1. Що таке іонний добуток води, як він пов’язаний з константою її дисоціації? Як змінюється його значення зі зміною температури ?
2. Поясніть, які значення має рН в: а) нейтральному середовищі;
б) кислому середовищі; в) лужному середовищі.
3. Знайти значення рН розчинів електролітів (a =1):
а) гідроксид кальцію, С = 5×10-3 моль/л; б) соляна кислота С = 0,1 моль/л;
в) сірчана кислота, С = 5×10-4моль/л; г)гідроксид натрію С = 0,1 моль/л ;
д) гідроксид калію, С = 1×10-3моль/л; е)азотна кислота С = 0,1 моль/л.
4. Яка концентрація соляної кислоти або їдкого натру в розчині, якщо рН його становить: а) 12; б) 10; в) 9; г) 3; д) 2; е) 5.
5. Напишіть в іонній та молекулярній формах рівняння реакцій гідролізу: а) сульфіду натрію; б) фосфату калію; в) сульфіту натрію; г) нітрату міді; д) хлориду заліза (ІІІ); е) хлориду алюмінію; ж) ацетату амонію.
6. Для наведених нижче солей напишіть рівняння реакцій 1-го ступіня гідролізу в іонній формі та пояснять, як і чому зміщується рівновага гідролізу при нагріванні, розведенні розчину, додаванні лугу: а) карбонат натрію, б) гіпохлорит натрію; в) сульфід калію.