Основні положення координаційної теорії: комплексоутворювач, ліганди, координаційне число, внутрішня та зовнішня сфери. Хімічний зв’язок у комплексних сполуках (за методом валентних зв’язків).
Первинна та вторинна дисоціація комплексних сполук. Константа дисоціації (константа нестійкості).
Контрольні запитання і задачі
1. Для заданої комплексної сполуки вкажіть комплексоутворювач, ліганди, їх заряди, координаційне число, заряд внутрішньої координаційної сфери, наведіть рівняння реакцій первинної та вторинної дисоціації, вираз константи дисоціації:
а) [Co(NH3)6]Cl3, в) [Cu(NH3)4]SO4,
б) K4[Fe(CN)6], г) Na2[CoCl4].
2. Для заданої комплексної сполуки запишіть електронну формулу атома-комплексоутворювача, іона-комплексоутворювача, електронну схему іона- комплексоутворювача, вкажіть, які орбіталі комплексоутворювача приймають участь у зв’язках з лігандами, який тип гібридизації має місце, яку конфігурацію має комплексний іон:
а) [Be(H2O)4]SO4, г) [Zn(NH3)4]Cl2,
б) Na3[Al(OH)6], д) [Cr(H2O)6]Cl3,
в) Na3[Cr(OH)6], е) K2[Be(OH)4].