Концентрации реагирующих веществ - раздел Образование, Рабочее место содержать в чистоте и в порядке Объяснение Опыта
В Опыте Изучается Влияние Концентрации Тиосульфата ...
Объяснение опыта
В опыте изучается влияние концентрации тиосульфата натрия Na2S2O3 на скорость реакции:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O
В результате протекания этой реакции выделяется сера, что делает раствор мутным. По промежутку времени между началом реакции (добавлением H2SO4) и моментом появления мути можно судить о скорости реакции.
По закону действия масс скорость второй реакции выразится так:
v =k[Na2S2O3]×[H2SO4], (3.1)
где [H2S2O3] и [H2SO4] – молярные концентрации H2S2O3 и H2SO4 ;
k - константа скорости реакции.
В процессе опыта концентрация H2SO4 имеет постоянное значение, то имеется возможность оценить изменение скорости данной реакции в зависимости от концентрации Na2S2O3.
Проведение опыта
Реактивы: 0.5 Н раствор Na2S2O3;
1 Н раствор H2SO4;
дистиллированная вода.
Предварительно проделайте опыт качественно: в пробирку внесите 6 капель раствора Na2S2O3 и 3 капли раствора H2SO4. Встряхните пробирку. Наблюдайте медленное помутнение раствора.
В трех пробирках приготовьте растворы Na2S2O3 разной концентрации. Для этого в три пробирки налейте:
в первую 4 капли Na2S2O3 и 8 капель H2O;
во вторую пробирку 8 капель Na2S2O3 и 4 капли H2O;
в третью пробирку 12 капель Na2S2O3.
Первые две пробирки встряхните, так как в одинаковых объемах полученных растворах содержится разное число молей Na2S2O3.
Затем, в первую пробирку добавьте 1 каплю H2SO4, встряхните и тотчас начните отсчет времени (t сек) от начала реакции до появления первых признаков помутнения раствора. Проделайте поочередно то же самое со второй и с третьей пробирками. Результаты трех опытов запишите в табл. 3.1.
При работе в лаборатории необходимо выполнять следующие правила... Рабочее место содержать в чистоте и в порядке Не класть на рабочее место... Следить за тем чтобы не загрязнялись реактивы...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Концентрации реагирующих веществ
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА
Объяснение опыта
Определение эквивалента металла основано на измерении объема водорода, который выделяется при реакции металла с кислотой:
Me(II) + 2HCl = MeCl2 + H
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ
Объяснение опыта
КОНЦЕНТРАЦИЯ является количественной характеристикой раствора, показывает содержание растворенного вещества в определенном массе или в определенном объеме раствора или
Приготовления раствора
В соответствии с правилом креста (квадрат Пирсона) вычитают по диагоналям определенным образом заданные величины (С%) и получают количество весовых частей исходных растворов:
Раствора
Находят содержание CuSO4 в 1 л (1000 мл) раствора.
а)
б) Раствор 8% - ный, поэтом
Катализатора
Объяснение опыта
Катализаторами называют вещества, которые изменяют (увеличивают или уменьшают) скорость химической реакции, но сами в результате реакции остаются без изменения.
В
ОПЫТ 4. Химическое равновесие
Объяснение опыта
В этом опыте изучается смещение равновесие в реакции:
FeCl3 + 3KCNS Û Fe(CNS)3 + 3KCl.
Экспериментальные данные
Номера пробирок
Добавленный
раствор
(формула вещества)
Ослабление или усиление окраски растворов
Направление смещение равновесия
ОПЫТ 1. Гидролиз солей разных типов
Объяснение опыта
Гидролиз – взаимодействие ионов соли с ионами воды. При этом образуются слабые кислоты и основания, изменяется рН раствора.
Различают три случая гидролиза солей.
Экспериментальные данные
Формула соли
Характеристика силы основания и кислоты, образующих соль
Цвет индикаторной бумаги
Кислая, нейтральная или щело
ОПЫТ 2. Сравнение гидролиза средних и кислых солей
Объяснение опыта
Соли, образованные многоосновными слабыми кислотами гидролизуются ступенчато. При этом образуются кислые соли.
Например, гидролиз соли Na2CO3
На степень гидролиза
Объяснение опыта
Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, идет по схеме:
А- + НОН Û НА + ОН-.
Константа гидролиза
Степень гидролиза
Объяснение опыта
Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, идет по схеме:
К+ + НОН Û КОН + Н+ .
Константа г
ОПЫТ 5. Смещение равновесия гидролиза
Объяснение опыта
Для солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием, сильным основанием и слабой кислотой, возможно смещение гидролиза.
К+ + НОН Û КОН +
ОПЫТ 6. Влияние температуры на степень гидролиза
Проведение опыта
Реактивы: 0.2 Н раствор ацетата натрия, CH3COONa;
индикатор фенолфталеин.
В пробирку налейте 5 капель раствора ацетата натрия CH3CO
ОПЫТ 7. Взаимное влияние солей на степень гидролиза
Объяснение опыта
При одновременном растворении соли (например, ZnCl2), образованной сильной кислотой и слабым основанием, и соли (например, Na2SO3), образо
ОПЫТ 1. Восстановительные свойства металлов
Объяснение опыта
Элементы, отдающие электроны, т. е. имеющие небольшую энергию ионизации, называют металлами. Чем легче атом отдает электрон, тем сильнее его металлические свойства.
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2000. – 559 с.
2. Коровин Н.В., Мингулина Э.М., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. - М.: Высш. шк., 1998.- 238 c.
3. Федосова
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов