рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
ОСНОВНЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДОВ

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

ОСНОВНЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДОВ

ОСНОВНЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДОВ - раздел Образование, Периодическая система: некоторые теоретические сведения 1.прямое Взаимодействие Элементов Или Сложных Веществ С Кислородом (Как Прави...

1.Прямое взаимодействие элементов или сложных веществ с кислородом (как правило,окисление происходит при высоких температурах - горение):

2 Mg + O₂ = 2 MgO

C + O₂ = CO₂

УФ или катализатор

2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

СН₄ + 2 О₂ = 2 Н₂О + СО₂

2.Разложение некоторых солей, оснований и кислот:

CaCO₃ = CaO + CO₂

Mg(OH)₂ = MgO + H₂O

H₂CO₃ = CO₂ + H₂O

2 CuSO₄ = 2 CuO + 2 SO₂ + O₂

3.Образование оксидов некоторых неметаллов при взаимодействии азотной и серной кислоты с металлами и неметаллами:

С + 2 H₂SO₄к = CO₂ + 2 SO₂ + 2 H₂O

Cu + 4 HNO₃к = Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O

4. Взаимодействие солей неустойчивых кислот (H₂CO₃, H₂SО₄) c сильными кислотами или солей неустойчивых оснований со щелочами:

K₂CO₃ + 2 HCl = 2 KCl + H₂O + CO₂

2 AgNO₃ + 2 NaOH = Ag₂O + H₂O + 2 NaNO₃

Все оксиды подразделяют на соле- и несолеобразующие или безразличные оксиды (общая схема классификации оксидов приведена на схеме 2). Солеобразующие оксиды могут образовывать соли при многочисленных химических реакциях,например:

СаО + СО₂ = СаСО₃

Солеобразующим оксидам соответствуют гидроксиды, которые образуются при прямом взаимодействии оксидов с водой и их получают косвенным путем, например:

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Na₂O + H₂O = 2NaOH

Al₂O₃ + H₂O ≠

Al₂O₃ + 6 HCl = 2 AlCl₃ + 3 H₂O

AlCl₃ +3 NaOH =Al(OH)₃ ¯ + 3 NaCl (косвенное получение Al(OH)₃)

SO₃ + H₂O = H₂SО₄

SiO₂ + H₂O ≠

SiO₂ + 2 NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

Na₂SiO₃ + 2 HCl = 2 NaCl + H₂SiO₃ (косвенное получение H₂SiO₃)

Солеобразующие оксиды подразделяют по свойствам на три группы: основные (ударение на втором слоге), кислотные и амфотерные.

Основные оксиды – это оксиды металлов с низкими степенями окисления, главным образом, +1,+2 (кроме некоторых амфотерных, например, ZnO, BeO и некоторые другие). К ним следует в первую очередь отнести оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также оксиды других металлов с низкими степенями окисления (CuO, NiO, CoO, FeO, и т.д.). Следует отметить, что непосредственно взаимодействуют с водой оксиды наиболее активных металлов, а именно, щелочных и щелочноземельных (см. выше).

Доказательством основных свойств оксидов являются реакции:

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Периодическая система: некоторые теоретические сведения

Периодическая система некоторые теоретические сведения В периодической системы ПС можно выделить... Минимальная степень окисления металла IV VIII... минимальная степень окисления неметалла группы все неметаллы р элементы и разность представляет собой...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: ОСНОВНЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДОВ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Периодическая система: некоторые теоретические сведения
Главными характеристиками вещества являются его кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Именно они определяют, с какими веществами в окружающей среде, химической или биохимичес

Номенклатура неорганических соединений
Международный союз по теоретической и прикладной химии сформулировал общие правила для формирования названий химических соединений – так называемая систематическая международная номенклатура. Она я

Химическая номенклатура
Формула соединения систематическая полусисте- русская тривиальная матическая НСl водород хлорид хлорид водорода хлористый соляная кислота водород (водный раствор)

Оксиды +n -2
Соединения элементов с кислородом вида Э2Оn называются оксидами (степень окисления атома О в оксидах равна «-2»). Систематическая номенклатура оксидов: на первом месте указыва

H2O ОКСИД
к-та (формальный вывод) , кислотный остаток входит в состав соли. Например, SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O

БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ (НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ ) ОКСИДЫ
Число таких оксидов невелико, наиболее распространенные из них следующие: CO, N2O, NO, NO2.В приведенных выше реакциях солеобразования такие оксиды не участвуют.

Н2О амфотерный
ф-ла кислотыоксид(основные св-ва) ↓ (формальный вывод, кислотный остаток входит в состав полученной соли) Таким образом основные оксиды могут реаги

Кислородсодержащие кислоты
Кислородсодержащие кислоты также относятся к гидроксидам. Это электролиты, образующие при диссоциации в водных растворах ионы водорода H+, или, более точно, ионы гидроксо

Бескислородные килоты
Общая формула таких кислот HхЭу. Эта группа соединений по химическим свойствам и характеру диссоциации в водных средах (образование ионов гидроксония Н3

Нормальные (средние) соли
Нормальные, или средние соли представляют собой продукт полной нейтрализации кислоты основанием (полное замещение атомов водорода катионами оснований) или полное замещение гидроксид-ионов основания

Нитрат гидроксоалюминия
NO3- OH- Al3+ AlOH2+- катион соли, формула – AlOH(NO3)2 Сульфитдиги

Комплексные соединения
Это соединения, которые содержат сложные частицы (комплексы), образованные из реально существующих более простых частиц. Комплексные соединения состоят из внутренней ( собственно комплекс) и внешне