рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА - раздел Образование, Рабочее место содержать в чистоте и в порядке Объяснение Опыта Определение Эквивалента Металла Основано На Измерен...

Объяснение опыта

Определение эквивалента металла основано на измерении объема водорода, который выделяется при реакции металла с кислотой:

Me(II) + 2HCl = MeCl₂ + H₂.

В соответствии с законом эквивалентов:

, (1.1)

где - количество эквивалентов металла;

- количество эквивалентов водорода

или , (1.2)

где m - масса металла, г;

- эквивалентная масса металла, определенная из опыта, г/моль;

- объем выделившегося водорода, приведенного к нормальным условиям, мл;

- эквивалентный объем водорода при нормальных условиях, 11200 мл.

Реакцию проводят в приборе - эвдиометре (рис. 1.1). Он состоит из двух сообщающихся бюреток, в которые залита вода. Одна бюретка 1, называемая измерительной, соединена с двухколенной пробиркой 3 (пробиркой Оствальда) с помощью газоотводной трубки 4. Другая бюретка 2 - вспомогательная. Обе бюретки передвигаются относительно друг друга по вертикали.

Рис. 1.1. Схема эвдиометра

Проведение опыта

Перед началом работы необходимо убедиться в герметичности прибора. Закрепите бюретки в штативе так, чтобы их можно было свободно передвигать по вертикали, т. е. их передвижению не мешала бы плоскость стола. Нулевая отметка в измерительной бюретке 1 должна быть на уровне глаз.

На пробирку 5 газоотводной трубки 4 плотно наденьте сухую реакционную пробирку 3. Опустите вспомогательную бюретку 2 вниз на 15-20 см. В измерительной бюретке 1 создается вакуум, который должен сохраняться. Если уровень воды в бюретке со временем остается неизменным, то прибор герметичен. Если уровень воды в бюретке 1 будет снижаться, то прибор не герметичен. В этом случае необходимо плотнее вставить пробку 6 газоотводной трубки 4 в бюретку 1 и плотнее надеть пробирку 3 на пробку 5.

ВНИМАНИЕ! Нельзя работать на негерметичном приборе. При работе со стеклом соблюдайте осторожность, учитывая хрупкость стекла.

Убедившись в герметичности прибора, снимите пробирку 3 и установите бюретку 1 так, чтобы уровень воды находился вблизи нулевой отметки. Отсчет уровня ведите по нижнему мениску (рис. 1.2).

Рис. 1.2. Определение уровня жидкости

Затем в одно колено реакционной пробирки 3 поместите кусочек металла. Массу металла, указанную на бумажке, в которую он был завернут, запишите в табл. 1.1.

В другое колено пробирки 3 налейте раствор соляной кислоты до трети объема. Плотно наденьте пробирку 3 на пробку 5 газоотводной трубки.

Снова проверьте прибор на герметичность. Если прибор герметичен, то показания уровня воды (V₁) в измерительной бюретке запишите в таблицу.

Поднятием пробирки 3 перелейте кислоту в колено с металлом. Выделяющийся водород вытеснит воду из бюретки 1 в бюретку 2. После прекращения реакции (прекращения выделения водорода), выждите 3-5 минут, чтобы содержимое реакционной пробирки охладилось до комнатной температуры.

Затем вспомогательную бюретку 2 опустите так, чтобы уровни воды в обеих бюретках находились на одной высоте. При равных уровнях воды внутри прибора создается атмосферной давление.

В таком положении бюреток замерьте уровень воды (V₂) в измерительной бюретке 1 и запишите в табл. 1.1.

Вычисления:

1. Определение парциального давления водорода, .

Водяной пар в воздухе обладает заметным парциальным давлением. Чтобы определить парциальное давление водорода , необходимо исключить давление насыщенных паров воды , которое находится по таблице 1.2 при соответствующей температуре опыта.

= Р - . (1.3)

Таблица 1.1

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Рабочее место содержать в чистоте и в порядке

При работе в лаборатории необходимо выполнять следующие правила... Рабочее место содержать в чистоте и в порядке Не класть на рабочее место... Следить за тем чтобы не загрязнялись реактивы...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Экспериментальные и расчетные данные
Номера данных Измеряемая величина Символ Размерность Численное значение

Давление насыщенного водяного пара
Температура, 0С Давление Температура, 0С Давление кПа мм рт. ст.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ
Объяснение опыта КОНЦЕНТРАЦИЯ является количественной характеристикой раствора, показывает содержание растворенного вещества в определенном массе или в определенном объеме раствора или

Приготовления раствора
В соответствии с правилом креста (квадрат Пирсона) вычитают по диагоналям определенным образом заданные величины (С%) и получают количество весовых частей исходных растворов:

Раствора
Находят содержание CuSO4 в 1 л (1000 мл) раствора. а) б) Раствор 8% - ный, поэтом

