1. Використовуючи електронні схеми валентних підрівнів атомів: а) фтору та хлору; б) оксигену та сульфуру, поясніть, чому вони мають різні валентності.
2. Чому у атомів берилію та гелію, які мають однакову кількість електронів на зовнішніх рівнях, валентності відрізняються?
3. Що таке довжина зв'язку, від чого вона залежить? Наведіть приклади.
4. Поясніть на прикладі Н2, чому утворюється електронна пара, хоча електрони мають однакові заряди.
5. Що таке енергія зв'язку, від чого вона лежить? Наведіть приклади.
6. Визначте, які орбіталі атомів беруть участь в утворенні хімічних зв'язків у молекулах: а) Н2; б) HF; в) НС1; г) F2; д) N2. Наведіть схеми перекривання атомних орбіталей.
7. Наведіть електронні схеми центральних атомів, визначте наявність та тип гібридизації, наведіть схеми перекривання орбіталей в молекулах: a) H2S; б) BeCl2; в) ВСl3; г) СH4; д) H2O; e) NH3; ж) РН3.
8. Поясніть, як утворюються хімічні зв'язки в молекулах: а) С2H4; б) С2H2. Відповідь дайте відповідно до наведеного нижче плану: електронна схема валентних підрівнів центрального атома, розподіл електронів між d- та p– зв'язками, тип гібридизації при утворенні d– зв'язків, схема перекривання атомних орбіталей, при утворенні d- та p– зв'язків.
9. Поясніть, як утворюеться хімічний зв'язок при взаємодії: a) NH3та Н+; б) H2O тa Н+. У чому особливість таких зв'язків?
10. Для молекул або молекулярних іонів: а) O2; б) O2–; в) O22–; г) N2; д) NO; е) CO наведіть схему утворення молекулярних орбіталей з атомних та розподіл на них електронів, знайдіть кратність зв'язку, вкажіть, діамагнітною чи парамагнітною є ця частинка.