ОПЫТ 1. Гидролиз солей разных типов - раздел Образование, Рабочее место содержать в чистоте и в порядке Объяснение Опыта
Гидролиз – Взаимодействие Ионов Соли С Ионами Воды....
Объяснение опыта
Гидролиз – взаимодействие ионов соли с ионами воды. При этом образуются слабые кислоты и основания, изменяется рН раствора.
Различают три случая гидролиза солей.
1) Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
А- + НОН Û НА + ОН- (щелочная среда, рН > 7).
анион слабая
слабой кислота
кислоты
Гидролиз обусловлен связыванием ионов водорода воды (Н+) в слабую кислоту. Образуется избыточное количество ионов ОН-, что создает щелочную реакцию раствора.
2) Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой:
К+ + НОН Û КОН+ Н+ (кислая среда, рН < 7).
катион слабое
слабого основание
основания
Гидролиз обусловлен связыванием ионов гидроксила воды (ОН-) в слабодиссоциирующее основание. Образуется избыток ионов Н+, что создает кислую реакцию раствора.
3) Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:
К+ + А- + НОН Û НА + КОН (рН»7).
катион анион слабая слабое
слабого слабой кислота основание
основания кислоты
В этом случае продуктами гидролиза могут быть слабая кислота и слабое основание. Ионы воды (Н+ и ОН-) связываются ионами соли почти в равной степени, что обуславливает нейтральную реакцию раствора.
4) Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием не идет. В этом случае ионы соли с ионами воды не образуют слабых электролитов.
Сила кислот и оснований указана в табл. 4.1. Слабые электролиты характеризуются константами диссоциации.
При работе в лаборатории необходимо выполнять следующие правила... Рабочее место содержать в чистоте и в порядке Не класть на рабочее место... Следить за тем чтобы не загрязнялись реактивы...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
ОПЫТ 1. Гидролиз солей разных типов
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА
Объяснение опыта
Определение эквивалента металла основано на измерении объема водорода, который выделяется при реакции металла с кислотой:
Me(II) + 2HCl = MeCl2 + H
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ
Объяснение опыта
КОНЦЕНТРАЦИЯ является количественной характеристикой раствора, показывает содержание растворенного вещества в определенном массе или в определенном объеме раствора или
Приготовления раствора
В соответствии с правилом креста (квадрат Пирсона) вычитают по диагоналям определенным образом заданные величины (С%) и получают количество весовых частей исходных растворов:
Раствора
Находят содержание CuSO4 в 1 л (1000 мл) раствора.
а)
б) Раствор 8% - ный, поэтом
Концентрации реагирующих веществ
Объяснение опыта
В опыте изучается влияние концентрации тиосульфата натрия Na2S2O3 на скорость реакции:
Na2S2O3 +
Катализатора
Объяснение опыта
Катализаторами называют вещества, которые изменяют (увеличивают или уменьшают) скорость химической реакции, но сами в результате реакции остаются без изменения.
В
ОПЫТ 4. Химическое равновесие
Объяснение опыта
В этом опыте изучается смещение равновесие в реакции:
FeCl3 + 3KCNS Û Fe(CNS)3 + 3KCl.
Экспериментальные данные
Номера пробирок
Добавленный
раствор
(формула вещества)
Ослабление или усиление окраски растворов
Направление смещение равновесия
Экспериментальные данные
Формула соли
Характеристика силы основания и кислоты, образующих соль
Цвет индикаторной бумаги
Кислая, нейтральная или щело
ОПЫТ 2. Сравнение гидролиза средних и кислых солей
Объяснение опыта
Соли, образованные многоосновными слабыми кислотами гидролизуются ступенчато. При этом образуются кислые соли.
Например, гидролиз соли Na2CO3
На степень гидролиза
Объяснение опыта
Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, идет по схеме:
А- + НОН Û НА + ОН-.
Константа гидролиза
Степень гидролиза
Объяснение опыта
Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, идет по схеме:
К+ + НОН Û КОН + Н+ .
Константа г
ОПЫТ 5. Смещение равновесия гидролиза
Объяснение опыта
Для солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием, сильным основанием и слабой кислотой, возможно смещение гидролиза.
К+ + НОН Û КОН +
ОПЫТ 6. Влияние температуры на степень гидролиза
Проведение опыта
Реактивы: 0.2 Н раствор ацетата натрия, CH3COONa;
индикатор фенолфталеин.
В пробирку налейте 5 капель раствора ацетата натрия CH3CO
ОПЫТ 7. Взаимное влияние солей на степень гидролиза
Объяснение опыта
При одновременном растворении соли (например, ZnCl2), образованной сильной кислотой и слабым основанием, и соли (например, Na2SO3), образо
ОПЫТ 1. Восстановительные свойства металлов
Объяснение опыта
Элементы, отдающие электроны, т. е. имеющие небольшую энергию ионизации, называют металлами. Чем легче атом отдает электрон, тем сильнее его металлические свойства.
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2000. – 559 с.
2. Коровин Н.В., Мингулина Э.М., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. - М.: Высш. шк., 1998.- 238 c.
3. Федосова
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов