СТАНДАРТИЗАЦИЯ ИЗМЕРЕНИЯ рН В НЕВОДНЫХ СРЕДАХ. МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ рН СТАНДАРТНЫХ БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ Курсовая работа студентки III курса химического факультета * ХАРЬКОВ 2008 СОДЕРЖАНИЕ: ВВЕДЕНИЕ 1.Понятие pH 2.Кислотность неводных растворов 1.Шкала рНр 2.2 Единая шкала кислотности 2.3 Метод Михаэлиса. Шкала рНHAc Конанта и Хелла 2.4 Определение кислотности методом Гамметта 2.5Метод нормального потенциала Плескова 6.Применение средних коэффициентов активности ионов для оценки единой шкалы кислотности 2.7 Нахождение единой кислотности рА с помощью протонов 3.Буферные растворы 1.Классификация кислотно-основных буферных систем 2.Определение pH стандартных буферных растворов ВЫВОД СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ РЕФЕРАТ Данная курсовая работа содержит 3 раздела, 35 страниц и 2 таблицы.
Целью работы является изучение кислотности неводных растворов, методы ее определения и стандартизация измерения, а также изучение методов определения pH стандартных буферных растворов.
В работе рассмотрено несколько методов определения кислотности неводных растворов, а также стандартных буферных растворов, проведено их сравнение в соответствии с допустимыми погрешностями измерения. Ключевые слова: НЕВОДНЫЙ РАСТВОР, КИСЛОТНОСТЬ, КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ, ПОТЕНЦИАЛ, БУФЕРНЫЙ РАСТВОР. РЕФЕРАТ Курсова робота містить 3 розділи, 35 сторінок та 2 малюнка.
Ціллю роботи є вивчення кислотності неводних розчинів, методи її визначення та стандартизація вимірювання, а також вивчення методів визначення рН стандартних буферних розчинів. В роботі розглянуто кілька методів визначення кислотності неводних розчинів, а також стандартних буферних розчинів, проведено їх порівняння відповідно до припустимих похибок вимірювань. Ключові слова: НЕВОДНИЙ РОЗЧИН ,КИСЛОТНІСТЬ, ПОТЕНЦІАЛ, КОЕФІЦІЄНТ АКТИВНОСТІ, БУФЕРНИЙ РОЗЧИН. ABSTRACT This term paper consists of 3 sections, 35 pages and 2 pictures.
The aim of the work is studying the acidity of nonaqueous solutions, methods of their determination, standartization of their measuring, and also studying the methods of measuring pH in standard buffer solutions. In this work are considered several methods of acidity measuring. They were compared in accordance with acceptable errors. Key words: ACIICIENT, POTENTIAL, BUFFER SOLUTION. ВВЕДЕНИЕ Сложность явлений, происходящих в растворах, а также необходимость изучения растворов с широким диапазоном физических и хи¬мических свойств растворителя неизбежно привлекали внимание ис¬следователей к неводным средам.
Неводные растворители по¬степенно начали использовать не только для научных исследований, но и в практической деятельности. Они широко применяются в аналити¬ческой практике для улучшения условий титрования. Неводные растворители часто используются в химической, фармацевтической, нефтеперерабатывающей про¬мышленности, в промышленности высокополимеров и в других отрас¬лях народного хозяйства.
Быстрыми темпами осуществ¬ляется переход к проведению процессов органического синтеза в не¬водных средах. Замена воды органическими растворителями и переход на замкнутые системы производства позволяет, во-первых, резко ин¬тенсифицировать химические процессы, во-вторых, упрощает решение проблем, связанных с очисткой сточных вод и с нарастающей нехваткой пресной воды. Поэтому понятен интерес к методам оценки кислотности неводных растворов и растворов в смешанных растворителях.
Используемые в качестве эталонов для измерений буферные растворы введены давно. Стандартные буферные растворы используются для калибровки приборов, поэтому точность определения кислотности этих растворов должна быть высокой. 1.
Если раствор имеет рН=0, это раствор кислоты с активностью ионов Н+, р... В спиртовом растворе носителем кислотных свойств являются ионы этоксон... 2.Кислотность неводных растворов. Шкала рН была предложена датским хими¬ком Зеренсеном. Изучая биохимиче... 2.2 .
Самой правильной является постановка вопроса о кислотности неводных ра... Бренстед предлагает во всех растворах считать мерой кислотности абсолю... При этом речь идет об абсолютной активности, т. об активности, отнесенной к единому стандартному состоянию: Ka=aH+*aB/... Можно найти, сколько в данном растворителе кислоты и сколько основания...
Метод Михаэлиса. По¬этому метод Михаэлиса и Митцутани непригоден для оценки абсолютной ... С помощью этого вещества можно измерять кислотность очень кислых раств... Конант и Хелл для своей цели приняли, что потен¬циал хлоранилового эле... Эта разница очень плохо оправдана.
Кроме того, индикаторный метод имеет ряд специфических ограничении, с ... Метод Гамметта чрезвычайно прост и не связан с измерением потен¬циалов... Константа кислотности основания через абсолютные активности выразится ... Но и тогда в выражении остается отношение единых коэф¬фициентов активн... Для оценки кислотности кроме функций Н0 и Н(-) предложены функция Н(+)...
д. д. Этот вывод был сделан на том основании, что изменение потенциала цепи ... Строго, единая кислотность, которую мы обозначаем рА, отнесенная к вод... Единая активность ионов лиония, отнесенная к воде в качестве стандартн...
Применение средних коэффициентов активности ионов для оценки единой шк... Однако какая часть величины 5,02 составляет lg и какая часть lg мы не ... е. предположить, что: lg (2.6.1) Из этого предположения следует, что вели... Это же наблюдается и для других растворителей. Эксперименты показывают...
У амми¬ака протяженность шкалы 32,7; она смещена по отношению к воде н... Для того чтобы оценить абсолютную кислотность, кроме протяженности шка... Нахождение единой кислотности рА с помощью протонов. Все перечисленные выше методы не позволяют однозначно оценить кислотно... Из этих сопоставлений следует, что самый щелочной раствор в муравьиной...