рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Электроника
/
А)(NH4 )2S

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

А)(NH4 )2S

А)(NH4 )2S - раздел Электроника, Элемент, сокращенная электронная формула которого 6d57s2 находится в группе B)K2So4 C)Naci D)Nano3...

B)K₂SO₄

C)NaCI

D)NaNO₃

Е)KCI

$$$ 172

Определите рН раствора, если концентрация Н⁺ ионов равна 10^-4 моль/л. 4

$$$ 173

Используя закон действия масс, определите скорость реакции A +3D ® 2C:

А)u = k×[C]

В)u = k×[A]

С)u = k×[D]

D)u= k×[A]×[D]³

Е)u = k×[C]²

$$$ 174

5Na₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄ ®5Na₂SO₄+K₂SO₄+3H₂O+2MnSO₄

в приведенной реакции определите окислитель: A) KMnO₄;

$$$ 175

Выразите константу равновесия для реакции: 2Н₂ + СО СН₃ОН

А) ;

$$$ 176

Правильное выражение рН раствора:

А)pH = -lg[H₂O]

B)pH = -lg[H⁺]

C)pH = pOH

D)pH =-ln[H⁺]

E)pH = lg[H⁺]

$$$ 177

Определите молярную массу эквивалента соли Fe₂(SO₄)₃: : /6

$$$ 178

Формула, по которой можно определить титр раствора:

А)

B)T = N×Э

C)T = m×V

D)T = m×N

Е)

$$$ 179

Формула, по которой можно определить молярную концентрацию:

A)

B)

C)

D)N = C×V

E)C = N×V

$$$ 180

Чему равна эквивалентная концентрация растворов HCI и H₂SO₄, если их титры соответственно равны 0,00359 г/мл и 0,004805 г/мл?

А)HCI = 0,0984; H₂SO₄ = 0,0981

В)HCI = 0,00985; H₂SO₄ = 0,009806

С)HCI = 0,000985; H₂SO₄ = 0,0009806

D)HCI = 0,9850; H₂SO₄ = 0,9806

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Элемент, сокращенная электронная формула которого 6d57s2 находится в группе

При взаимодействии очень разбавленной азотной кислоты с цинком образуется... А NH... B NH NO C NO D NO...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: А)(NH4 )2S

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

D)CuOHCl
Е)NaH2PO4 $$$ 67 Электролит, при диссоциации которого образуется гидроанион: А)AlOHCl2 В)Na2SO4

D)диспропорционирования
Е)не является окислительно-восстановительной реакцией $$$ 90 Закончите уравнение реакции. Определите коэффициент перед восстановителем: Mg+HNO3®Mg(NO

С)водородного
D)каломельного Е)золотого $$$ 105 Определите электродный потенциал (В) цинка в 0,01М растворе соли ZnSO4. j0(Zn/Zn2+

Е) ионная решетка, ионная связь
$$$ 120 Определите ЭДС гальванического элемента состоящего из магниевой и медной пластинок, опущенных в растворы соответственных солей, если [Mg2+]=[Cu2+

А)количество энергетических уровней
В)заряд ядра С)высшая валентность D)номер группы Е)количество электронов на внешнем энергетическом уровне $$$ 126 Опреде

D)возрастает в 27 раз
Е)понижается в 2 раза $$$ 157 Как изменится скорость реакции N2(г)+3Н2(г) Û 2NН3(г), если увеличить давление в системе в 3 р

А)возрастает в 2 раза
В)возрастает в 4 раза С)возрастает в 8 раз D)не изменится Е)возрастает в 16 раз $$$ 159 Температурный коэффициент скорости ре

D)16 раз
Е)34 раза $$$ 164 Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 320 до 340 К, если g=3?

D)увеличить температуру
Е)увеличить давление $$$ 169 Выражение закона действующих масс, справедливое для гетерогенной реакции С(тв)+СО2(г)=2СО(г):