Сульфур. Будова атома, валентності, ступені окислення, поширення в природі. Фізичні та хімічні властивості сірки.
Сірководень, добування, будова молекули, кислотні властивості. Сульфіди, їх класифікація за розчинністю, гідроліз. Полісульфіди металів. Відновні властивості сірководню та сульфідів.
Оксид сульфуру(IV), добування, властивості. Сірчиста (сульфітна) кислота, її стійкість, кислотні властивості. Сульфіти. Відновні властивості сполук сульфуру(IV).
Оксид сульфуру(VI), сірчана (сульфатна) кислота, її властивості. Сульфати. Взаємодія розведеної та концентрованої сірчаної кислоти з металами.
Тіосульфат натрію, добування, структурна формула, властивості.
Селен і телур. Будова атомів, можливі ступені окислення. Порівняння властивостей сульфуру, селену та телуру, їх безоксигенових та оксигенвмісних кислот.
Контрольні запитання і задачі
1. Хімічні властивості сірки (взаємодія з киснем, металами).
2. Користуючись довідковими значеннями добутків розчинності сульфідів металів та константою дисоціації H2S, поясніть, чи будуть проходити реакції обміну:
а) MnS + HCl, в) CuSO4 + H2S, д) Pb(NO3)2 + H2S,
б) CuS + H2SO4, г) FeCl2 + H2S, е) FeSO4 + Na2S.
3. Як та чому змінюються кислотні та відновні властивості в ряду сполук: H2S - H2Se - H2Te?
4. Наведіть структурну формулу сірчистої кислоти. Як та чому змінюються кислотні властивості в ряду сполук: H2SO3 - H2SeO3 - H2ТeO3?
5. Окислювальні властивості розведеної та концентрованої сірчаної кислоти, взаємодія з металами.
6. Як та чому змінюються кислотні властивості та стійкість в ряду сполук: H2SO4 - H2SeO4 - H6ТeO6 (H2TeO4×2H2O).
7. Сіллю якої кислоти є тіосульфат натрію? Наведіть структурну формулу цієї кислоти, вкажіть ступені окислення сульфуру.