рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Дополнительная

Дополнительная - Лекция, раздел Религия, Библиотека студента УГНТУ 2.1. Ахметов Н.с. Общая И Неорганическая Химия: Учебник Для Вузов – 4-Е Изд. ...

2.1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов – 4-е изд. испр. – М: Высшая школа, 2002. – 743 с.

2.2. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов – М: Химия, 2000. – 592 с.

2.3. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов.–М.: Высшая школа, 2004. – 432 с.

2.4. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для технических направл. и спец. вузов – 7-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2006. – 557 с.

2.5. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии для вузов. – 6-е изд., перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 2004. – 383 с.

2.6. Задачи и упражнения по общей химии. / Б.И.Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова и др.; под ред.Н.В.Коровина. - 2-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2004. – 255 с.

2.7. Артеменко А.И. Органическая химия: учебник для студ. строит. вузов. – М.: Высшая школа, 2000. – 559 с.

2.8. Курс химии. Ч. II. Специальная для строит. инст-в и фак-в / под ред. В.А. Киреева. – М.: Высшая школа, 1975. – 236 с.

 

 

3 Учебные пособия кафедры «Общая и аналитическая химия» *

3.1. Сборник заданий для самостоятельной работы по дисциплине «Общая и неорганическая химия» / Л.Е.Салова и др.; под общ. ред. А.М. Сыркина. - Уфа: Изд-во УГНТУ, 2009. – 163 с.

3.2. Молявко М.А., Сыркин А.М. Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Химическая связь: учеб. пособие. - Уфа: Изд-во УГНТУ, 2009. – 68 с.

3.3. Булатова О.Ф., Сыркин А.М. Тепловые эффекты и направление протекания химических реакций: учеб. пособие. - Уфа: Изд-во УГНТУ, 2008. – 66 с.

3.4. Чанышева А.Т., Сыркин А.М. Растворы электролитов и неэлектролитов: учеб. пособие. - Уфа: Изд-во УГНТУ, 2009. – 65 с.

3.5. Сыркин А.М., Назаров М.Н. Химическая кинетика: учеб. пособие. - Уфа: Изд-во УГНТУ, 2008. – 103 с.

3.6. Сыркин А.М., Михайленко О.И., Рольник Л.З. Растворы электролитов и неэлектролитов: учеб. пособие. – Уфа: Изд-во УГНТУ, 2006. – 140 с.

3.7. Сыркин А.М., Рольник Л.З., Учебно-методическое пособие к лабораторным работам по теме «Гидролиз солей» /сост. А.М. Сыркин, Л.З. Рольник. – Уфа: Изд-во УГНТУ, 2002. – 21 с.

3.8. Чалова О.Б., Сыркин А.М. Химия. Лабораторный практикум. – Уфа: Изд-во УГНТУ, 2006. – 107 с.

3.9. Молявко М.А., Шевляков Ф.Б. Окислительно-восстановительные реакции: учеб. пособие. - Уфа: Изд-во УГНТУ, 2008. – 116 с.

3.10. Молявко М.А., Чалова О.Б. Коррозия металлов: учеб. пособие. – Уфа: Изд-во УГНТУ, 1997.–118 с. Учебное пособие в электронном виде. - Уфа, УГНТУ, 2008. – 100 с.

3.11. Сыркин А.М., Молявко М.А., Шевляков Ф.Б. Основы электрохимических процессов: учеб. пособие. - Уфа: Изд-во УГНТУ, 2009. -127с.

3.12.Неорганическая химия: учеб. пособие / Л.Н.Зорина и др.; под общ. ред. А.М. Сыркина – Уфа: Изд-во «Нефтегазовое дело», 2009. – 128 с.

3.13. Сыркин А.М., ЗоринаЛ.Н. Классификация и номенклатура неорганических веществ: учеб. пособие. – Уфа: Изд-во УГНТУ, 2006. – 71 с.

3.14. Сыркин А.М., Максимова Н.Е., Сергеева Л.Г. Химия воды: учеб. пособие. – Уфа: Изд-во УГНТУ, 2006. – 105 с.

3.15. Пузин Ю.И. ЭУМК «Химия». Регистрационное свидетельство МИТиС № 10022 от 24.05.2007.

 


*Учебные пособия имеются на электронных носителях, с электронным вариантом можно ознакомиться в читальном зале УГНТУ (а. 1-208).

4. Учебные пособия кафедры «Прикладная химия и физика»*

4.1. Сухарева И.А., Мазитова А.К. Практикум по химии. Ч. I. – Уфа: УГНТУ, 2007.

4.2. Сухарева И.А., Мазитова А.К., Кузнецов А.М. Коррозия как окислительно-восстановительный процесс. – Уфа: УГНТУ, 2006.

4.3. Элементы химической термодинамики. Ч. I. (I закон термодинамики. Термохимия): учеб. - метод. пособие / сост. Н.М.Шаймарданов. – Уфа: УГНТУ, 2003.

