Ряд металлов, расположенный в порядке возрастания электродных потенциалов, называется рядом напряжения.

Свойства ряда напряжений:

1. Чем меньше значение электродного потенциала, тем активнее металл, больше восстановительная способность атомов и меньше окислительная способность ионов: самым активным восстановителем из ряда напряжений является литий (Li), а самым активным окислителем ион 3-х валентного золота (Au³⁺).

- Каждый предыдущий металл вытесняет все следующие за ним из водных растворов их солей:

Zn + CuSO₄ => ZnSO₄ + Cu.

- Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, вытесняют водород из разбавленных растворов кислот:

Zn + 2 HCl => ZnCl₂ + H₂.

- В гальваническом элементе анодом является более активный металл, то есть стандартный электродный потенциал которого меньше:

A (-) Zn | ZnSO₄ || CuSO₄ | Cu (+) K⁰ (Zn | ZnSO₄₎ = - 0.76 B; e⁰ (CuSO₄ | Cu) = + 0.34 B.⁰ (Zn | ZnSO₄₎ < e⁰ (CuSO₄ | Cu), следовательно Zn-электрод является анодом (-), а Cu-электрод - катодом (+).

Для приблизительных расчетов уравнение Нернста имеет вид:

е = е⁰ + 0.000198. Т/n. lq C = e⁰ + 2.10^-4. T/n. lq C, где 2.303. RT/F =

= 2.303.8.31/96500 = 0.000198.

При 18⁰С: е = е⁰ + 0.058/n. lq C;