рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

  • Раздел Химия
  •  / 
  • Гидратная (сольватная) теория растворов)- взаимодействие растворенного вещества и растворителя

Реферат Курсовая Конспект

Гидратная (сольватная) теория растворов)- взаимодействие растворенного вещества и растворителя

Гидратная (сольватная) теория растворов)- взаимодействие растворенного вещества и растворителя - раздел Химия, В зависимости от размера частиц растворенного вещества Растворение Nacl (К) В Н2О: &...

Растворение NaCl (к) в Н2О:

 

                           
     
   
 
 
     
 
   
 
 

 

 


 

 

Три стадии процесса растворения:

1) процесс ионизации - разрушение связей:

NaClк Na+(г) + Cl-(г) ; DНион > 0; DSион > 0

2) процесс сольватации (гидратации) - взаимодействие растворителя с растворяющимся веществом с образованием сольватов (гидратов):

Na+(г) + aq Na+ ×aq (р-р)

Cl-(г) + aq Cl- ×aq (р-р)

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

В зависимости от размера частиц растворенного вещества

В зависимости от размера частиц растворенного вещества...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Гидратная (сольватная) теория растворов)- взаимодействие растворенного вещества и растворителя

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Растворы механические смеси
►В зависимости от агрегатного состояния:            

Состояния при образовании раствора
 

Кристаллизация
  Ненасыщенный раствор - самопроизвольное растворение вещества еще возможно: DGрастворения < 0, Jрастворения > Jкрис

DНсольв < 0; DSсольв < 0
3) распределение (диффузия) по объему сольватов (гидратов): DНдифф > 0 , DSдифф > 0 – (величины существенно меньше 1 и 2

Гидратированные ионы
     

A - степень диссоциации
материальный баланс:   АВ А + В - Сисх. со

Упрощенная формула
закона Оствальда:   Примеры Диссоциации слабых электролитов: НСООН « НСОО - + Н+ КД = 1,77

Концентрации: c n . c m . c
с, [моль/л] заряд ионов z : m+ n- Примеры диссоциации: кислота HCl ® H+ + Cl

Zi - заряд i -иона
g ¹ 1 Þ активность i –иона: . аi = gi × сi… ► Для электролита AnBm

С, моль/л: 0,01 0,01 2×0,01
Zi 2+ 1– Решение: = 0,5(0,01×4+0,02&t

Ионы ОН- - носители основных свойств
  Прологарифмируем ионное произведение Н2О: lgKW = lgaH+ + lgaOH- = - 14

При 298 К
среда СН+ , моль/л СОН- , моль/л рН нейтральная 10-7 10

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги