Расчет рН растворов кислот, оснований и солей

По определению,

при 25℃;

> ; среда кислая

среда еще более кислая

где α – степень диссоциации кислоты

, где рК_а – константа диссоциации к-ты

аналогично,

Растворы солей, не подвергающихся гидролизу (а это соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, будем их отмечать сил/сил), остаются нейтральными.

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (сил/слаб), гидролизуются по аниону и защелачивают среду:
+HOH ⇄ AnH + ,где AnH – это слабая кислота.

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (слаб/сил), гидролизуются по катиону и закисляют среду:
+HOH ⇄ KatOH + ,где KatOH – слабое основание.

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (слаб/слаб), гидролизуются по катиону и аниону. В этом случае кислотность среды определяется тем, какой из продуктов гидролиза (слабая кислота или слабое основание) будет сильнее.