1. Складіть схему гальванічного елементу, який можна використати для вимірювання стандартного потенціалу електрода: а) срібного; б) нікелевого; в) кадмієвого. Запишіть рівняння процесів які проходять на електродах, сумарні рівняння реакций, які відбуваються в гальванічному елементі, вкажітъ окислювач та відновник, знайдіть значения ЕРС елемента.
2. Визначте потенціали водневого електрода: а) у чистій воді; б) у соляній кислоті (С (Н+) = 0,1 моль/л); в) у розчині гідроксиду натрію (С(ОН-) = 0,1 моль/л).
3. За значениями окисно-відновних потенціалів визначте, чи підуть самочинно реакції:
a) Fe + Mn2+= Fe2++ Мn г) 2Fе2++ J2= 2Fe3+ + 2J-
б) 2Fe2++ Br2= 2Fe3++ 2Br– д) J2+ H2S = S + 2H++ 2J-
в) Cd + Ni2+= Cd2++Ni e) Сu + 2Fe3+= 2Fe2++ Сu2+
4. Які процеси відбуваються при електролізі:
а) водного розчину сульфату нікелю з інертним анодом;
б) водного розчину сульфату нікелю з нікелевим анодом;
в) водного розчину нітрату натрію з інертним анодом;
г) розплаву та водного розчину хлориду натрію з інертним анодом;
д) водного розчину нітрату срібла з інертним анодом;
е) водного розчину нітрату срібла з срібним анодом.