Нитрат гидроксоалюминия

NO₃^- OH^- Al³⁺

AlOH²⁺- катион соли, формула – AlOH(NO₃)₂

Сульфитдигидроксоалюминия

SO₃^2- 2OH^- Al³⁺

Al(OH)₂⁺ - катион соли (его суммарный заряд ( +3 + 2(-1) = +1)

Формула соли: (Al(OH)₂)₂SO₃.

Назовем соль по ее формуле:

+2

(FeOH)₃PO₄

­- стехиометрический коэффициент, стоящий за скобками и указывающий количество катионов (подчеркнуты), не будет входить в название соли: FeOH⁺ - катион гидроксожелеза (II). Название соли:ортофосфат железа (II).

+3

(Fe(OH)₂)₂SO₄ - кислотный остаток– SO₄^2- - сульфат-ион, Fe(OH)₂⁺ - катион дигидроксожелеза (III), название соли -сульфат дигидроксожелеза (III).

Получают гидроксосоли выше перечисленными способами, наиболее часто встречаются следующие:

1. кислота (или кислотный оксид) + основание (основной оксид),

( избыток по сравнению с получением нормальной соли – см. число молей основания на 1 моль кислоты).

Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

0.5 м1 м хлорид железа(II) -

Fe(OH)₂ + HCl = FeOHCl + H₂O 1м1м хлорид гидроксожелеза (II)

избыток основания ( по сравнению с предыдущей реакцией ).

2. взаимодействие средней соли с основанием:

FeSO₄ + Fe(OH)₂ = (FeOH)₂SO₄¯

Гидроксосоли соли, как правило, растворимы хуже средних.

Так же, как гидросоли, они часто встречаются в природе в составе различных пород. Образование осадков карбонатов, хлоридов и сульфатов гидроксомеди (II) наблюдается в городах на поверхности бронзовых памятников (бронза содержит медь) при протекании ряда реакций с компонентами окружающей среды ( O₂, H₂О, HCl, H₂СО₃, H₂SO₄ ):

2Cu + O₂ + 2H₂O = 2 Cu(OH)₂¯

2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂ ¯ + CuSO₄ = (CuOH)₂SO₄¯ - зелено-голубой осадок на бронзе

Гидроксосоли можно перевести в средние при добавлении кислот (рекомендуем добавлять сильную кислоту), происходит реакция нейтрализации:

FeOHCl ¯ + HCl = FeCl₂ + H₂O

2FeOHCl ¯ + H₂SO₄ = FeCl₂ + FeSO₄ + 2H₂O

Чтобы определить,какие гидроксосоли может образовать данное основание, необходимо рассмотреть формально его ступенчатую диссоциацию (основание последовательно отщепляет гидроксид-ионы). Это позволяет определить вид и заряд всех возможных катионов в растворе данного основания:

Са(ОН)₂ ↔ ОН^- + СаОН⁺- 1 ступень – катион гидроксокальция

СаOH⁺ Û OH^- + Са²⁺ - 2 ступень – катион кальция

При взаимодействии такого основания с кислотой, например, HCl образуются следующие соли: CaOHClи CaCl₂. Определив виды солей, можно записать уравнения реакций их образования при различном соотношении, например, основания и кислоты :

Ca(OH)₂ + HCl = CaOHCl + H₂O хлорид гидроксокальция

Ca(OH)₂ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O хлорид кальция

Рассмотрим еще один пример:

 

3+ - + -

Al(OH)₃ + HNO₃ = ?

OH^- + Al(OH)₂⁺ H⁺ + NO₃^-

OH^- + AlOH²⁺

OH^- + Al³⁺

Примечание: для определения заряда сложного катиона соли рекомендуем указать заряд гидроксид-иона и катиона металла в формуле основания ,например, Al³⁺ и OH^- ).

Эта схема позволяет написать следующие формулы солей:

Al(OH)₂NO₃ - нитрат дигидроксоалюминия

AlOH(NO₃)₂ - нитрат гидроксоалюминия

Al(NO₃)₃ - нитрат алюминия

Очень часто встречаются более сложные случаи взаимодействия оснований и кислот, а именно, многоосновная кислота и многокислотное основание. В таком случае образуется несколько видов солей (нормальная, одна или несколько гидро- и гидроксосолей). Рассмотрим пример, используя как вспомогательное действие ступенчатую диссоциацию кислоты и основания:

2+ - + 2-

Be(OH)₂ + H₂SO₄ = ?

OH^- + BeOH⁺HSO₄^- + H⁺

OH^- + Be²⁺SO₄^2- + H⁺

Эта схема позволяет записать формулы трех солей:

BeSO₄ – сульфат берилия Be(HSO₄)₂ - гидросульфат берилия и (BeOH)₂SO₄ - сульфат гидроксоберилия.

Примечание: не бывает солей, в которых присутствуют одновременно ион Н⁺ и ОН^-, т.к. они взаимодействуют с образованием Н₂О.

Определив возможные соли, можно записать уравнения реакций их образования:

Be(OH)₂ + H₂SO₄ = BeSO₄ + H₂O

Be(OH)₂ + 2 H₂SO₄ = Be(HSO₄)₂ + 2H₂O

2Be(OH)₂ + H₂SO₄ = (BeOH)₂SO₄ + H₂O

Рассмотрим еще один пример:

3+ - + 2-

Fe(OH)₃ + H₂SO₄ = ?

OH^- + Fe(OH)₂⁺ HSO₄^- + H⁺

OH^- + FeOH²⁺SO₄^2- + H⁺

OH^- + Fe³⁺

Запишем формулы возможных солей:

Fe₂(SO₄)₃ – сульфат железа (III); Fe(HSO₄)₃ – гидросульфат железа (III);

(Fe(OH)₂)₂SO₄ – сульфат дигидроксожелеза (III); FeOHSO₄–сульфат гидроксо железа (III).

Предложенная схема позволяет проанализировать, какие соли могут образоваться при взаимодействии основания с кислотой при их различном соотношении.

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

 

1. Взаимодействие с кислотами, основаниями и солями, если выполняется условие протекания реакции до конца (образование, например, осадка , газа или слабого электролита):

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂­ + H₂O

AgNO₃ + HCl = AgCl¯ + HNO₃

CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂¯ 2 NaCl

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃¯ + 2 NaCl

СuOHCl ¯ + HCl = CuCl₂ + H₂O (очень слабый электролит)

2. Взаимодействие с металлами (любой металл вытесняет менее активный металл из раствора его соли):

Zn + CuCl₂ = Cu ¯ + Zn(NO₃)₂

3. Соли неустойчивых кислот легко разлагаются при нагревании:

СаCO₃ Þ CaO + CO₂­

Са(HCO₃)₂ Þ CaCO₃ + CO₂ ­ + H₂O

4. Многие соли участвуют в различных окислительно-восстановительных реакциях, в том числе в п.2:

3 Fe(NO₃)₂ + 4 HNO₃ = 3 Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2 HCl

В ионных реакциях плохо растворимые соли не присутствуют в виде ионов в растворе, не смотря на то, что являются сильными электролитами.

Соли входят в состав многих минералов, содержатся в природной воде, почве и образуются в воздухе за счет протекания различных химических реакций (это один из компонентов аэрозолей в воздухе).