Практическая работа № 4 Тема: Качественный анализ органических соединений

Практическая работа № 4

Тема: Качественный анализ органических соединений.

Получение метана и изучение его свойств.

Составление формул органических веществ.

Цели:1. Научиться, опытным путем, доказывать качественный состав углеводородов и хлоропроизводных органических соединений.

2. Познакомиться с лабораторным способом получения метана, и лабораторным способом доказать его свойства.

4. Приобрести навыки составления формул углеводородов и их изомеров..

Оборудование:штатив металлический с лапкой, пробирка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, пробирки, тигельные щипцы, промывная склянка для улавливания примесей , колба, набор шаростержневых моделей.

Реактивы:парафин, оксид меди (2), известковая вода, медная проволока со спиралью на одном конце, дихлорэтан, раствор соляной кислоты (1:3), ацетат натрия, оксид кальция.

Ход работы:

Опыт № 1. Определение углерода и водорода в парафине.

Взять 0,2 парафина, насыпать в пробирку, добавить 1г.оксида меди (2) , смешать, укрепить в лапке штатива, закрыть пробкой с газоотводной трубкой.… Рис. 1. Установка для получения этилена. Рис. 2. Определение хлора.

Сделайте выводы и запишите уравнения реакции.

Выводы:

Каков качественный состав парафина? Как это доказали?

__________________________________________________________________________________

Что является продуктами окисления парафина?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Допишите уравнение окисления парафина: C₃₀H₆₂+ CuO→

__________________________________________________________________________________

По каким продуктам реакции можно судить о наличии в органическом веществе элементов углерода и водорода?

__________________________________________________________________________________

Почему для реакции используют оксид меди (2), не оксид другого металла?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт № 2. Определение хлора в дихлорэтане.

Прокалить спираль из медной проволоки до тех пор, пока пламя не будет окрашиваться. Опустить эту медную проволоку в дихлорэтан и опять в пламя… Наблюдения:

Опыт № 3.Получение метана.

Взаимодействие ацетата натрия, щелочи и оксида кальция является общим способом получения углеводородов. Образующиеся при этом углеводороды содержат… CnH2n+1COONa + NaOH CnH2n+2+Na2CO3 Щелочь – вещество гигроскопическое. Присутствие влаги мешает успешному прохождению реакции, поэтому для связывания…

Опыт № 4.Горение метана.

Стеклянный цилиндр (емкостью, например, 250мл.), заполненный метаном, или пробирку с метаном с предыдущего опыта ставят на стол, снимают с него… Чтобы пламя держалось все время над цилиндром, и было хорошо заметно… 1. Каким пламенем горит метан?

Практическая работа № 5

Тема: Получение этилена и ацетилена и исследование их свойств.

Цели:1. Познакомиться с лабораторными способами получения этилена и ацетилена.

2. Научиться доказывать непредельные свойства алкенов и алкинов на примере этилена и ацетилена.

Оборудование:песок (прокаленный или мелкие капилляры), металлический штатив с лапкой, спиртовка (горелка, пробирконагреватель), спички, штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой, градуированная пробирка или пипетка.

Реактивы:смесь одного объема этилового спирта и трех объемов серной кислоты, бромная вода (2 капли брома 50мл воды), раствор перманганата калия (0,005%, подкисленный), карбид кальция, вода, раствор нитрата серебра, водный раствор аммиака.

Ход работы:

Опыт № 1. Получение этилена дегидратацией этанола.

Рис.1. Установка для получения этилена (Обозначьте рисунок) В пробирку налейте 1,5-2мл смеси спирта и серной кислоты и поместить в неё несколько мелких капилляров или немного…

Опыт № 2. Получение ацетилена и исследование его свойств.

Вопросы для обсуждения.

- В чем особенности строения алкинов?

- Как образуются - связи в молекулах алкинов?

- Какими химическими свойствами обладает ацетилен?

CaC₂H₂O Br₂ KMnO₄

(вода) (раствор)

. Рис.1. Установка для получения ацетилена

В прибор для получения газов поместите небольшой кусочек карбида кальция, добавьте воды, закрыть пробкой с газоотводной трубкой, конец газоотводной трубки опустите сначала в бромную воду, затем в раствор перманганата калия. Затем конец газоотводной трубки поднимите кверху и выделяющийся газ подожгите.

Наблюдения:

1. Каким пламенем горит газ?

_________________________________________________________________________________

2. Что происходит с бромной водой и раствором перманганата калия?

__________________________________________________________________________________

Выводы:

Запишите уравнения реакции:

а) карбидного способа получения ацетилена

___________________________________________________________________________

б) взаимодействия ацетилена с бромной водой

___________________________________________________________________________

в) окисления ацетилена перманганатом калия

__________________________________________________________________________

г) горения ацетилена

________________________________________________________________

2. Почему ацетилен горит коптящим пламенем?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт № 3. Получение ацетиленида серебра.

