СОДЕРЖАНИЕ ВВЕДЕНИЕ 1. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 1.1 ХАРАКТЕРИСТИКИ ГИДРОЛИЗА 1.2 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ СЛАБЫХ КИСЛОТ И СИЛЬНЫХ ОСНОВАНИЙ 1.3 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ СИЛЬНЫХ КИСЛОТ И СЛАБЫХ ОСНОВАНИЙ 1.4 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ СЛАБЫХ КИСЛОТ И СЛАБЫХ ОСНОВАНИЙ 1.5 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ МНОГООСНОВНЫХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ 2. ОСОБЕННОСТИ ПОЧВЕННОГО ГИДРОЛИЗА И ЕГО ЗНАЧЕНИЕ СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ ВВЕДЕНИЕ Гидролизом называется взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений - сложных эфиров, жиров, углеводов, белков - и гидролиз неорганических веществ - солей, галогенов, галогенидов, неметаллов и т.д. Настоящая работа посвящена гидролизу солей - одному из важных примеров гидролиза веществ, который наиболее хорошо изучен, а так же особенностям почвенного гидролиза солей и его значению в сельском хозяйстве. 1. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ В случае реакций нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты и основания, реакции протекают не до конца.
Это значит, что при этом в той или иной степени протекает и обратная реакция (взаимодействие соли с водой), приводящая к образованию кислоты и основания. Это и есть гидролиз соли. В реакции гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой, или слабой кислотой и слабым основанием.
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются; нейтрализация в этом случае сводится к процессу H + + OH - =H2O, а обратная реакция - диссоциация молекул воды на ионы - протекает в ничтожно малой степени: при 0С ионное произведение воды КW = CН+. СОН - = 10-1.1
ХАРАКТЕРИСТИКИ ГИДРОЛИЗА. Запишем уравнение гидролиза в общем виде. Пусть НА - кислота, МОН - основание, МА - образования или соль. СН2О Где Сi - молярные концентрации веществ. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидроли...
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ СЛАБЫХ КИСЛОТ И СИЛЬНЫХ ОСНОВАНИЙ. (10) Подставив выражения (9) и (10) в уравнение (5), получим Кг= С2МА*... Если степень гидролиза мала (  1),... Но - lg Сн + = рН; подобные же обозначения можно употребить и для лога... И с ростом СМА.
Реакцию гидролиза соли, образованной сильной кислотой и слабым основан... Подобно выводу выражения (12), при гидролизе соли, образованной слабым... (20) Степень гидролиза соли обратно пропорциональна корню квадратному ... (21) Из выражения (21) видно, что рН уменьшается с уменьшением Косн. и с увеличением Сма, или кислотность раствора возрастает с уменьшением...
Слабая кислота диссоциирует так: НА Н+ + А Ккисл. Соответственно СНА= Смон= СМА* . Если степень гидролиза  мала, т.е. Коснов то рН ½рКw, т.е. рН 7 и раствор имеет кислую реакцию. Если Ккисл.
Поскольку первая константа диссоциации кислоты всегда больше второй, т... Протонная теория кислот и оснований рассматривает гидролиз солей как ч... ОСОБЕННОСТИ ПОЧВЕННОГО ГИДРОЛИЗА И ЕГО ЗНАЧЕНИЕ Почва - уникальная при... Понижение кислотности почвы требует затрат и может быть достигнуто вве... В главных фосфорных удобрениях фосфорная кислота содержится преимущест...