"Химия элементов IБ группы периодической cистемы (Cu,Ag,Au) Выполнил: студент 1 курса з/ф Мавлютов А.В. Проверил преподаватель: Иванова Л.А. Ульяновск 2006 План 1. ЗОЛОТО 1.1 РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ЗОЛОТА В ПРИРОДЕ 1.2 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1.3 ФИЗИКО-МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 6 1.4 ПРИМЕНЕНИЕ ЗОЛОТА В НАУКЕ И ТЕХНИКЕ 1.5 ВАЛЮТНО – ФИНАНСОВОЕ ЗНАЧЕНИЕ ЗОЛОТА 2. СЕРЕБРО 2.1 ИСТОРИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ 2.2 ПРИРОДНОЕ СОСТОЯНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ 2.2 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЕБРА 2.4 ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА 2.5 АНАЛИТИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СЕРЕБРА 18 2.6 БИОЛОГИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ СЕРЕБРА 2.7 ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ 3. МЕДЬ 3.1 ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТА. 3.2 МИНЕРАЛЫ 23 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. ЗОЛОТО 1.1 РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ЗОЛОТА В ПРИРОДЕ В земной коре содержится золота в 20 раз меньше, чем серебра, и в 200 раз меньше, чем ртути.
Неравномерное распределение золота в различных частях земной коры затрудняет изучение его геохимических особенностей.
В морях и океанах содержится около 10 млрд. т золота. Примерно столько же содержится золота в речных и подземных водах. Повышенное содержание золота обнаруживают в водах источников и рек, протекающих в золотоносных районах.
В природе золото находится главным образом в самородном виде и представляет собой минерал, являющийся твердым раствором серебра в золоте, содержащим до 43% Ag, с примесями меди, железа, свинца, реже висмута, ртути, платины, марганца и других элементов. Кроме того, золото встречается в виде природных амальгам, а также химических соединений – соленидов и теллуридов. По размеру частиц самородное золото делится на тонкодисперсное (1 – 5 мкм), пылевидное (5 – 50 мкм), мелкое (0,05 – 2 мм) и крупное (более 2 мм). Частицы массой более 5 г относятся к самородкам.
Крупнейшие самородки – Плита Холтермана (285 кг) и Желанный Незнакомец (71 кг) найдены в Австралии. Находки самородков известны во многих районах Урала, Сибири, Якутии и Колымы. Самородное золото концентрируется в гидротермальных месторождениях. Месторождения золота делятся на коренные и рассыпные. Месторождения золота формировано на разных глубинах – от десятков метров до 4 – 5 км от поверхности земли.
Коренные месторождения представлены жилами, системами жил, залежами и зонами прожилково-вкрапленных руд протяженностью от десятков до тысяч метров. В течение длительного периода истории земли горы разрушались и вода уносила все, что не растворялось в реках. Одновременно отделялись тяжелые минералы от легких и скапливались в местах, где скорость течения мала. Так образовались россыпные месторождения с концентрацией относительно крупного золота. Как правило, промышленные россыпи образуются относительно недалеко от коренных месторождений.
Определенная часть микроскопических частиц золота остается в россыпях, однако вследствие невозможности его извлечения оно практического значения не имеет. Часть микроскопических и коллоидных частиц золота уносится водными истоками в моря, океаны и озера, где оно рассеянно в виде тончайших суспензий или находится в илистых осадках. Таким образом в результате действия эрозионных процессов большая часть золота безвозвратно утрачивается. 1.2 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Несмотря на то что золото в периодической системе Д.И. Менделеева находится в одной группе с серебром и медью, его химические свойства гораздо ближе к химическим свойствам металлов платиновой группы.
Электродный потенциал пары Au – Au (111) равен – 1,5 В. Вследствие такого высокого значения на золото не действуют разбавленные и концентрированные HCI, HNO, HSO. Однако в HCI оно растворяется в присутствии таких окислителей, как двуокись магния, хлористое железо и медь, а также под большим давлением и при высокой температуре в присутствии кислорода.
Золото легко растворяется также в смеси HCI и HNO (царская водка). В химическом отношении золото - малоактивный металл. На воздухе оно не изменяется, даже при сильном нагревании. Золото легко растворяется в хлорной воде и в аэрируемых растворах цианидов щелочных металлов. Ртуть также растворяет золото, образуя амальгаму, которая при содержании более 15% золота становится твердой. Известны два ряда соединений золота, отвечающие степеням окисленности +1 и +3. Так, золото образует два оксида – оксид золота (1), или закись золота, Au O и оксид золота (111), или окись золота, Au O. Более устойчивы соединения, в которых золото имеет степень окисленности +3. Соединения золота легко восстанавливаются до металла. Восстановителями могут быть водород под большим давлением, многие металлы, стоящие в ряду напряжений до золота, перекись водорода, двух хлористое олово, сернокислое железо, треххлористый титан, окись свинца, двуокись марганца, перекиси щелочных и щелочноземельных металлов. Для восстановления золота используют также различные органические вещества: муравьиную и щавелевую кислоты, гидрохинон, гидразин, метол, ацетилен и др. Для золота характерна способность к образованию комплексов с кислородом и серосодержащими лигандами, аммиаком и аминами вследствие высокой энергии образования соответствующих ионов.
