рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Решение учебно-познавательных задач

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Решение учебно-познавательных задач

Решение учебно-познавательных задач - раздел Образование, Введение в титриметрический анализ 1. Сколько Воды Надо Прилить К 200 Мл 1Э Раствора Naoh, Чтобы Получить 0,05Э ...

1. Сколько воды надо прилить к 200 мл 1э раствора NaOH, чтобы получить 0,05э раствор.

∆V(H₂O)=V(NaOH) - = 4000 – 200=3800 мл=3,8 л V(NaOH) (здесь воспользовались законом сохранения количества эквивалентов растворенного вещества при разбавлении раствора)

Краткое изложение задачи: Решение:

∆V(H₂O) - ?

(NaOH)=200 мл

(NaOH)=1 моль/л

(NaOH)=0,05 моль/л

Ответ: надо прилить 3,8 л воды

2. Сколько мл 70% раствора H₂SO₄ (ρ=1,622 г/мл) надо взять для приготовления 25 мл 2М раствора её.

Краткое изложение задачи: Решение:

В два шага: 1) используем закон сохранения количества вещества в получаемом растворе и в исходном растворе (который забираем в пипетку, а его параметры индексируем сверху нуликом «0»); 2) выражаем молярную концентрацию исходного раствора через процентную:

Ответ: надо взять 4,3 мл исходного раствора серной кислоты.

3. Титр раствора H₂SO₄ равен 0,004933 г/мл. Вычислить С_э и С_м H₂SO₄.

Краткое изложение задачи: Решение:

Ответ:

4. Вычислить титр раствора HCl по определяемому веществу CaO для 0,1143М раствора HCl.

Краткое изложение задачи: Решение:

Ответ: титр раствора HCl по CaO равен

5. Вычислить рН 0,05э раствора H₂SO₄.

Краткое изложение задачи: Решение:

рН

Ответ: рН _{0,05э серной кислоты} 1,3

6. РАССЧИТАТЬ МАССУ NAOH, СОДЕРЖАЩУЮСЯ В 1 л РАСТВОРА, ЕСЛИ ЕГО рН 12.

Краткое изложение задачи: Решение:

m (NaOH) = M (NaOH) ∙ =40 ∙ моль/л

m (NaOH) – ?

V(NaOH) = 1 л

рН (NaOH) =12

M (NaOH) = 40 г/моль

Ответ: m (NaOH) = 0,4 г в 1 л раствора

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Введение в титриметрический анализ

Взаимосвязь между различными способами выражения концентрации растворов... Алгоритм брак по любви кто кого любит тот и рядом находится в формуле... Т x...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Решение учебно-познавательных задач

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Основные показатели и понятия
m (x) – масса вещества, г; n (х) – количество вещества, моль. М (х) – молярная масса вещества, г/моль. Молярная масс

Способы выражения концентрации растворов
C%(х) - процентная концентрация раствора, %. Процентная концентрация – это масса растворённого вещества в 100 граммах раствора.

Закон эквивалентов и его следствия
Вещества реагируют между собой или образуются в эквивалентных количествах, т.е. Следствие 1. Выразим общее количество вещества через единич

Расчет рН растворов кислот, оснований и солей
По определению, при 25℃; > ; среда кислая среда еще более кислая где &

Тестированный контроль
1. Молярность раствора, содержащего в 0,75 л 4,47 г HCl равна 1) 0,5 2) 0,01 3) 0,16 4) 0,02 2. 1) 0,005707 2) 0,0049