Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа

 

СРС 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа

С 1961 г. в нашей стране введена Международная система единиц измерения (СИ). За единицу количества вещества принят моль.

Моль - количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько их содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С. Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества NА (число Авогадро), определено с большой точностью; в практических расчетах его принимают равным 6,02•10²³ молекул (моль^-1).

Нетрудно показать, что масса 1 моля вещества (мольная масса), выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе этого вещества, выражаемой в атомных единицах массы (а.е.м.). Например, относительная молекулярная масса кислорода (Мr) - 32 а.е.м., а мольная масса (М) - 32 г/моль.

Согласно закону Авогадро, в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул. Иными словами, одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. Вместе с тем, 1 моль любого газа содержит одинаковое число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем. Этот объем называется молярным объемом газа (V₀) и при нормальных условиях (0 °С = 273 К, давлении 101,325 кПа = 760 мм рт. ст. = 1 атм) равен 22,4 л/моль. Объем, занимаемый газом при этих условиях, принято обозначать через V₀, а давление - через Р₀.

Согласно закону Бойля-Мариотта, при постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа:

Р₀/Р₁ = V₁/V₀ или РV = const.

По закону Гей-Люссака при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (Т):

V1/T1 = V0/T0 или V/T = const.

Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

PV/T = P0V0/T0, (1)

где Р и V - давление и объем газа при данной температуре Т; P0 и V0 - давление и объем газа при нормальных условиях (н.у.).

Приведенное уравнение позволяет находить любую из указанных величин, если известны остальные.

П р и м е р 1.При 25 °С и давлении 99,3 кПа (745 мм рт.ст ) некоторый газ занимает объем 152 см³. Найдите, какой объем займет этот же газ при 0 °С и давлении 101,33 кПа?

Решение:Подставляя данные задачи в уравнение (1) получим:

V0 = PVT0/TP0 = 99,3•152•273/101,33•298 = 136,5 см³.

П р и м е р 2.Выразите в граммах массу одной молекулы СО2.

Решение:Молекулярная масса СО2 равна 44,0 а.е.м. Следовательно, молярная масса СО2 равна 44,0 г/моль. В 1 моле СО2 содержится 6,02•10²³ молекул. Отсюда находим массу одной молекулы:

m = 44,0/6,02•10²³ = 7,31•10^{-23 г.}

П р и м е р 3.Определите объем, который займет азот массой 5,25 г при 26 °С и давлении 98,9 кПа (742 мм рт.ст.).

Решение:Определяем количество N2, содержащееся в 5,25 г:

n= 5,25/28 = 0,1875 моль, V0 = 0,1875•22,4 = 4,20 л.

Затем приводим полученный объем к указанным в задаче условиям:

V = P0V0 T/PT0 = 101,3•4,20•299/98,9•273 = 4,71 л.

Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии

Чтобы определить молекулярную массу вещества (а.е.м.), обычно находят численно равную ей молярную массу вещества (г/моль).

А. Определение молекулярной массы по плотности газа

П р и м е р 4.Плотность газа по воздуху равна 1,17. Определите молекулярную массу газа.

Решение:Из закона Авогадро следует, что при одном и том же давлении и одинаковых температурах массы (m) равных объемов газов относятся как их мольные массы (М):

m1/m2 = M1/M2 = D, (2)

где D - относительная плотность первого газа по второму.

Следовательно, по условию задачи:

D = М1/М2 = 1,17.

Средняя мольная масса воздуха М2 равна 29,0 г/моль. Тогда:

М1= 1,17•29,0 = 33,9 г/моль,

что соответствует молекулярной массе, равной 33,9 а.е.м.

П р и м е р 5.Найдите плотность по азоту воздуха, имеющего следующий объемный состав: 20,0 % О2; 79,0 % N2; 1,0 % Ar.

Решение:Поскольку объемы газов пропорциональны их количествам (закон Авогадро), то среднюю мольную массу смеси можно выразить не только через моли, но и через объемы:

Мср = (М1V1 + M2V2 + M3V3)/(V1+ V2+ V3). (3)

Возьмем 100 мл смеси, тогда V(O2) = 20 мл, V(N2) = 79 мл, V(Ar) = = 1 мл. Подставляя эти значения в формулу (1.2.2) получим:

Мср = (32•20 + 28•79 + 40•1)/(20 + 79 + 1),

Мср = 28,9 г/моль.

Плотность по азоту получается делением средней мольной массы смеси на мольную массу азота:

DN2 = 28,9/28 = 1,03.

Б. Определение молекулярной массы газа по молярному объему

П р и м е р 6.Определите молекулярную массу газа, если при нормальных условиях газ массой 0,824 г занимает объем 0,260 л.

Решение:При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л, νгаза = 0,26/22,4 = 0,0116 моль, а мольная масса равна 0,824/0,0116 = 71 г/моль.

Следовательно, мольная масса газа равна 71,0 г/моль, а его молекулярная масса 71,0 а.е.м.

В. Определение молекулярной массы по уравнению

Менделеева-Клапейрона

Уравнение Менделеева-Клапейрона (уравнение состояния идеального газа) устанавливает соотношение массы (m, кг), температуры (Т, К), давления (Р, Па) и объема (V, м3) газа с его молярной массой (М, кг/моль):

PV = mRT/M, (4)

где R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль•К). Пользуясь этим уравнением, можно вычислить любую из входящих в него величин, если известны остальные.

П р и м е р 7.Вычислите молекулярную массу бензола, зная, что масса 600 см³ его паров при 87 °С и давлении 83,2 кПа равна 1,30 г.

Решение:Выразив данные задачи в единицах СИ (Р = 8,32•10⁴ Па; V = 6•10^{-4 м3} ; m = 1,30•10^-3кг; Т = 360 К) и, подставив их в уравнение (1.2.3), найдем:

М = 1,30•10-3•8,31•360/8,32•104•6•10-4 = 78,0•10-3 кг/моль = 78,0 г/моль.

Молекулярная масса бензола равна 78,0 а.е.м.

Вывод химических формул и расчеты по уравнениям реакций

Формулы веществ показывают, какие элементы и в каком количестве входят в состав вещества. Различают формулы простейшие и молекулярные. Простейшая формула выражает наиболее простой возможный атомный состав молекул вещества, соответствующий отношениям масс между элементами, образующими данное вещество. Молекулярная формула показывает действительное число атомов каждого элемента в молекуле (для веществ молекулярного строения).

Для вывода простейшей формулы вещества достаточно знать его состав и атомные массы образующих данное вещество элементов.

П р и м е р 8.Определите формулу оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома.

РешениеОбозначим числа атомов хрома и кислорода в простейшей формуле оксида хрома соответственно через x и y. Формула оксида CrхOy. Содержание кислорода в оксиде хрома 31,6 %.

Тогда:

x : y = 68,4/52 : 31,6/16 = 1,32 : 1,98.

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим полученные числа на меньшее число:

x : y = 1,32/1,32 : 1,98/1,32 = 1 : 1,5,

а затем умножим обе величины последнего отношения на два:

x : y = 2 : 3.

Таким образом, простейшая формула оксида хрома Cr2O3.

П р и м е р 9.При полном сжигании некоторого вещества массой 2,66 г образовались СО2 и SO2 массами 1,54 г и 4,48 г соответственно. Найдите простейшую формулу вещества.

Решение:Состав продуктов горения показывает, что вещество содержало углерод и серу. Кроме этих двух элементов, в состав его мог входить и кислород.

Массу углерода, входившего в состав вещества, найдем по массе образовавшегося СО2. Мольная масса СО2 равна 44 г/моль, при этом в 1 моле СО2 содержится 12 г углерода. Найдем массу углерода m, содержащуюся в 1,54 г СО2:

44/12 = 1,54/m; m = 12•1,54/44 = 0,42 г.

Вычисляя аналогично массу серы, содержащуюся в 4,48 г SO2, получаем 2,24 г.

Так как масса серы и углерода равна 2,66 г, то это вещество не содержит кислорода и формула вещества СхSy:

х : y = 0,42/12 : 2,24/32 = 0,035 : 0,070 = 1 : 2.

Следовательно, простейшая формула вещества СS2.

Для нахождения молекулярной формулы вещества необходимо, кроме состава вещества, знать его молекулярную массу.

П р и м е р 10.Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5 % (масс.) водорода.Плотность соединения по водороду равна 16. Найдите молекулярную формулу соединения.

Решение:Искомая формула вещества NхHу:

x : y = 87,5/14 : 12,5/1 = 6,25 : 12,5 = 1 : 2.

Простейшая формула соединения NH2. Этой формуле отвечает молекулярная масса, равная 16 а.е.м.

Истинную молекулярную массу соединения найдем, исходя из его плотности по водороду:

М = 2•16 = 32 а.е.м.

Следовательно, формула вещества N2Н4.

П р и м е р 11.При прокаливании кристаллогидрата сульфата цинка массой 2,87 г его масса уменьшилась на 1,26 г. Установите формулу кристаллогидрата.

Решение:При прокаливании происходит разложение кристаллогидрата:

ZnSO 4• nН2О → ZnSO4 + nH2O↑

М(ZnSO4) = 161 г/моль; М(Н2О) = 18 г/моль.

Из условия задачи следует, что масса воды составляет 1,26 г, а масса ZnSO4 равна (2,87-1,26) = 1,61г.Тогда количество ZnSO4 составит: 1,61/161= = 0,01 моль, а число молей воды 1,26/18 = 0,07 моль.

Следовательно, на 1 моль ZnSO4 приходится 7 молей Н2О и формула кристаллогидрата ZnSO4•7Н2О

П р и м е р 12.Найдите массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации гидроксида натрия массой 20 г.

РешениеУравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О.

М(H2SO4) = 98 г/моль; М(NaOH) = 40 г/моль.

По условию: n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль. Согласно уравнению реакции 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaОH, с 0,5 моль NaOH реагирует 0,25 моль H2SO4 или 0,25•98 = 24,5 г.

П р и м е р 13.В токе хлора сожгли смесь медных и железных опилок массой 1,76 г; в результате чего получилась смесь хлоридов металлов массой 4,60 г. Рассчитайте массу меди, вступившей в реакцию.

Решение:Реакции протекают по схемам:

1) Cu + Cl2 = CuCl2

2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

М(Cu) = 64 г/моль; М(Fe) = 56 г/моль; М(CuCl2) = 135 г/моль;

М(FeCl3) = 162,5 г/моль.

Обозначим содержание меди в смеси через х г. Тогда содержание железа в смеси составит (1,76 - х) г. Из уравнений (1,2) следует, что масса образующегося хлорида меди(II) "а" составит а = 135х/64 г, масса хлорида железа(III) "b" составит b = (1,76 - х)•162,5/56 г.

По условию задачи масса смеси хлоридов меди(II) и железа(III), т.е. а + b = 4,60 г. Отсюда 135х/64 + 162,5• (1,76 - х)/56 = 4,60.

Следовательно, х = 0,63 , то есть масса меди 0,63 г.

П р и м е р 14.При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовался хлорид калия массой 22,35 г и выделился газ объемом 4,48 дм³ (н.у.). Рассчитайте состав исходной смеси (ω, %).

Решение:Уравнения реакций:

1) KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑

2) KOH + HCl = KCl + H2O

M(KHCO3) = 100 г/моль; М(KCl) = 74,5 г/моль; М(KOH) = 56 г/моль.

По условию задачи объем газа (CO2) по реакции (1) равен 4,48 дм³ или 0,2 моль. Тогда из уравнения реакции (1) следует, что исходное количество в смеси гидрокарбоната калия составляет 0,2 моль или 0,2•100 = 20 г и образуется такое же количество 0,2 моль KCl или 0,2•74,5 = 14,9 г.

Зная общую массу KСl, образующегося в результате реакций (1 и 2) можно определить массу КСl, образующуюся по реакции (2). Она составит 22,35 - 14,9 = 7,45 г или 7,45/74,5 = 0,1 моль. На образование 0,1 моль КСl по реакции (2) потребуется такое же количество КОН, то есть 0,1 моль или 0,1•56 = 5,60 г. Следовательно, содержание исходных компонентов в смеси составит:

5,6•100/25,6 = 21,9 % КОН и 20,0•100/25,6 = 78,1 % KHCO3.

Расчеты по закону эквивалентов

Количество элемента или вещества, которое взаимодействует с 1 молем атомов водорода (1 г) или замещает это количество водорода в химических реакциях называется эквивалентом данного элемента или вещества.

Эквивалентной массой (Мэ) называется масса 1 эквивалента вещества.

П р и м е р 15Определите эквивалент и эквивалентные массы брома, кислорода и азота в

соединениях HBr, H2O, NH3.

Решение:В указанных соединениях с 1 молем атомов водорода соединяется 1 моль атомов брома, 1/2 моль атомов кислорода и 1/3 моль атомов азота. Следовательно, согласно определению, эквиваленты брома, кислорода и азота равны соответственно 1 молю, 1/2 моля и 1/3 моля.

Исходя из мольных масс атомов этих элементов, найдем, что эквивалентная масса брома равна 79,9 г/моль, кислорода - 16•1/2 = 8 г/моль, азота - 14•1/3 = 4,67 г/моль.

Эквивалентную массу можно вычислить по составу соединения, если известны мольные массы (М):

1) Мэ(элемента): Мэ = А/В,

где А - атомная масса элемента, В - валентность элемента;

2) Мэ(оксида) = Мэ(элем.) + 8,

где 8 - эквивалентная масса кислорода;

3) Мэ(гидроксида) = М/n(он-) ,

где n(он-) - число групп ОН- ;

4) Мэ(кислоты) = М/n(н+) ,

где n(н+) - число ионов Н+

5) Мэ(соли) = М/nмеВме,

где nме - число атомов металла; Вме - валентность металла.

П р и м е р 16.Определите эквивалентные массы следующих веществ Al, Fe2O3, Ca(OH)2, H2 SO4, CaCO3.

Решение:Мэ(Аl)= А/В = 27/3 = 9 г/моль; Мэ(Fe2O3) = 160/2•3 = = 26,7 г/моль; Мэ(Са(ОН)2) = 74/2 = 37 г/моль; Мэ(Н2SO4) = 98/2 = 49 г/моль; Мэ(СаСО3) = 100/1•2 = 50 г/моль; Мэ(Al2(SO4)3) = 342/2•3=342/6 = 57 г/моль.

П р и м е р 17.Вычислите эквивалентную массу Н2SO4 в реакциях:

1) Н2SO4+ NaOH = NaHSO4 + H2O

2) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

Решение:Эквивалентная масса сложного вещества, как и эквивалентная масса элемента, могут иметь различные значения, и зависят от того в какую химическую реакцию вступает данное вещество.

Эквивалентная масса серной кислоты равна мольной массе, деленной на число атомов водорода, замещенных в данной реакции на металл. Следовательно, Мэ(Н2SO4) в реакции (1) равна 98 г/моль, а в реакции (2) - 98/2 = 49 г/моль.

При решении некоторых задач, содержащих сведения об объемах газообразных веществ, целесообразно пользоваться значением эквивалентного объема (Vэ).

Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентном газообразного вещества. Так для водорода при н.у. эквивалентный объем равен 22,4•1/2 = 11,2 л, для кислорода - 5,6 л.

Согласно закону эквивалентов массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ m1 и m2 пропорциональны их эквивалентным массам (объемам):

m1/ Мэ1 = m2/ М э2 . (5)

Если одно из веществ находится в газообразном состоянии, тогда:

m/Мэ = V0/Vэ. (6)

П р и м е р 18.При сгорании металла массой 5,00 г образуется оксид металла массой 9,44 г. Определите эквивалентную массу металла.

Решение:Из условия задачи следует что, масса кислорода равна разности 9,44 г - 5,00 г = 4,44 г. Эквивалентная масса кислорода равна 8,0 г/моль. Подставляя эти значения в выражение (5) получим:

5,00/Мэ(Ме) = 4,44/8,0; Мз(Ме) = 5,00•8,0/4,44 = 9 г/моль.

П р и м е р 19.При окислении металла(II) массой 16,7 г образовался оксид массой 21,5 г. Вычислите эквивалентные массы: а) металла; б) его оксида. Чему равна молярная масса: в) металла; г) оксида металла?

Решение:m(O2) в оксиде составит: 21,54 - 16,74 = 4,80 г. В соответствии с законом эквивалентов получим:

16,74/Мэ(Ме) = 4,80/8,00,

Откуда: Мэ(Ме) = 27,90 г/моль.

Эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс металла и кислорода и составит 27,90 + 8,00 = 35,90 г/моль.

Молярная масса металла (II) равна произведению эквивалентной массы на валентность (2) и составит 27,90•2 = 55,80 г/моль. Молярная масса оксида металла(II) составит 55,8 + 16,0 = 71,8 г/моль.

П р и м е р 20.Из нитрата металла массой 7,27 г получается хлорид массой 5,22 г. Вычислите эквивалентную массу металла.

Решение:Так как эквивалентная масса нитрата (хлорида) металла равна сумме эквивалентных масс металла (х) и кислотного остатка нитрата (хлорида), то по закону эквивалентов с учетом условия задачи получим:

7,27/5,22 = ( х + 62)/( х + 35,5).

Откуда: х = 32,0 г/моль.

П р и м е р 21.Из сульфата металла (II) массой 15,20 г получен гидроксид массой 9,00 г. Вычислите эквивалентную массу металла и определите формулу исходной соли.

Решение:С учетом условия задачи и уравнения (5) получим:

15,2/9,0 = (Мэ(Ме) + 48)/(Мэ(Ме) + 17).

Откуда: Мэ(Ме) = 28 г/моль; М(Ме) = 28•2 = 56 г/моль.

Формула соли: FeSO4.

П р и м е р 22.В какой массе Са(ОН)2 содержится столько же эквивалентов, сколько в Аl(ОН)3 массой 312 г?

Решение:Мэ(Аl(ОН)3) составляет 1/3 его молярной массы, то есть 78/3 = = 26 г/моль.

Следовательно, в 312 г Аl(ОН)3 содержится 312/26 = 12 эквивалентов. Мэ(Са(ОН)2) составляет 1/2 его молярной массы, то есть 37 г/моль. Отсюда, 12 эквивалентов составляют 37•12 = 444 г.

П р и м е р 23.На восстановление оксида металла (II) массой 7,09 г требуется водород объемом 2,24 дм3 (н.у.). Вычислите эквивалентные массы оксида и металла. Чему равна мольная масса металла?

Решение:В соответствии с законом эквивалентов получим:

7,09/2,24 = Мэ(оксида)/11,20; Мэ(оксида) = 35,45 г/моль.

Эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс металла и кислорода, поэтому Мэ(Ме) составит 35,45 - 8,00 = 27,45 г/моль. Мольная масса металла(II) составит 27,45•2 = 54,90 г/моль.

При определении эквивалентных масс различных веществ, например, по объему выделенного газа, последний собирают над водой. Тогда следует учитывать парциальное давление газа. Парциальным давлением газа в смеси называется давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси. Согласно закону парциальных давлений, общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. Если газ собран над жидкостью, то при расчетах следует иметь в виду, что его давление является парциальным и равно разности общего давления газовой смеси и парциального давления пара жидкости.

П р и м е р 24.Какой объем займут при н.у. 120 см³ азота, собранного над водой при 20 ⁰С и давлении 100 кПа (750 мм.рт.ст.)? Давление насыщенного пара воды при 20 °С равно 2,3 кПа.

Решение:Парциальное давление азота равно разности общего давления и парциального давления пара воды:

PN2 = Р - H2O P = 100 - 2,3 = 97,7 кПа.

Обозначив искомый объем через V0 и используя объединенное уравнение Бойля-Мариотта и Гей- Люссака, находим:

V0 = РVT0/TP0 = 97,7•120•273/293•101,3 = 108 см³.

Строение вещества

Строение атомов. Периодический закон и периодическая система хими­ческих элементов

Содержание темы: Ядро атома, его состав. Электронная оболочка атомов. Корпускулярно-волновая природа электрона. Электронное облако (орбиталь). Характеристика состояния электрона в атоме совокупностью квантовых чисел. Принцип Паули.

Размещение электронов в атомах: принцип наименьшей энергии и его конкре­тизация в правилах Клечковского, правило Хунда. Электронные формулы ато­мов химических элементов (спектроскопические и графические). Электронные семейства химических элементов.

Периодический закон Д.И.Менделеева, его формулировки. Физический смысл периодического закона, причина периодического изменения свойств химиче­ских элементов. Структура короткопериодного Варианта периодической систе­мы в свете строения атомов (группы, подгруппы, периоды).

Периодическое изменение свойств атомов: энергия ионизации, сродство к элек­трону. Электроотрицательность. Валентность.

Необходимые умения: Составлять электронные формулы атомов химических элементов двумя способами, определять электронные семейства химических элементов. Записывать электронные конфигурации валентных электронов ато­мов по положению элемента в периодической системе и, наоборот, определять место элемента в системе по конфигурации валентных электронов его атома. По положению элемента в периодической системе охарактеризовать его свой­ства и свойства соединений.

Электронная оболочка атома

ориентацию ( ml ) атомной орбитали в пространстве. Атомные орбитали, которым отвечают значения l, равные 0, 1, 2, 3 называются соответственно s-,… Согласно принципу Паули: в атоме не может быть двух электронов,… Устойчивому (невозбужденному) состоянию многоэлектронного атома отвечает такое распределение электронов по атомным…

При равных значениях (n + l ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n.

1s→ 2s→2p→ 3s→3p→ 4s→ 3d→ 4p→5s→ 4d→5p→ 6s→ (5d1) → 4f… Электронная структура атома может быть изображена также в виде схем размещения… П р и м е р 25.Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и…

Значения квантовых чисел и максимальное число электронов

На квантовых уровнях и подуровнях

  П р и м е р 26.Какой энергетический подуровень будет заполняться раньше 3d или… Решение:В соответствии с принципом наименьшей энергии (правило Клечковского)

Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева

Решение:Высшую степень окисления элемента определяет номер группы периодической системы Д. И. Менделеева, в которой он находится. Низшая степень… Данные элементы находятся соответственно в главных подгруппах V, VI, VII-групп… Аs +5 (высшая), -3 (низшая) --- As2O5, AsH3;

Ковалентная связь

Ковалентная связь - химическая связь между двумя атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой электронов, перекрыванием электронных облаков… В зависимости от природы взаимодействующих атомов электронная пара, область… Для оценки способности атома данного элемента смещать электронную плотность, осуществляющую связь, пользуются…

Относительная электроотрицательность атомов

Решение:По данным табл. 2 вычисляем разность электроотрицательностей для связей О-Э: ΔХMg-O = 3,5 - 1,2 = 2,3; ΔХCa-O = 3,5 - 1,0 = 2,5; ΔХSr-O =… Разность электроотрицательностей для связи H-О составляет 1,4.

Гибридизация орбиталей и пространственная конфигурация молекул

Если в гибридизации участвуют одна s- и одна p-орбитали (sp-гибриди-зация), то образуются две равноценные sp-орбитали; из одной s- и двух… Гибридные облака, соответствующие данному типу гибридизации, располагаются в…

Задания СРС по вариантам

Вариант 1

1. Сколько молекул содержится в молекулярном водороде, занимающем объем 10^{-6 м3} (н.у.)?

2. 1г 2-х валентного металла вытесняет из кислоты 921 мл водорода (н.у.). Вы­числите молярную массу эквивалента металла и его атомную массу.

3. Напишите формулы оксидов элементов 3-го периода, приведите их назва­ния.

Напишите уравнения химических реакций, которыми подтверждается хи­мический характер каждого из данных оксидов.

4. В результате, каких реакций образуются кислые соли:

а) К₂СО₃ + Н₂О + СО₂ -> б) 1моль КОН + 1моль СО₂ ->

в) 2 моль КОН + 1 моль СО₂ -> г)1 моль Са(ОН)₂ + 2 моль СО₂ -> Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионно-молекулярной

формах, приведите названия образующихся веществ.

5. Для элементов Ве, Nb составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4d или 4s

7. В молекулах каких веществ связь между атомами ионная:

РСl₅, SrС1₂, Сl₂, ВCl₃? Поясните механизм образования ее.

8. Виды межмолекулярного взаимодействия; ориентационное, индукционное, дисперсионное. Ответ подтвердите конкретными примерами

 

Вариант 2

1. Сколько атомов содержится в 0,5 моль газообразного аргона?

2. На восстановление 1,8 г оксида металла израсходовано 833 мл водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента оксида и металла.

3. Какие оксиды, реагируя с соляной кислотой, образуют соль:

а) оксид азота (I); б) оксид железа (III);

в) оксид хлора (VII); г) оксид меди (II)

К какому типу оксидов они относятся? Напишите уравнения соответствующих реакций и приведите названия солей.

4. Составьте уравнения следующих реакций:

а)1 моль КОН + 1 моль Н₃РО₄®

б) 1 моль КОН + 1 моль NaН₂РО₄ ®

в) 2 моль КОН + 1 моль Р₂О₅ ®

г) 4 моль КОН + 1 моль Р₂О₃ ®

В результате, какой из данных реакций образуется дигидрофосфат калия? Напишите уравнение соответствующей реакции в молекулярной и в ионно-молекулярной формах.

5. Для элементов V, Si составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4s или4р

7. Укажите типы связи в следующих молекулах: СsВг, РСl₃, SО₃, FеS₂. Приведите электронные схемы ковалентных молекул.

8. Какие силы межмолекулярного взаимодействия проявляются между молекулами: О₂ - О₂: Н₂О - Н₂О: Н₂О – О₂? Какой вид межмолекулярного взаимодействия является наиболее универсальным?

Вариант 3

1. Рассчитайте количество вещества и число атомов железа в образце его массой 112 г.

2. На растворение 0,0168 г металла израсходовано 0,0147 г серной кислоты. Молярная масса эквивалента серной кислоты равна 49 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

3. С раствором гидроксида натрия будет взаимодействовать:

а) КNO₃; б) Сг₂О₃; в) Fе₂О₃; г) А1(ОН)₃.

Напишите уравнения реакций, протекание которых возможно, в молекуляр­ной и в ионно-молекулярной формах.

4. Основная соль образуется в результате протекания реакции:

а) 1 мольNаОН + 1мольНNО₃ ® ?

б) 2мольКОН + 1мольН₂SО₄ ® ?.

в) 1моль Мg(ОН)₂ + 1моль НС1 ® ?

г) 1моль Мg(ОН)₂ + 2 моль НNОз ® ?

Напишите уравнения реакций образования основной соли в молекулярной и ионно-молекулярной формах, приведите названия солей.

5. Для элементов К, Се составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4s или 5d.

7. Составьте электронные схемы ковалентных молекул: F_2, НF.

8. Укажите тип кристаллической решетки следующих веществ: графит, КСl, СО₂ (кристалл).

Вариант 4

1. Какой объем занимают (м³) 1,5 ^. 10²³ молекул кислорода при н.у.?

2. Вычислите молярную массу эквивалента цинка, если 1,168 г его вытеснили из кислоты 438 мл водорода, измеренного при температуре 17 °С и давлении 98642 Па.

3. Укажите амфотерные оксиды:

а. МgО, б. ZпО в. ВаО г. NiO. д. SnО

Напишите уравнения реакций, подтверждающих их амфотерные свойства.

4. Какие из приведенных пар веществ реагируют между собой:

а) СО₂ и Н₂SО₄; б) SО₃ и КОН; в) СО₂ и ВаО; г) Р₂О₅ и СО. Составьте уравнения возможных реакций, приведите названия образующихся веществ.

5. Для элементов Си, S составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 5d или 5р.

7. Какой тип гибридизации орбиталей центрального атома имеет место в моле­кулах: ВеС1₂, SiСl₄? Поясните, исходя из строения атомов бериллия и кремния. Какую пространственную конфигурацию имеют эти молекулы?

8. Какие силы межиолекулярного взаимодействия проявляются при взаимо­действии: а) неполярных молекул с полярными; б) полярных с полярными;

в) молекул азота?

Вариант 5

1. Сколько атомов фосфора содержится в тетрафосфоре Р₄ массой 155 г?

2. На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную массу и атомную массу этого металла.

3. В молекулярной и в ионно-молекулярной формах составьте уравнения реак­ций взаимодействия амфотерного гидроксида цинка с кислотой и раствором щелочи. Укажите химический характер Zn(ОН)₂ в каждой из реакций.

4. С какими из приведенных ниже солей взаимодействует гидроксид натрия:

а) силикат натрия; б) гидрокарбонат натрия; в) хлорид меди (II);

г) сульфат калия.

Составьте уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

5. Для элементов О, Zr составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4f или 6р.

7. Изобразите перекрывание орбиталей в молекуле диоксида углерода, учиты­вая, что атом углерода находится в состоянии sp - гибридизации.

8. Укажите типы связи в молекулах: Na₂S, H₂Se, I₂; в кристалле меди. Приведете электронные схемы ковалентных молекул.

Вариант 6

1. Масса одного литра газа (н.у.) равна 1,175 г. Вычислите молекулярную мас­су газа и массу одной молекулы газа.

2. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента элемента. Чему равна атомная масса элемента?

3. С каким из нижеприведенных веществ будет взаимодействовать гидроксид

алюминия:

а. Н₂SО₄; б. Мg(NО₃)₂; в.Nа₂О; г. Н₂О.

Составьте уравнения протекающих реакций.

4. В результате, каких реакций образуется кислая соль:

а) 1моль Сu(ОН)₂ + 1моль НСl ® б) 1моль А1С1₃ + 3 моль КОН ®

в) 1моль FеС1₃ + 2 моль КОН ® г) 1 моль Мg(ОН)₂ + 1 моль Н₂SО₄ ®

Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

5. Для элементов N, Со составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4d или 4р.

7. Каково взаимное расположение орбиталей атома при sp² – гибридизации? Рассмотрите на примере молекулы ВF_3.

8. Изобразите конфигурации валентных электронов атома мышьяка в основном и возбужденном состояниях. Укажите возможные валентные состояния это­го атома.

Вариант 7

1. Какой объем занимает (н.у.): а) 11 г СО₂; б) 71 г С1₂?

2. Из 43,4 г оксида было получено 40,2 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида.

3. Напишите формулы оксидов элементов 2-го периода, приведите их назва­ния.

Напишите уравнения химических реакций, которыми подтверждается хими­ческий характер каждого из этих оксидов.

4. С какими веществами реагируют как гидроксид калия, так и серная кислота:

а) оксид кальция; б) оксид алюминия;

в) оксид углерода (IV); г) алюминий.

Составьте уравнения протекающих реакций в двух формах: в молекулярной и ионно-молекулярной.

5. Для элементов Р, Тi составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 5s или 4d.

7. Укажите типы связи в молекулах: КВг, СВг₄, НВг. Для молекул с кова­лентной связью составьте электронные схемы и укажите направление сме­щения электронной плотности.

8. Укажите тип кристаллической решетки в веществах: вода (кристаллическая), SiO₂ (кварц), поваренная соль.

Вариант 8

1. Сколько молекул СО₂ получится при сгорании 4 ^. 10^{-6 кг углерода?}

2. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре?

3. По ниже приведенным схемам составьте уравнения реакций, в результате

которых образуются основания:

а) К + Н₂О ® б) Сu(NО₃)₂ + Са(ОН)₂ ®

в) ВаО + Н₂О ® г) Nа₂СО₃ + Ва(ОН)₂ ®

4. Протекание каких реакций, из приведенных ниже, приводит к образованию кислых солей:

а) 1 моль КОН + 2 моль Н₂S ®

б) 2 моль КОН + 1 моль Н₂S ®

в) 1 моль КОН + 1моль Н₂S ®

г) 1 моль Са(ОН)₂ + 2 моль SО₃ ®

Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и в ионно-молекулярной формах. Приведите названия солей.

5. Для элементов Sг, Те составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 3d или 4р.

7. Какой вид гибридизации орбиталей центрального атома реализуется в моле­куле метана СН₄ (молекула тетраэдрическая)? На основе строения атома уг­лерода, объясните подробно образование данной молекулы.

8. Укажите тип кристаллической решетки в веществах: А1₂О₃, СS₂, NaBr

Вариант 9

1. В какой массе сероуглерода СS₂ содержится столько же молекул, сколько их в 3 ^. 10^-3 м^э воды?

2. Плотность газа по кислороду равна двум. Определите плотность этого газа по водороду.

3. Какие из приведенных гидроксидов могут образовать основные соли:

а) КОН; б)Ва(ОН)₂ в) NН₄ОН г) Сг(ОН)₃.

Напишите уравнения реакций образования основных солей, назовите соли.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить сле­дующие превращения:

Мg ® МgSО₄ ® Мg(ОН)₂

соль

S ® S0₂ ® Н₂SО₃

Составьте уравнения реакций образования всех возможных солей.

5. Для элементов С, Y составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: Зd или 4s.

7. Укажите типы связи в молекулах: SiС1₄, О₂, СаС1₂. Для молекул с кова­лентной связью составьте электронные схемы и укажите, где возможно, на­правление смещения электронной плотности.

8. Какой тип гибридизации орбитfлей атома кислорода реализуется в молекуле воды, если взаимная ориента­ция их тетраэдрическая? Приведите подробный наглядный ответ.

Вариант 10

1. Какой объем занимают (н.у.):

а) 1,8 ^. 10²⁵ молекул хлора ; б) 7 г молекулярного азота?

2. Трехвалентный металл массой 0,30 г вытесняет из раствора щелочи 0,405 л водорода, измеренного при температуре 297 °С и давлении 100,775 кПа. Вы­числите молярную массу эквивалента металла и его атомную массу.

3. Разделите приведенные ниже оксиды по их кислотно-основным свойствам (химическому характеру): а) основные, б) кислотные, в) амфотерные:

Аg₂О, SiO₂,N₂О₅, Сr₂О₃, ВаО, С1₂О₇, ZnО, К₂О, SО₂.

Приведите формулы и названия соответствующих данным оксидам гидро­ксидов.

4. Закончите уравнения реакций, в результате которых образуется соль аммо­ния:

а) аммиак + ортофосфорная кислота;

б) хлорид аммония + гидроксид, калия;

в) нитрат аммония + хлорид калия;

г) сульфат аммония + хлорид бария.

Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.

5. Для элементов А1, Fе составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 6s или 4f.

7. Укажите вещества, в молекулах которых между атомами имеет место ион­ная связь: СС1₄, КС1, LiH, НВг, СО.

8. Укажите тип межмолекулярных сил, действующих между молекулами:

СО₂ - СО₂; Аг - Аг; НСl - Н₂; N₂ - N₂.

 

Вариант 11

1. Сколько атомов кислорода содержится:

а) в кислороде массой 32 г; б) в оксиде углерода(IV) массой 66 г?

2. Масса 344 мл газа при 42 °С и давлении 102908 Па равна 0,865 г. Вычислите молекулярную массу газа. Какой объем займет эта порция газа при нор­мальных условиях?

3. В каком ряду гидроксидов содержатся только амфотерные:

а) Zn(ОН)₂, Са(ОН)₂, Fе(ОН)₃; б) Мg(ОН)₂, Sn(ОН)₂, NаОН;

в) А1(ОН)₃, Zn(ОН)₂, Сr(ОН)₃; г) Sr(ОН)₂, LiOH, Мn(ОН)₂.

На примере одного из гидроксидов уравнениями реакций покажите его амфо­терные свойства.

4. Какие соли называются кислыми? В результате, каких из приведенных ниже реакций образуются кислые соли:

а) 1 моль КОН + 1 моль ортофосфорной кислоты ®

б) 3 моль КОН + 1 моль ортофосфорной кислоты ®

в) СаСОз + СО₂ + Н₂О ®

г) Са(ОН), + СО₂ ®

Составьте уравнения реакций, назовите соли.

5. Для элементов Мg, Сг составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 6s или 5d.

7. Поясните sр² - гибридизацию орбиталей атома бора и строение молекулы ВС1₃.

8. Составьте электронные схемы молекул кислорода и аммиака. Изобразите перекрывание орбиталей атомов в молекуле кислорода, укажите виды (по способу перекрывания) образующихся ковалентных связей.

Вариант 12

1. Плотность паров иода по воздуху равна 8,76. Какова молекулярная формула иода?

2. Кислород массой 0,54 г соединяется с четырехвалентным металлом массой 2 г. Какой это металл?

3. . Какое вещество можно использовать для нейтрализации серной кислоты:

а) НNО₃ б) Мg(ОН)₂ в) NаНSО₄ г)СН₃ОН.

Напишите уравнение реакции в молекулярной и конно-молекулярной формах.

4. В результате, каких реакций образуются средние (нормальные) соли:

а) 6 моль КОН + 1 моль Р₂О₅ ® б) 8 моль NаОН + 0,5 моль Р₂О₅ ®

д) 1 моль Ва(ОН)₂ + 1 моль SО₂ ® г) 2 моль Са(ОН)₂ + I моль Р₂О₅ ®

Составьте уравнения соответствующих реакций, назовите соли.

лярной формах. Назовите образующиеся соли.

5. Для элементов Li, Мn составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 3d или Зр.

7. Укажите тип гибридизации орбиталей центральных атомов в молекулах ВеН₂, SiН₄ и пространственную конфигурацию данных молекул

8. Укажите тип кристаллической решетки следующих веществ: графит, КСl, СО₂ (кристалл).