4.4. Элементы химической термодинамики. Ч. II. (II закон термодинамики. Химическое равновесие): учеб. - метод. пособие / сост. Н.М. Шаймарданов. – Уфа: УГНТУ, 2004.

4.5. Электрохимические процессы: учеб. - метод. пособие к практическим и лабораторным работам / сост. Н.М. Шаймарданов, Г.К. Аминова, Е.А. Буйлова. – Уфа: УГНТУ, 2008.

4.6. Кудаярова Р.Р., Мазитова А.К., Михайлюк Ю.И. Контрольные задания по химии. – Уфа: УГНТУ, 2007.

4.7. Поверхностные явления. Адсорбция: учеб. - метод. пособие к лабораторным работам / сост. Н.М. Шаймарданов. - Уфа: УГНТУ, 2005.

4.8. Вода. Жесткость воды. Способы умягчения воды: учеб. - метод. пособие для самостоятельной работы студентов / сост. Н.М. Шаймарданов, Г.К. Аминова, Д.Р. Галиева. – Уфа: УГНТУ, 2008.

4.9. Окислительно-восстановительные реакции: учеб. - метод. пособие к практическим и лабораторным занятиям / сост. Г.К. Аминова, Е.А. Буйлова, Д.Р. Галиева. – Уфа: УГНТУ, 2008.

4 10. Основные понятия и определения химии: справочник для студента / сост. Р.Р. Кудаярова, А.К. Мазитова. – Уфа: УГНТУ, 2006.

4.11. Хамаев В.Х., Мазитова А.К., Михайлюк Ю.И., Шаймарданов Н.М. Лабораторный практикум по химии. – Уфа: УГНТУ, 2001. – Ч. 2.

 


*Учебные пособия имеются на электронных носителях, с электронным вариантом можно ознакомиться в читальном зале УГНТУ (а. 1-208).

 

Учебное издание

 

Булатова Ольга Федоровна, Денисова Светлана Борисовна,

Зорина Людмила Николаевна, Михайленко Оксана Ивановна,

Молявко Мария Александровна, Назаров Михаил Николаевич,

Рольник Любовь Зелиховна, Салова Леонора Евгеньевна,

Сергеева Лидия Григорьевна, Чалова Ольга Борисовна,

Чанышева Альфия Тагировна, Шевляков Федор Борисович

Биглова Юлия Николаевна, Буйлова Евгения Андреевна,

Галиева Динара Рамилевна, Шаймарданов Насим Мулланурович

 

КРАТКИЙ КУРС ЛЕКЦИЙ

ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

 

Под общей редакцией

профессора С.С. Злотского и профессора А.К.Мазитовой

 

 

Редактор Н.В.Исхакова

 

Подписано в печать 10.12.10. Бумага офсетная № 2. Формат 60х84 1/16

Гарнитура «Таймс». Печать трафаретная. Усл. печ. л. 4,5. Уч.-изд. л. 4,0.

Тираж 300 экз. Заказ

 

Издательство Уфимского государственного нефтяного

технического университета

 

Типография Уфимского государственного нефтяного

технического университета

 

Адрес издательства и типографии:

450062, Республика Башкортостан, г. Уфа, ул. Космонавтов, 1

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Библиотека студента УГНТУ

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования... Уфимский государственный нефтяной технический университет... Библиотека студента УГНТУ КРАТКИЙ КУРС ЛЕКЦИЙ для студентов...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Дополнительная

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

КРАТКИЙ КУРС ЛЕКЦИЙ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ» для студентов нехимических специальностей Под общей редакцией профессора С.С. Злотского и профе

Для студентов нехимических специальностей: ПГ, БПГ, ПС, БПС, ВВ, ДС, ЭС, ГФ
  Модуль 1 «Реакционная способность веществ». Лекции – 8 ч, практические занятия – 4 ч, домашнее задание № 1 Номер темы Вопросы

Лекция 1. Квантово-механическая модель строения атома
Ключевые слова: атом, корпускулярно-волновые свойства атомов, принцип неопределенности, квантовые числа, орбиталь, уровни и подуровни орбиталей. Атом - хи

Лекция 2. Электронные конфигурации атомов. Периодический Закон. Периодическая система Д.И. Менделеева
Ключевые слова: электронная структура атомов, последовательность энергетических уровней и подуровней атомов, принципы заполнения атомных орбиталей электронами, периодический зак

Лекция 3. Основные типы химической связи. Ковалентная связь
Ключевые слова: типы химической связи: ионная, металлическая, ковалентная, σ - и - связи, свойства ковалентной связи, механизмы образования связи, валентность.  

Полярность и поляризуемость ковалентной связи и молекул
Ключевые слова: направленность ковалентной связи, геометрия молекул, гибридизация, гибридные орбитали, полярность, поляризуемость, электрический момент диполя.  