Концентрации реагирующих веществ
Объяснение опыта В опыте изучается влияние концентрации тиосульфата натрия Na2S2O3 на скорость реакции: Na2S2O3 +

Экспериментальные и расчетные данные
Номера пробирок Число капель Концентрация раствора Na2S2O3 Время реакции t, с Ск

Температуры
Объяснение опыта В опыте изучается влияние температуры на скорости реакции тиосульфата натрия с серной кислотой: Na2S2O3 + H2SO4

Экспериментальные и расчетные данные
Номер опытов Температура, 0С Время реакции t, с Скорость реакции

Катализатора
Объяснение опыта Катализаторами называют вещества, которые изменяют (увеличивают или уменьшают) скорость химической реакции, но сами в результате реакции остаются без изменения. В

ОПЫТ 4. Химическое равновесие
Объяснение опыта В этом опыте изучается смещение равновесие в реакции: FeCl3 + 3KCNS Û Fe(CNS)3 + 3KCl.

Экспериментальные данные
Номера пробирок Добавленный раствор (формула вещества) Ослабление или усиление окраски растворов Направление смещение равновесия

ОПЫТ 1. Гидролиз солей разных типов
Объяснение опыта Гидролиз – взаимодействие ионов соли с ионами воды. При этом образуются слабые кислоты и основания, изменяется рН раствора. Различают три случая гидролиза солей.

Сильные и слабые электролиты
Основания Кислоты cильные cлабые Кдисс cильные cлабые К

Экспериментальные данные
Формула соли Характеристика силы основания и кислоты, образующих соль Цвет индикаторной бумаги Кислая, нейтральная или щело

ОПЫТ 2. Сравнение гидролиза средних и кислых солей
Объяснение опыта Соли, образованные многоосновными слабыми кислотами гидролизуются ступенчато. При этом образуются кислые соли. Например, гидролиз соли Na2CO3

На степень гидролиза
Объяснение опыта Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, идет по схеме: А- + НОН Û НА + ОН-. Константа гидролиза

Степень гидролиза
Объяснение опыта Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, идет по схеме: К+ + НОН Û КОН + Н+ . Константа г

ОПЫТ 5. Смещение равновесия гидролиза
Объяснение опыта Для солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием, сильным основанием и слабой кислотой, возможно смещение гидролиза. К+ + НОН Û КОН +

ОПЫТ 6. Влияние температуры на степень гидролиза
Проведение опыта Реактивы: 0.2 Н раствор ацетата натрия, CH3COONa; индикатор фенолфталеин. В пробирку налейте 5 капель раствора ацетата натрия CH3CO

ОПЫТ 7. Взаимное влияние солей на степень гидролиза
Объяснение опыта При одновременном растворении соли (например, ZnCl2), образованной сильной кислотой и слабым основанием, и соли (например, Na2SO3), образо

ОПЫТ 1. Восстановительные свойства металлов
Объяснение опыта Элементы, отдающие электроны, т. е. имеющие небольшую энергию ионизации, называют металлами. Чем легче атом отдает электрон, тем сильнее его металлические свойства.

ОПЫТ 3. Окисление катиона Fe2+ в Fe3+ кислородом воздуха
Объяснение опыта Высшая степень окисления большинства металлов наиболее стабильна. Поэтому катион Fe2+ стремится перейти в Fe3+. Окисление осуществляется кислородом в

Сульфита натрия
Проведение опыта Реактивы: 0.5 Н раствор дихромата калия K2Cr2O7; 0.5 Н раствор сульфида натрия Na2S; 0.1 Н раствор серной кис

Нитрита калия
Проведение опыта Реактивы: 0.5 Н раствор дихромата калия K2Cr2O7; 0.5 Н раствор йодистого калия KI; 0.1 Н раствор серной кислоты H2

Перекиси водорода
Проведение опыта Реактивы: 3% раствор перекиси водорода H2O2; 0.5 Н раствор йодистого калия KI; 0.05 Н раствор перманганата калия KMnO4;

Опыт 5.1. Реакция диспропорционирования сульфита натрия
Проведение опыта Реактивы: сульфит натрия Na2SO3 (кр.); дистиллированная вода; 0.5 Н раствор сульфата меди (II) CuSO4. В

Опыт 5.2. Реакция диспропорционирования перекиси водорода
Проведение опыта Реактивы: 3% раствор перекиси водорода H2O2; раствор бихромата калия K2Cr2O7 (конц.). В пробирку н

Опыт 6.2. Разложение бихромата аммония
Проведение опыта Реактивы: бихромат аммония (NH4)2Cr2O7 кр. Поместите щепотку бихромата аммония (NH4)2Cr2

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2000. – 559 с. 2. Коровин Н.В., Мингулина Э.М., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. - М.: Высш. шк., 1998.- 238 c. 3. Федосова