рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
З а д а н и е 1

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

З а д а н и е 1

З а д а н и е 1 - раздел Химия, Программа и контрольные задания по «Физической химии» Построить Диаграмму Фазового Состояния (Диаграмму Плавкости С...

Построить диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости системы А – В) на основании данных о температурах начала кристаллизации двухкомпонентной системы, приведенных в табл.2. По диаграмме выполнить следующие задания:

1) обозначить точками: I - жидкий плав , содержащий а% вещества А при температуре Т₁; II – плав, содержащий а% вещества А, находящийся в равновесии с кристаллами химического соединения; III – систему, состоящую из твердого вещества А в равновесии с расплавом, содержащим б% вещества А; IV – равновесие фаз одинакового состава; V – равновесие трех фаз;

2) определить составы химических соединений;

3) определить качественные и количественные составы эвтектик;

4) вычертить все типы кривых охлаждения, возможные в данной системе; указать, каким составам на диаграмме эти кривые соответствуют;

5) в каком физическом состоянии находятся системы, содержащие в, г, д% вещества А при температуре Т₁ (см. табл.3)? Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры Т₂;

6) определить число фаз и число термодинамических степеней свободы системы при эвтектической температуре и содержании А: а) 95 мол. %; б) 20 мол. %;

7) при какой температуре начнет отвердевать плав, содержащий в% вещества А? При какой температуре он отвердеет полностью? Каков состав первых выпавших кристаллов?

8) при какой температуре начнет плавиться сплав, содержащий г% вещества А? При какой температуре расплавится полностью? Каков состав первых капель плава?

9) вычислить теплоты плавления веществ А и В;

10) какой компонент и в каком количестве выкристаллизуется, если 2 кг плава, содержащего а% вещества А, охладить от Т₁ до Т₂?

Таблица 2

№ вариантов	Система	Состав А, мол. %	Т начала кри-сталллизации, К
	А – KCl B – SnCl₂	52,5
	А – KCl B – PbCl₂	33,5
	А – KCl B – MnCl₂
	А – Li₂CO₃ B – K₂CO₃	39,5 44,2 54,5 66,6 83,5
	A – MgSO₄ B – Cs₂SO₄
	А – Li₂SO₄ B – Cs₂SO₄	75,5 77,5 89,5
	A – KJ B – CdJ₂
	A – CsCl B – SrCl₂		875,8 876,8
	A – PbCl B – SrCl₂
	A – KCl B – CaCl₂	18,5
	A – CuCl B – CsCl	66,6
	A – CdCl₂ B – TlCl	36,5 57,5 67,5
	A – SrBr₂ B – KBr	33,3 66,7
	A – InCl₃ B – NaCl	13,3 22,2 35,8 37,6 50,6 61,6 66,8 74,6 80,6 81,6 84,8
	A – FeCl₃ B – TlCl
	A – NiF₂ B – KF	4,9 9,2 13,4 15,2 18,4 21,8 23,8 30,3 37,9 46,7 50,5
	A – KJ B – PbJ₂
	A – SrBr₂ B – LiBr	66,6
	A – LiNO₃ B – RbNO₃	32,5	535,5 449,5 457,6 519,5
	A – MgCl₂ B – TlCl	33,3 66,6
	A – MgCl₂ B – RbCl	17,5 22,7 23,7 25,9 30,4 33,1 35,5 36,2 37,5 43,8 58,1 68,3 78,7
	A – MnCl₂ B – RbCl
	A – MgSO₄ B – K₂SO₄	63,9 66,8 75,3 82,2
	A – PbCl₂ B – TlCl	15,5 36,5 66,6
	A – NaCl B – ZnCl₂	52,5 67,7

Таблица 3

№ вар.	Т₁, К	А	б	в	г	Д	Т₂, К
			-			70,5

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Программа и контрольные задания по «Физической химии»

На сайте allrefs.net читайте: "Программа и контрольные задания по «Физической химии»"

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: З а д а н и е 1

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ЧЕРЕПОВЕЦ
Программа и контрольные задания по «Физической химии» для студентов заочной формы обучения. Учебно-методическое пособие. Череповец: ЧГУ, 2003. с. 39. П

ПРОГРАММА
Цель курса: Теоретическая подготовка инженера по специальностям «Химическая технология неорганических веществ» и «Машины и аппараты химических производств и предприятий ст

Основная
1. Физическая химия /Под ред. Б.Н. Никольского. - Л.: Химия, 1987. - 472 с. 2. Физическая химия /Под ред. К.С. Краснова. – М.: Высшая школа, 1995. - 687 с. 3. Фро

Дополнительная
1. Курс физической химии /Под. ред. Я.И. Герасимова. Т.1. - М.: 1970. - 592 с., т. II. М.: 1972. - 264 с. 2. Киреев В.А. Курс физической химии. - М.: 1989. 3. Этк

З а д а н и е 1
Для химической реакции с участием газообразных веществ, приведенной в табл.1, произвести следующие термодинамические расчеты: 1. Рассчитать тепловой эффект реакции при стан

З а д а н и е 3
1. Давление паров натрия при 827°С равно 60488 Н/м2. Определите давление паров натрия при 927°С, если теплота испарения натрия в рассматриваемом интервале температур равн

З а д а н и е 1
а) Выразить концентрацию водного раствора через молярность, моляльность, мольные доли и нормальность. Таблица 4 № варианта Ра

З а д а н и е 1
1. До начала реакции 1 литр раствора содержал 35,35 г Na2S2O3 и 18,25 г CH3J. Через 10 минут количество тиосульфата натрия уменьшилось до

З а д а н и е 1
1. Рассчитать, оформить в виде таблицы и построить графики зависимостей удельной, эквивалентной электропроводностей и степени диссоциации от концентрации и разведения по данным, при

З а д а н и е 2
1. ЭДС гальванического элемента, работающего за счет реакции Cd + PbCl2 = CdCl2 + Pb равна 0,1880 В при 298 К, (dE/dT)P