рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Закон эквивалентов и его следствия

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Закон эквивалентов и его следствия

Закон эквивалентов и его следствия - раздел Образование, Введение в титриметрический анализ Вещества Реагируют Между Собой Или Образуются В Эквивалентных Количествах, Т....

Вещества реагируют между собой или образуются в эквивалентных количествах, т.е.

Следствие 1. Выразим общее количество вещества через единичную характеристику, т.е. концентрацию:

Таким образом, произведения эквивалентной концентрации на объем одинаковы для любой пары участников реакции. Значение этого выражения закона эквивалентов в том, что если из четырех показателей известны три, то легко находится четвертый. В самом деле, эквивалентную концентрацию одного вещества, можно выразить через эквивалентную концентрацию другого вещества, например, стандартного раствора:

, моль/л

Такие расчеты щироко применяются в титриметрическом анализе.

Следствие 2. Выразим общее количества вещества через его общую массу, а затем сгруппируем одноименные показатели в левой и правой части уравнения:

и мы получаем новую формулировку закона эквивалентов: массы реагирующих веществ (или продуктов реакции) пропорциональны молярным массам их эквивалентов. Отсюда, зная массу одного из реагирующих веществ, можно найти массу другого (или продукта реакции):

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Введение в титриметрический анализ

Взаимосвязь между различными способами выражения концентрации растворов... Алгоритм брак по любви кто кого любит тот и рядом находится в формуле... Т x...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Закон эквивалентов и его следствия

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Основные показатели и понятия
m (x) – масса вещества, г; n (х) – количество вещества, моль. М (х) – молярная масса вещества, г/моль. Молярная масс

Способы выражения концентрации растворов
C%(х) - процентная концентрация раствора, %. Процентная концентрация – это масса растворённого вещества в 100 граммах раствора.

Расчет рН растворов кислот, оснований и солей
По определению, при 25℃; > ; среда кислая среда еще более кислая где &

Решение учебно-познавательных задач
1. Сколько воды надо прилить к 200 мл 1э раствора NaOH, чтобы получить 0,05э раствор. ∆V(H2O)=V(NaOH) - = 4000 – 200=3800 мл=3,8 л V(NaOH)

Тестированный контроль
1. Молярность раствора, содержащего в 0,75 л 4,47 г HCl равна 1) 0,5 2) 0,01 3) 0,16 4) 0,02 2. 1) 0,005707 2) 0,0049