Sect;8.3 Сродство к электрону.

Сродство* атома к электрону- это способность его присоединять электрон , которая характеризуется энтальпией (∆_ср-ва Н ⁰) процесса

А_газ + е^- → А^-_газ ; ∆_ср-ва Н ⁰

Сродство к электрону определяется главным образом энергией самой низкой незаполненной (или частично заполненной ) орбитали атома в основном состоянии. Атом имеет высокое сродство к электрону, если дополнительный электрон будет размещаться на такой оболочке, где он испытывает воздействие высокого эффективного заряда ядра. Такими оказываются атомы элементов, расположенных рядом со фтором.

__________________________________________________________

*)Более строго это разница в энергии нейтрального атома и отри-цательно заряженного иона в газовой фазе: Е_ср = Е (А,г) – Е (А^-, газ)

§ 8.4 .Электроотрицательность

Электроотрицательность – это способность атома , входящего в состав химического соединения , притягивать электрон. По

определению Малликена, Электроотрицательность атома М χ_М - это среднее арифметическое энергии ионизации (I) и сродства к электрону(E_ср)

χ _М = ½ (I + E_ср),

Следовательно, она зависит от уровней энергии орбиталей в атоме и , в особенности, от положения внешних граничных орбиталей. Наибольшей электроотрицательностью обладают атомы элементов, расположенных рядом со фтором. Существуют и другие способы определения электроотрицательности .

Более подробно периодические изменения указанных свойств атомов будут рассмотрены при описании химии элементов.