( по признаку выделения/ поглощения теплоты )
„ экзотермическиеПример: H2
( выделение теплоты )
„ эндотермическиеПример: N 2
( поглощение теплоты )
+ Cl2
+ O2
= 2 HCl + Q
= 2 NO + Q ¯
( по признаку изменения числа исходных и конечных веществ )
„соединенияПример: HCl +
NH3
=NH4Cl
„ разложенияПример: 2HJ
=N2
+J2
„ замещенияПример: Pb(NO3)2
+Zn=
Zn(NO3)2
+Pb
„ обменаПример: Al2O3+3H2SO4
=Al2(SO4)3+3H2O
( по признаку обратимости реакции )
„ обратимыеПример: N2
+3H 2
«2 NH 3
„необратимыеПример: 2KClO3
®2KCl+3O2
( по признаку изменения степени окисления атомов )
„без изменения Пример: Al2O3+3H2SO4
=Al2(SO4) 3+3H2O
„ окислительно- Пример: 2KClO3
восстановительные
®2KCl +3O2
Закон сохранения массы вещества: