)MnO4-®MnO2

D)NH3®NO3-

Е)Cr3-®Cr0

 

$$$ 84

Эквивалентная масса восстановителя в данной реакции равна:

K2Cr2O7+SnCl2+H2SO4®Sn(SO4)2+CrCl3+K2SO4.

M(K2Cr2O7)=294 г/моль; M(SnCl2)=190 г/моль.

190/2

 

$$$ 85

Низшая и высшая степень окисления азота равны: : -3 +5

 

$$$ 86

Число моль ионов водорода, участвующих в восстановлении иона ClO3- в ион Cl- равно: 6 ионов 3моль

 

 

$$$ 87

Эквивалентная масса окислителя в реакции равна:

HNO3+H2S®NO+S+H2SО4.

M(HNO3)=63 г/моль; M(H2S)=34 г/моль.

63/3

 

$$$ 88

Соединение, в котором степень окисления одного из атомов равна “+6”:

А)HNO3

В)KMnO4

С)K2Cr2O7

D)H2S

Е)H2O2

 

$$$ 89

Тип, к которому относится данная реакция P+H2O®H3PO3+PH3:

А)межмолекулярный

В)внутримолекулярный

С)контрпропорционирования

D)диспропорционирования

  $$$ 90 Закончите уравнение реакции. Определите коэффициент перед восстановителем: Mg+HNO3®Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 4

С)водородного

Е)золотого   $$$ 105

А)Ca

В)Cu

С)Ag

D)Au

Е)Pt

 

$$$ 114

На железной пластинке, опущенной в раствор сульфата меди, выделилось 1,5 г меди. На сколько грамм растворилась железная пластинка? АFe=55,84 г/моль, АCu=63,54 г/моль. 160

 

$$$ 115

Сколько граммов сахарозы (С12Н22О11) надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить температуру кристаллизации на 1 градус? К(Н2О)=1,86.

С)18,4г;

 

$$$ 116

Количество вещества и масса, которые составляют 1,12 м3 аммиака (при н.у.):

 

$$$ 117

Соль, при электролизе раствора которой будет выделяться на аноде кислород (О2):

А)CuCl2

В)NaI

С)NaBr

D)KCl

Е)K2SO4

 

$$$ 118

Ток силой 2,5А, проходя через раствор электролита, за 30мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найдите эквивалентную массу металла. 3

 

$$$ 119

Тип кристаллической решетки вещества и вид связи, образованные элементами с сокращенными электронными конфигурациями атомов - …3s1 и …3s23p5:

A) атомная, ковалентная неполярная

В) молекулярная, ковалентная полярная

С) молекулярная, ковалентная неполярная

D) металлическая решетка, металлическая связь

Е) ионная решетка, ионная связь

$$$ 120 Определите ЭДС гальванического элемента состоящего из магниевой и медной… Е)+2,68 В;

С)увеличивают скорость химической реакции, участвуют в ней, но после реакции остаются в неизменной форме

D)уменьшают скорость химической реакции, участвуют в ней и расходуются

Е)не влияют на скорость химической реакции

 

$$$ 125

В строении атомов алюминия и кремния одинаковое:

А)количество энергетических уровней

С)высшая валентность D)номер группы Е)количество электронов на внешнем энергетическом уровне

А)Al

В)Ca

С)K

D)Fe

Е)Na

 

$$$ 132

В каких массовых отношениях надо смешать два раствора с массовой долей растворенного вещества 10 и 40%, чтобы получить 20% раствор?

 

$$$ 133

Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5ч. Вычислите массу разложившейся воды.А)3,02г;

 

$$$ 134

Уравнение, соответствующее образованию основной соли:

А)Zn(OH)2+HNO3®¼

В)KOH+H2SO4®¼

С)NH4OH+H2S®¼

D)NaOH+HCN®¼

Е)LiOH+H3PO4®¼

 

$$$ 135

Уравнение, соответствующее образованию кислой соли:

А)KOH+HNO3®¼

В)HCl+Fe(OH)3®¼

С)Cr(OH)3+CH3COOH®¼

D)NaOH+H2SO3®¼

Е)Ca(OH)2+HCl®¼

 

$$$ 136

Докажите амфотерность свинца, дописав уравнение реакции:

Pb(OH)2+2KOH=…+2H2O

А)H2PbO2

В)K2PbO2

С)PbO

D)PbO2

Е)H2PbO3

 

$$$ 137

Формула, с помощью которой можно привести объем газа к нормальным условиям:

А)

В)

С)

D)

Е)

 

$$$ 138

Объем (л), занимаемый 0,5 моль водорода при н.у.: 11,2

 