Лекция 5. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь
Ключевые слова: межмолекулярное взаимодействие, разновидности взаимодействия, механизмы взаимодействий, водородная связь.   Электрически нейтральные

Лекция 6. Химическая термодинамика
Ключевые слова: первый и второй законы термодинамики, стандартная теплота образования вещества, энтальпия, закон Гесса и следствия из него, энтропия, энергия Гиббса, направление хи

Лекция 7. Химическая кинетика
  Ключевые слова: скорость химических реакций, закон действия масс, правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса, энергия активации, гомогенный и гетерогенный катализ.

Лекция 8. Химическое равновесие
  Ключевые слова: обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие в гомо- и гетерогенных системах, константа равновесия, смещение химического равнов

Лекция 9. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Свойства растворов
Ключевые слова: растворы, растворенное вещество, растворитель, растворимость, насыщенные и ненасыщенные растворы, массовая доля растворенного вещества, молярность, нормальность, мо

Лекция 10. Дисперсные системы. Поверхностные явления
  Ключевые слова: дисперсионная среда, дисперсная фаза, адсорбция, поверхностно-активные вещества (ПАВ). Дисперсные системы – гетерогенные системы, состоящие

Типы гетерогенных дисперсионных систем
(классификация по агрегатным состояниям) Агрегатное состояние дисперсионной среды Агрегатное состояние дисперсной фазы газообразное

Диссоциация
  Ключевые слова: электролиты, сольватация, степень диссоциации, константа диссоциации, ионная сила раствора, активность ионов, коэффициент активности, закон разбавле

Водородный показатель
Ключевые слова:ионное произведение воды, водородный показатель (рН), гидроксильный показатель (рОН), кислота, основание, расчеты рН в растворах кислот и оснований.  

Расчет рН в растворах сильных и слабых кислот
1. Поскольку диссоциация сильной кислоты (HNO3, HCl, H2SO4, HI, HBr, HСlO4) протекает практически полностью, можно считать: [H+] = Скисл

Расчет рН в растворах сильных и слабых оснований
1. Диссоциация сильного основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) протекает практически полностью: NaOH Na+ + OH

Лекция 13. Произведение растворимости. Ионно-обменные реакции
Ключевые слова:малорастворимые сильные электролиты, произведение растворимости, растворимость, ионно-обменные реакции, реакция нейтрализации.   Насыщенный ра

Лекция 14. Гидролиз солей. Буферные растворы
Ключевые слова: гидролиз, гидролиз по катиону, гидролиз по аниону, гидролиз по катиону и аниону, константа гидролиза(Кг),степень гидролиза(h),рH растворов солей, буферные растворы,

Лекция 15. Окислительно-восстановительные реакции
Ключевые слова: окислительно-восстановительные реакции (ОВР), степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, метод электронного баланса, метод ионно-элек

Лекция 16. Понятие «Электродный потенциал». Электрохимические процессы
  Ключевые слова:электродный потенциал, гальванический элемент, электрохимические цепи, стандартный водородный электрод, стандартный электродный потенциал металла, ря

Лекция 17. Электролиз расплавов и растворов солей
  Ключевые слова: электролиз расплавов и растворов солей, катод, инертный и активный анод, потенциал разложения.   Электролиз -

Лекция 18. Общие свойства металлов
Ключевые слова: Металлическая связь, электронный газ, ряд активности металлов, активные металлы, металлы средней активности, благородные металлы, тугоплавкие металлы, «амфотерные»

Химические свойства металлов
Главным признаком металлов как химических веществ является их способность терять электроны при взаимодействии с другими атомами, проявляя восстановительные свойства. В соответствии с восстановитель

Лекция 19. Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии
  Ключевые слова: электрохимическая и химическая коррозия металлов, способы защиты от коррозии. Коррозия – самопроизвольный окислительно-вос

Применение коррозионно-стойких материалов.
3. Обработка коррозионной среды реагентами.В роли реагентов, замедляющих коррозию, выступают ингибиторы. В зависимости от природы металла и окружающей среды применяются различные и

Лекция 20. Металлы главной подгруппы II группы. Жесткость воды
  Ключевые слова: физические и химические свойства металлов, оксиды, гидроксиды, соли металлов IIА группы. Жесткость воды, устранение жесткости.   В главную под

Лекция 21. Конструкционные металлы. Алюминий. Хром. Железо
  Ключевые слова: физические и химические свойства металлов, оксиды, гидроксиды, соли металлов. Алюминий– основной представитель металлов главной подгруппы I

Лекция 22. Полимеры
  Ключевые слова: полимер, мономер, полимеризация, поликонденсация, пластмассы, эластомеры, каучуки, резины. Высокомолекулярными соединениями (ВМС), или полимерами, называют

Лекция 23. Химическая идентификация, анализ вещества
Ключевые слова: химическая идентификация, качественный и количественный анализ, аналитический сигнал, аналитическая реакция, групповой реагент, специфические реак

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги