1. Що таке сольватація? Які процеси, які види взаємодії між молекулами відбуваються при розчинені:
а) метанолу у воді; б) брому у воді; в) пентану в гексані?
2. Що таке теплота розчинення, які складові входять до величини теплоти розчинення? Які знаки найчастіше має теплота розчинення: а) газів у рідинах; б) твердих речовин у рідинах. Поясніть, як впливає підвищення температури на ці процеси.
3. Поясніть, як і чому впливає тиск газів на їх розчинність у рідинах. Наведіть формулювання І-го закону Рауля, його математичний вираз. Поясніть зміст величин, що входять до цього виразу. Наведіть графік, що ілюструє І-й закон Рауля.
4. Наведіть формулювання та математичний вираз ІІ-го закону Рауля для зміни температур кипіння. Як пов’язана зміна температури кипіння розчину із зміною тиску його насиченої пари (поясніть за допомогою відповідної графічної залежності)?
5. Наведіть формулювання та математичний вираз ІІ-го закону Рауля для температур замерзання розчинів. Як пов’язана зміна температури замерзання із зміною тиску його насиченої пари (поясніть за допомогою відповідного графіка).
6. 20 г сірчаної кислоти розчинили у 100 мл води. Розрахуйте масову та молярну частки, моляльну та молярну концентрації, молярну концентрацію еквівалентів сірчаної кислоти (густина розчину дорівнює 1,13 г/см3).
7. Скільки грамів гідроксиду натрію треба розчинити в 270 мл води, щоб одержати розчин з масовою часткою лугу 0,1. Яку моляльність має цей розчин?
8. Молярна частка гідроксиду натрію у водному розчині становить 0,2, густина розчину 1,4 г/см3. Розрахуйте масову частку гідроксиду натрію, його моляльну та молярну концентрації.
9. Чому дорівнює зниження тиску насиченої пари над розчином, який містить 18 г глюкози ( C6H12O6) у 180 г води при температурі 100°С? Чому дорівнює тиск насиченої пари над розчином у цих умовах?
10. Визначте підвищення температури кипіння розчину 9,2 г гліцерину (C3H8O3 ) у 100 г води ( ЕH2O= 0,52 К*кг/моль).
11. 3найдіть молекулярну масу речовини, якщо розчин, що містить 3г цієї речовини в 100г води, починає замерзати при - 0,93°С (КH2O= 1,86 К*кг/моль).
12. Поясніть, чи відрізняються температури кристалізації розчинів які містять у 100 г води :
а) 0.1 моль цукру (C12H22O11) та 0,1 моль глюкози (C6H12O6);
б) 34 г цукру та 18 г глюкози; в) 100 г цукру та 100 г глюкози;
г) 0,1 моль цукру та 0,1 моль хлориду натрію;
д) 17 г цукру та 9 г глюкози;
е) 0,05 моль глюкози та 0,05 сульфату алюмінію.
13. Визначте осмотичний тиск розчину, що містить у 200 мл 0,1 г. цукру при 200С.
14. Чому дорівнює осмотичний тиск розчину, в 1 л якого міститься 18,4 гліцерину С3Н5(ОН)3? Температура розчину становить 17оС.
15. Осмотичний тиск розчину глюкози С6Н12О6 при 0оС дорівнює 454 кПа. Обчисліть молярну концентрацію розчину.