Наблюдения: 1. Что образуется в результате реакции? Какое вещество выпадает в осадок? …

__________________________________________________________________________________

Выполните задание:

Осуществите превращения и дайте названия продуктам реакции:

1 вариант 2 вариант

C₄H₁₀→C C₅H₁₁Cl→C₁₀H₂₂

C₄H₈→ C₄H₉Br→C₈H₁₈ C₅H₁₀

C₅H₁₂→CO₂

C₄H₈Br C₅H₁₁Cl

_________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выполнил___________________ Проверил________________ Дата__________________

Практическая работа № 6

Тема: Свойства спиртов и фенолов.

Цели:1. Исследовать химические свойства многоатомных и одноатомных спиртов и фенолов и доказать сходные свойства исследуемых веществ как следствие одинаковых функциональных групп.

2.Исследовать качественные реакции многоатомных спиртов и фенолов и научиться отличать их от одноатомных спиртов.

3.Доказать взаимное влияние атомов в молекуле фенола на основе химических свойств.

Оборудование: пипетка, пробирки, штатив, пробирки с пробками.

Реактивы: C₂H₅OH, C₆H₅OH, глицерин, Na, раствор CuSO₄ (CuCl₂), раствор NaOH (KOH) (10-12%), раствор фенола 3%, бромная вода (6к. Br₂ на 50 мл H₂O), фенолфталеин, хлорид железа (III).

Опыт №1. Взаимодействие этилового спирта, глицерина и фенола с натрием.

Наблюдения: 1. Какой газ выделяется?… 2. Как горит газ? __________________________________________________________________________________

Опыт № 2. Свойства глицерина. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).

К полученному раствору глицерина прилейте 2 капли сульфата меди и по каплям добавляйте раствор щелочи до изменения окраски раствора (щелочь должна… Наблюдения: Какого цвета образующийся глицерат меди?

Опыт № 3. Взаимодействие фенола со щелочью.

Наблюдения: Как изменилась окраска в пробирках? Изменилась ли окраска во второй пробирке?

Опыт № 4.Реакция фенола с бромной водой.

Держа пробирку вертикально, внесите в нее 3 капли раствора фенола и добавьте по каплям бромной воды до появления белой взвеси. Пробирку закройте пробкой.

Наблюдения:

1. Какого цвета образуется раствор??

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Выводы:

1. Какой вывод о свойствах фенола можно сделать по этому опыту?

______________________________________________________________________

2.Идет ли эта реакция с бензолом при обычных условиях.

__________________________________________________________________________________

Опыт № 5. Взаимодействие фенола с хлоридом железа (III).

В пробирку внести 1 к. раствора фенола, 4-5 к. воды и каплю раствора хлорида железа (III).

Наблюдение:

Какого цвета образуется раствор?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:

!1.Сделайте вывод о химических свойствах фенола.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.Как можно отличить фенол от одноатомных спиртов и от бензола?

Выполните задания:

ВАРИАНТ 1.

1.Запишите для пропанола-2 уравнения реакций:

а) взаимодействия с натрием ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) взаимодействия с уксусной кислотой ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) внутримолекулярной дегидратации. ________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.Напишите уравнение реакции получения тринитроглицерина _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ВАРИАНТ 2.

1.Запишите для пропанола-2 уравнения реакций:

а) взаимодействия с бромводородом ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) взаимодействия с муравьиной кислотой ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) межмолекулярной дегидратации ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.Напишите уравнение реакции получения триацетата глицерина ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выполнил___________________ Проверил________________ Дата__________________

Практическая работа № 7

Тема: Получение и исследование свойств альдегидов.

2. Научиться отличать альдегиды от других органических веществ по их качественным реакциям. Реактивы: водный раствор формальдегида (3%), аммиачный раствор серебра,… Оборудование: спиртовка, пробирки, пробиркодержатель, спички.

Опыт №1.Окисление спирта в альдегид.

Наблюдения: Что происходит с медной проволокой? Обратите внимание на запах образующегося… …

Опыт № 2. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (1). Реакция «серебряного зеркала».

Наблюдения: 1. Что образуется на стенках пробирки?

Опыт № 3. Взаимодействие формальдегида с гидроксидом меди (II).

Наблюдения: 1. Какого цвета образовавшийся осадок? _________________________________________________________________________________

ВАРИАНТ 1.

1.Напишите формулу:

а) масляного альдегида______________________________________________________________ б) 2,2-диметилбутаналя ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Написать уравнение реакции получения альдегидов из:

а) бутанола __________________________________________________________________________________

б) 1,1-дибромпропана ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Какое вещество получается при взаимодействии? Напишите уравнения реакций

а) пропаналя с гидроксидом меди (II) __________________________________________________________________________________

б) метаналя с водородом ________________________________________________________________________________

4. Решите задачу:

Вычислить массу образовавшейся кислоты, если в реакцию вступит гидроксид меди (II) с раствором уксусного альдегида массой 55гр.с массовой долей CH₃COH 20% Дано:____________________________________Решение:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Найти:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ответ:_______________________________________________________________________

ВАРИАНТ 2.

1. Напишите формулу:

а) валерьянового альдегида___________________________________________________________

б) 3,4-диэтилгексаналя __________________________________________________________________________________

2. Написать уравнение реакции получения альдегидов из:

а) пропанола __________________________________________________________________________________

б) 1,1-дибромбутана __________________________________________________________________________________

3. Какое вещество получается при взаимодействии? Напишите уравнения реакций.

