* Обычно кратной называется двойная или тройная связь между соседними атомами, например:
связь представляет собой область повышенной электронной плотности, которая доступна для частиц с полным или частичным положительным зарядом — электрофилов (от греч. «электрон» и «филос» — «любящий»). Именно этим объясняется высокая реакционная способность алкенов: они легко вступают в реакции присоединения по кратной связи, протекающие по ионному (электрофильному) механизму. Так, молекула Вr2, приближаясь к системе p-электронов этилена, поляризуется: в ней происходит частичное разделение зарядов Brd+— Brd-, при этом связь между атомами брома в молекуле ослабляется. Атом брома, несущий частичный положительный заряд, присоединяется к молекуле этилена. В результате возникает положительно заряженный карбониевый ион (карбокатион), который затем вступает в реакцию с анионом Вr- с образованием 1,2-дибромэтана:
Аналогичным образом к алкенам присоединяются галогеноводороды, вода, спирты. Русский учёный Владимир Васильевич Марковников (1837— 1904) установил закономерность, известную как правило Марковникова: в реакциях алкенов с различными реагентами Н—X (где X — это Сl, Вr, ОН, OR) водород присоединяется к тому атому углерода при двойной связи, с которым связано больше атомов водорода, например:
Правило Марковникова объясняется механизмом реакции: из двух карбокатионов, которые могут образоваться на первой стадии процесса — вторичного СН3—СН+—СН3 и первичного СН3—СН2—СН2+, наиболее устойчивым будет вторичный. Это вызвано тем, что в нём в частичной компенсации положительного заряда участвуют две алкильные группы, а не одна. Однако при наличии в алкене электроноакцепторного заместителя (функциональной группы, оттягивающей на себя электронную плотность) более стабильным оказывается первичный карбокатион, и правило Марковникова не выполняется:
Это так называемое антимарковниковское присоединение.
В присутствии пероксидов или на свету бромоводород всегда присоединяется к алкенам против правила Марковникова — по радикальному, а не ионному механизму.
При нагревании в газовой фазе, а также на свету взаимодействовать с алкенами по радикальному механизму, не затрагивая двойную связь, могут хлор и бром: