Классификация солей

Классификация солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты, то есть как продукт замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла или гидроксильных групп в молекуле основания на соответствующие кислотные остатки.

В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные, двойные и комплексные. 1. Кислые соли Кислые соли - представляют собой продукты неполного замещения атомов водорода атомами металла.

Кислые соли - продукт неполной нейтрализации многоосновных кислот основаниями.

От двухосновных кислот (H2 SO4, H2 CO3, H2 S и т.д.) производится только один тип кислых солей - однозамещенные (атом металла замещает только один атом водорода кислоты). Например: H2 SO4 при неполной нейтрализации едким натром образует только одну кислую соль - NaHSO4 . От трехосновных кислот можно получить уже два типа кислых солей: однозамещенные и двухзамещенные.

Например: при нейтрализации H3PO4 едким натром можно получить однозамещенную соль NaH2PO4: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O и двухзамещенную соль Na2HPO4: H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2 H2O Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.

Названия кислых солей содержат приставку "гидро" (от слова hydrogenium – водород). Например: NaHCO3 – гидрокарбонат натрия, K2HPO4 – гидрофосфат калия, KH2PO4 – дигидрофосфат калия.

Диссоциация: При диссоциации соли дают катионы металла (NH4+), ионы водорода и анионы кислотного остатка.   NaHCO3 « Na+ + HCO3- « Na+ + H+ + CO32- 2. Средние соли Средние соли можно рассматривать, как продукт полного замещения атомов водорода атомами металла: 2NaOH H2 SO4 Na2SO4 2H2O О снование   кислота   средняя соль   Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка.

Например, все соли из таблицы 1 являются средними солями. Диссоциация: При диссоциации соли дают катионы металла (или NH4+) и анионы кислотного остатка.     Na2SO4 « 2Na+ +SO42- 3. Основные соли Основные соли можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксильных групп основания или амфотерного гидроксида на кислотные остатки. Основные соли - продукт неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой.

Основные соли могут давать только многокислотные основания, причем двухкислотные основания образуют только один тип основных солей, а трехкислотные - два. Например: Mg(OH)2 - двухкислотное основание Mg(OH)2 + HNO3 = MgOHNO3 + H2O , основная соль основная соль при дальнейшей нейтрализации образуется средняя соль: MgOHNO3 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O ,   средняя соль   Al(OH)3 - трехкислотное основание Al(OH) 3+ HCl = Al(OH) 2Cl + H2O , Al(OH) 2 Cl + HCl = AlOH Cl2 + H2O , основная соль   при дальнейшей нейтрализации - средняя соль: AlOH Cl 2+ HCl = Al Cl3 + H2O , средняя соль Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо". Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних): Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O         хлорид магния (средняя соль)     Mg(OH)2 + HCl = Mg(OH)Cl + H2O         гидроксохлорид магния (основная соль)     Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.

Основные соли образуются только из многокислотных оснований.

Одноокислотные основания таких солей образовать не могут. Диссоциация: При диссоциации соли дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.   Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]+ + Cl- « Zn2+ + OH- + Cl-   4. Двойные соли Двойные соли можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы разных металлов, или как продукт замещения гидроксильных групп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот.

Например: KAl(SO4)2-алюмокалиевые квасцы, сульфат алюминия-калия, KCr(SO4)2-хромовокалиевые квасцы, сульфат хрома - калия, CaCl2 O - известь Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания: H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O сульфит натрия (средняя соль) Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия: H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O         гидросульфит натрия (кислая соль)     Диссоциация: При диссоциации соли дают два катиона металлов и один анион кислотного остатка.

KAl(SO4)2 « K+ + Al3+ + 2SO42-   5. Комплексные соли Комплексные соли- соли, в состав которых входят комплексные ионы. (Комплексными называются соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму.) Например, при взаимодействии сульфата меди (II) с аммиаком происходит реакция: CuSO4 + 4NH3=[Cu(NH3) 4]SO4 Или в ионной форме: Cu2++ 4NH3 = [Cu(NH3) 4] 2+ Ионы, которые подобно[Cu(NH3) 4] 2+, образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или ионов противоположного знака, называются комплексными ионами.

Строение: K4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6] – Внешняя сфера K4[Fe(CN)6] – Внутренняя сфера K4[Fe(CN)6] – Комплексообразователь (центральный атом) K4[Fe(CN)6] – Координационное число K4[Fe(CN)6] – Лиганд     Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH CN NH3, CO, H2O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью.   Диссоциация: При диссоциации отщепляются сложные ионы, которые затем подвергаются вторичной диссоциации.

K4[Fe(CN)6] « 4K+ + [ Fe(CN)6] 4- [ Fe(CN)6] 4- « Fe2+ + 6 CN-