1. Розрахуйте ізотонічний коефіцієнт та уявний ступінь дисоціаії електролітів (коефіцієнт активності), якщо:
а) 3,1 r азотної кислоти розчинено в 500 г води, t кр = - 0.35°С;
б) 12 г сульфату магнію розчинено в 2000 г води, tкр = - 0,14°С;
в) розчин їдкого натру ( w(NaOH) = 4% ) має tкр = -3.2°С
При розв’язуванні задач використовуйте значення КH2O= 1,86 К*кг/моль.
2. Розташуйте наведені речовини в порядку зростання ізотонічних коефіцієнтів їx розчинів з однаковою моляльною концентрацією, поясніть порядок розташування:
а) хлорид кальцію, хлорид алюмінію, гліцерин;
б) фосфат калію, глюкоза, нітрат калію;
в) сульфат алюмінію, хлорид натрію, цукор.
3. Напишіть рівняння реакцій обміну в молекулярній та іонній формах:
а) Ва(ОН)2+ НNО3= г) СаСО3+ НСl =
б) NаОН + H2S = д) Аl2(SO4)3+ Ва(ОН)2 =
в) Na2СО3+ HNO3= е) Fe(OH)3+ HCl =
4. Наведіть можливі молекулярні рівняння реакцій обміну, іонна форма яких має вигляд: а) Н++ ОН-= Н2О; б) Ag++ Сl-= AgСl; в) 2Н++ СО32-= CO2+ H2O.
5. Розрахуйте ступінь дисоціації кислоти, а також вкажіть, яка з кислот є слабшою:
а) оцтова (ацетатна), С = 10-4моль/л, Кд= 1,8×10-5;
б) азотиста (нітритна), С = 10-2моль/л, Кд= 5,1×10-4;
в) ціанистоводнева (ціанідна), С = 10-3моль/л, Кд = 6,2×10-10.
6. Наведіть рівняння ступінчатої дисоціації та вирази для ступінчатих констант дисоціації електролітів:
а) H3PO4; б) H2S; в) Mg(OH)2. Як зміщуватиметься рівновага дисоціації при додаванні іонів H+, OH-, чи змінюється ступінь дисоціації, значення константи дисоціації?
7. Виходячи з величини добутку розчинності (ДР), знайдіть розчинність у моль/л та у г/л таких солей:
а) cульфат барію, ДР = 1 ×10-10;
б) карбонат кальцію, ДР = 4,8 ×10-9;
в) йодид срібла, ДР = 8,3 ×10-16.
Для кожної солі назвіть електроліт з однойменним іоном, додаванням якого можна знизити її розчинність. Чи зміниться при цьому величина ДР?