Чаще всего встречаются соединения одновалентного и трехвалентного золота. Часто их рассматривают как сложные молекулы, состоящие из равного числа атомов Au (1) и Au (3). Трехвалентное золото – очень сильный окислитель, оно образует много устойчивых соединений.
Золото соединяется с хлором, фтором, йодом, кислородом, серой, теллуром и селеном. 1.3
1.4 . Природное золото моноизотопно и в нормальных условиях инертно по отнош... Большие расхождения существуют в результате измерения температуры плав... В процессе отжига происходит термический возврат свойств, изменение ко... Золото давно является объектом научных исследований и относится к числ...
Золотую фольгу, а позднее гальванопокрытия золотом широко применяли дл... Такая совокупность полезных свойств послужила причиной широкого исполь... Слитки приходилось взвешивать, делить на более мелкие. Чуть позже стали чеканить золотые монеты и в древней Греции. Соотношение ценности между золотом и серебром было различным в зависим...
Это, а также менее заметный цвет (самородки серебра обычно покрыты чер... Но потом произошло второе открытие серебра… Проводя очистку золота рас... В древнем Египте, куда серебро привозили из Сирии, оно служило для изг... Светлый блеск серебра несколько напоминает свет Луны – серебро в алхим... Предполагалось, что серебро представляет собой продукт превращения мет...
В виде соединений серебро находиться в минералах: аргентине (сульфид с... Основная масса серебра получается при переработке свинцово-цинковых, з... Соединенные усилия этих двух факторов приносят успех – серебро раствор... Сырой свинец (“верблей”) для извлечения из него примесей серебра обраб... Однако устойчивым катионом серебра в водных растворах все – таки неизм...
Серебро стоит в электрохимическом ряду после водорода и не может вытес... Однако металлическое серебро растворимо в тех кислотах, которые проявл... Если в воздухе есть примесь сероводорода или озона, то образуется слой... Серебро способно замещать атомы водорода и в углеводородах. При пропускании газа ацетилена С2Н2 получается взрывчатый ацетиленид с...
Оксиды переходных металлов проявляют слабо основные свойства и непосре... Фторид и хлорид – белые, бромид – желтоватый, а иодид отчетливо окраше... Это обстоятельство указывает на менее прочную связь электронов в броми... Из галогенидов можно упомянуть о иодиде AgI. Поэтому на частицах иодида серебра легко образуется кристаллы льда из ...
АНАЛИТИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СЕРЕБРА. Осадок состоит из хлорида серебра Его характерной особенностью являетс... Появление белого осадка в этих условиях указывают на серебро. Для проверки к осадку приливают водный аммиак - избыток кислоты нейтра... С раствором хромата калия K2CrO4 растворы солей серебра дают осадок ки...
БИОЛОГИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ СЕРЕБРА. Это привело к неожиданным открытиям: серебро было найдено и в живых ор... Лекарственные препараты – протаргол, колларгол и др. Вода, настоянная на порошке серебра (применяют посеребренный песок) ил... Все эти факты в совокупности свидетельствуют о том, что серебро относи...
Удивительно удачное сочетание в них различных физико-химических свойст... Кроме кинофотопромышленности, серебро употребляется в приборостроении ... Знакомство человечества с медью относится к более ранней эпохе, чем с ... медь добывалась из руд, где содержалось 6-9% этого элемента, то сейчас... Медь входит в число жизненно важных микроэлементов. Она участвует в пр...
Как элемент нечетный состоит из двух нечетных изотопов 63 и 65 На долю... Все остальные минералы, около сотни отвечают валентности два. Она достаточно легко вступает в реакции с галогенами, серой, селеном. ... Электроотрицательность атомов - способность при вступлении в соединени... Сульфаты: халькантит, брошантит. Сульфиды: ковеллин, халькозин, халько...
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. В. Рич "Охота за элементами"; 2. А.Л. Николаев "Первые в рядах элементов"; 3. Степин Б.Д Цветков А.А. Неорганическая химия. М "Высшая школа". 1994; 4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М "Высшая школа". 2002; 5. Коттон Ф Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. М Мир. 1979; 6. Полторак О.М Ковба Л.М. Физико-химические основы неорганической химии.
М изд-во МГУ. 1984; 7. Угай Я.А. Неорганическая химия. М "Высшая школа". 1989; 8. Хьюи Дж. Неорганическая химия. М Химия. 1987;.