Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакції
Налийте в три хімічні стакани розчин тіосульфату натрію, (w(Na2S2O3) = 0,5%) та дистильовану воду в кількостях, що вказані у табл. 1. Додайте в кожну склянку по 15 мл розчину сірчаної кислоти (w(H2SO4) = 0,5%) та визначте час від моменту змішування розчинів до моменту появи помутніння, що обумовлене виділенням сірки в результаті реакції
Na2S2O3+ H2SO4= Na2SО4+ S + SO2+ H2O
Дані досліду занесіть у табл. 1.
Розрахуйте відносну швидкість реакції (V=1/t)та константу швидкості реакції (k=V/C1·C2, де С1і С2відносні концентрації Na2S2O3та H2SO4відповідно).
Таблиця 1.
| Номер досліду | Розчин Na2S2O3, мл | Вода дист, мл | C1 | Розчин Н2SO4, мл | C2 | Загаль- ний об'єм розчину,мл | Час появи Помут ніння t, сек. | Відносна швидкість реакції, v | Константа швидкості, k |
| – |
3алежність швидкості реакції від концентрації тіосульфату зобразіть у вигляді графіка. По осі абсцис відкладіть відносну концентрацію, а по осі ординат – відносну швидкість реакції.