а) этаналя с аммиачным раствором оксида серебра __________________________________________________________________________________

б) бутаналя с водородом __________________________________________________________________________________

4. Решите задачу:

Какова масса серебра, образующегося при взаимодействии раствора формальдегида массой 200гр. с массовой долей CH₂O 30% с аммиачным раствором оксида серебра.

Дано:____________________________________Решение:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Найти:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ответ:______________________________________________________________________

Выполнил___________________ Проверил________________ Дата__________________

Практическая работа № 8

Тема: Получение и изучение свойств уксусной кислоты.

Цели: 1. Опытным путем научиться доказывать возможность получения уксусной кислоты из её солей и зависимость свойств карбоновых кислот от наличия карбоксильной группы.

2.. Научиться отличать муравьиную кислоту от других кислот химическим способом.

Реактивы: ацетат натрия или калия, раствор серной кислоты (1:1), уксусная кислота, лакмус, раствор гидроксида натрия, порошок магния, карбонат натрия, раствор муравьиной кислоты, аммиачный раствор оксида серебра.

Оборудование: металлический штатив с лапкой, пробирка с газоотводной трубкой, спиртовка, пробиркодержатель.

Опыт №1. Получение уксусной кислоты.

берите 300мг и раствор серной кислоты (1:2) 10 капель. Для равномерного кипения смеси поместите в пробирку немного речного песка (битого стекла) К пробирке присоедините пробку…

Опыт № 2. Исследование свойств уксусной кислоты.

Наблюдения: Что наблюдаете в пробирках №1, №2, №3. …

Опыт № 3. Окисление муравьиной кислоты.

Наблюдения: Что наблюдаете на стенках пробирки? __________________________________________________________________________________ Выводы: 1.Напишите уравнение реакции окисления муравьиной кислоты.

Практическая работа № 9

Тема: Свойства углеводов.

Цели: 1. Опытным путем научиться доказывать, что глюкоза является альдегидоспиртом, что сахароза и крахмал являются многоатомными спиртами.

2. Доказать, что при гидролизе крахмала образуется глюкоза.

Реактивы: раствор глюкозы (1%), раствор сульфата меди (11), раствор гидроксида натрия (10-12%), раствор сахарозы (1%), крахмал, раствор йода спиртовой (1%).

Оборудование: спиртовка, спички, пробиркодержатель, пробирки.

Опыт № 1. Свойства глюкозы.

Наблюдения: Какие изменения происходят до и после нагревания?

Опыт № 2. Свойства сахарозы.

Наблюдения: Как изменилась окраска? __________________________________________________________________________________Изменилась ли окраска после…

Опыт № 3. Свойства крахмала.

Наблюдения: Как изменилась окраска? __________________________________________________________________________________Сделайте вывод о качественной… Опыт № 3.1.Получите гидроксид меди (2), как в предыдущем опыте, добавьте… Происходит ли восстановление этого гидроксида крахмалом?…

Практическая работа №10

Тема: Цветные реакции на белки. Амины. Распознавание органических веществ.

Цели:1. Изучить действие ядов на белок.

2. Научиться определять органические вещества по их качественным реакциям.

3. Опытным путем доказать основные и ароматические свойства анилина.

Реактивы: водный раствор яичного белка (готовится из расчета 1мл белка на 5 мл насыщенного раствора поваренной соли), раствор сульфата меди, азотная кислота (1:5), раствор фенола, формалин, аммиак, шерстяная нить, раствор NAOH (10-12%), спиртово-водный раствор анилина, слабый раствор соляной кислоты, бромная вода (на 50 мл воды 6 капель брома), лакмус

Оборудование: металлический штатив с лапкой, пробирки, две пробирки с подогнанными к ним пробками, спиртовка, пробиркодержатель, пипетка, спички

Опыт № 1. Свойства белков.

1). Какие изменения произошли в пробирках №1, №2, №3? … Вывод: Какие вещества вызвали коагуляцию, а какие денатурацию белка?…

Свойства анилина.

Опыт № 2. Взаимодействие анилина с соляной кислотой.

Внести в пробирку 5-6 капель раствора соляной кислоты и 1 каплю лакмуса (раствор должен иметь слабую красную окраску). К раствору по каплям добавляйте раствор анилина до исчезновения красной окраски лакмуса. После каждой капли анилина взбалтывайте содержимое пробирки. По окончании опыта закройте пробирку пробкой и поставьте её под тягу.

Выводы:

Почему исчезает красная окраска лакмуса? Какое свойство анилина доказали? Напишите уравнение реакции.

Опыт № 3.Взаимодействие анилина с бромной водой.

Выводы: 1.Почему появляется белая взвесь? ____________________________________________________________________________

Распознавание органических веществ с помощью качественных реакций.

Предложите алгоритм действий для определения органических соединений с помощью качественных реакций. Запишите уравнения возможных реакций.

а) растворы этилового спирта и муравьиной кислоты; б) растворы формальдегида и белка; в) крахмальный клейстер и глицерин;