 

$$$ 139

Количество вещества (моль), находящееся в 11,2 л оксида углерода(IV) при н.у.: 0,5

 

 

$$$ 140

Формула, с помощью которой можно определить молярный объем:

А)m=n×M

В)

С)N=n×NA

D)V=n×Vm

Е)

 

$$$ 141

Выражение, соответствующее уравнению скорости для гомогенной реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г):В) u = k ××;

 

$$$ 142

Выражение, соответствующее уравнению скорости для гетерогенной реакции S(к)+O2(г)=SO2(г): D)V=K*C(SO2)

 

$$$ 143

Молярная масса эквивалента (г/моль) ортофосфорной кислоты (М(Н3РО4)=98г/моль) в реакции Н3РО4+Са(ОН)2=СаНРО4+2Н2О: D)4,9

 

$$$ 144

Плотность газа по воздуху равна 2,2. Какова относительная молекулярная масса газа? Мвозд=29 г/моль. 2,2*29

 

 

$$$ 145

Значения эквивалентных объемов водорода и кислорода при н.у.:

А)11,2 л/моль и 5,6 л/моль

В)11,2 л/моль и 11,2 л/моль

С)11,2 л/моль и 22,4 л/моль

D)22,4 л/моль и 22,4 л/моль

Е)22,4 л/моль и 11,2 л/моль

 

$$$ 146

Определите количество молей в 56 г N2 при н.у. В)2,0

 

 

$$$ 147

В каком случае содержится больше молекул при н.у.?

А)10 г N2

В)10 г O2

С)10 г SO3

D)10 г NH3

Е)10 г SO2

 

$$$ 148

Масса (г) серной кислоты количеством 0,5 моль. М(H2SO4)=98 г/моль. 49

 

$$$ 149

Какой объем (л) при нормальных условиях займет аммиак (NH3) массой 34 г? . 44,8

 

$$$ 150

Формула, выражающая закон эквивалентов:

А)

 

$$$ 151

Число молекул в 3,4 г сероводорода: 6,02 * 10 24

$$$ 152

Определите молярную массу газа (г/моль), если 11 г этого газа занимает объем 5,6л при н.у. 44

 

$$$ 153

Масса (г) и число молекул, содержащихся в 2 молях фтороводорода:

А)20 г и 12,04*1023 молекул

 

$$$ 154

Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 400С скорость возрастает в 81 раз?

3

 

$$$ 155

Для какой из обратимых реакций повышение давления сместит равновесие в направлении прямой реакции?

А)H2+I2 Û 2HI

В)CO+H2 Û CO+H2O

С)N2+O2 Û 2NO

D)N2+3H2 Û 2NH3

Е)2HBr Û H2+Br2

 

$$$ 156

Как изменится скорость реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г), если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?

А)понижается в 6 раз

В)возрастает в 20 раз

С)не изменится

D)возрастает в 27 раз

  $$$ 157 Как изменится скорость реакции N2(г)+3Н2(г) Û 2NН3(г), если увеличить давление в системе в 3 раза?

А)возрастает в 2 раза

С)возрастает в 8 раз D)не изменится Е)возрастает в 16 раз

С)увеличению частоты столкновении молекул

D)возрастанию теплоты реакции

Е)уменьшению теплоты реакции

 

$$$ 162

Для смещения равновесия реакции 2NO+O2®2NO2+Q влево необходимо:

А) увеличить концентрацию О2

В) повысить температуру

С) увеличить концентрацию NO

D) повысить давление

Е) уменьшить концентрацию NO2

 

$$$ 163

При увеличении концентрации HCl в 2 раза скорость химической реакции 4HCl(г)+O2(г)®2H2O(г)+2Cl2(г) увеличится в:

А)2 раза

В)32 раза

С)8 раз

D)16 раз

  $$$ 164 Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 320 до…

D)не сместится

Е)сместится в сторону образования Fe3O4

 

$$$ 167

Для смещения равновесия системы вправо, т.е. в сторону образования аммиака в реакции: N2(г)+3H2(г) Û 2NH3(г), необходимо:

А)увеличить давление

В)уменьшить давление

С)увеличить концентрацию аммиака

D)уменьшить концентрацию азота

Е)увеличить объем газов

 

$$$ 168

Чтобы сместить равновесие системы 2CO(г)+O2(г) Û 2CO2(г)+Q влево (в сторону исходных веществ) необходимо:

А)увеличить концентрацию СО

В)увеличить концентрацию О2

С)уменьшить концентрацию СО2

D)увеличить температуру

  $$$ 169 Выражение закона действующих масс, справедливое для гетерогенной реакции С(тв)+СО2(г)=2СО(г):

А)(NH4 )2S

C)NaCI D)NaNO3 Е)KCI

Е)HCI = 0,1; H2SO4 = 0,1

 

$$$ 181

Количество электронов, которое получает молекула K2Cr2O7 в реакции:

KJ + K2Cr2O7 + H2SO4 ® J2 + K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + H2O 3

 

$$$ 182

Масса растворенного вещества, содержащаяся в растворе массой 1,8 кг, если его массовая доля составляет 20%: 36г

 

$$$ 183

К 1000 г 80%-ного раствора уксусной кислоты прибавлено 3 л воды. Найти процентную концентрацию полученного раствора. 80/3

 

$$$ 184

Определите молярную массу эквивалента окислителя в уравнении:

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4 + 10CO2 + 8H2O

 

$$$ 185

Вычислите стандартную теплоту образования NH3(г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению:

4NH3(г)+3О2(г)=2N2(г)+6Н2О(ж);

∆rН0298 = -1530кДж, ∆fН0298(Н2О(ж)) = -285,84кДж.
-101,08 либо 382,5

 

$$$ 186

Исходя из теплового эффекта реакции Fe2O3(к) +3CO(г)=2Fe(к)+3CO2(г), равного
-26,8 кДж, вычислите теплоту образования (∆fН0298) оксида железа(III). ∆fН0298(CO)=-110,5 кДж, ∆fН0298 (CO2)=-393,51 кДж. - 821,6

 

$$$ 187

Определите комплексное основание:

А)Na3[Al(OH)6]

В)K2[Zr(OH)6]

С)[Cu(NH3)4](OH)2

D)Ba2[Co(OH)6]

Е)Na2[Pt(OH)6]

 

$$$ 188

Определите аммиакат.

А)(NH4)2[Be(OH)6]

В)[Co(NH3)6]Cl3

С)K[AuBr4]

D)Na2[SiF6]

Е)K3[Fe(CN)6]

 

$$$ 189

Степень окисления комплексообразователя в соединении K[Cr(SO4)2]: +1

 

$$$ 190

Частица-комплексообразователь в соединении [Cu(NH3)2(H2O)2](OH)2:

 

$$$ 191

Определите пару сильных электролитов.

А)HCN, [Cu(NH3)4](OH)2

В)H[Ag(CN)2], Cu(OH)2

С)[Cu(NH3)4](OH)2, H[Ag(CN)2]

D)Cu(OH)2, HCN

Е)Cu(OH)2, [Cu(NH3)4](OH)2

 

$$$ 192

Определите аквакомплексное соединение.

А)[Pt(NH3)6]Cl4

В)H2[Si(OH)6]

С)[Fe(CO)5]

D)[Cr(H2O)6]Cl3

Е)[Cu(NH3)4](OH)2

 

$$$ 193

Координационное число, наиболее характерное для иона Zn2+:

А)4

В)2

С)6

D)8

Е)3

 

$$$ 194

Определите комплексное соединение, в котором заряд комплекса равен «3+».

А)[Ag(NH3)2]Cl

В)[Cr(H2O)6]Cl3

С)[Pt(NH3)6]Br4

D)[Cu(H2O)4]SO4

Е)[Mg(H2O)6]SO4

 

$$$ 195

Определите комплекс-анион.

А)[Cr(H2O)2(SO4)2]

В)[Cr(H2O)5Cl]

С)[Cr(H2O)4Cl2]

D)[Cr(NH3)5SO4]

Е)[Cr(NH3)5CN]

 

$$$ 196

Определите заряд и координационное число комплексообразователя в комплексном соединении H[Co(NH3)2(CN)4]. – 1 и 6

 

$$$ 197

Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в Na2[Fe(CO)Cl5]. 4 и 6

 

$$$ 198

Соединение, не вступающее в реакцию нейтрализации:

А)[Cu(NH3)4](OH)2

В)Na3[Al(OH)6]

С)[Co(H2O)6](OH)3

D)[Cd(CN)4](OH)2

Е)[Zn(NH3)4](OH)2

 

$$$ 199

Из раствора какого соединения не выпадает осадок BaSO4 при приливании раствора BaCl2?

А)K[Cr(SO4)2]

В)[Zn(NH3)4]SO4

С)[Pt(H2O)4]SO4

D)[Cu(NH3)4]SO4

Е)[Ni(NH3)2(H2O)2]SO4

 

$$$ 200

Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении K[PtNH3Cl5].

А)+2 и 8

В)+4 и 9

С)+4 и 6

D)+2 и 6

Е)+3 и 6