рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

  • Раздел Химия
  •  / 
  • Упрощенная формула

Реферат Курсовая Конспект

Упрощенная формула

Упрощенная формула - раздел Химия, В зависимости от размера частиц растворенного вещества Закона Оствальда:   Примеры Д...

закона Оствальда:

 

Примеры Диссоциации слабых электролитов:

НСООН « НСОО - + Н+ КД = 1,77×10-4

NH4OH « NH4 + + OH - КД = 1,79×10-5

Многоосновные слабые кислоты и основания диссоциируют ступенчато:

1 ст.: H3РО4 « Н+ + H2РО4 - КД1 = 7×10-3

2 ст.: H2РО4 - « Н+ + HРО4 2 - КД2 = 6×10-8

3 ст.: HРО4 2- « H+ + РО4 3 - КД3= 4×10-13

****

1 ст.: Zn(ОH)2 « OН - + ZnOH+ КД1 = 4,4×10-5

2 ст.: ZnOH+ « OH - + Zn 2+ КД2 = 1,5×10-9

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

В зависимости от размера частиц растворенного вещества

В зависимости от размера частиц растворенного вещества...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Упрощенная формула

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Растворы механические смеси
►В зависимости от агрегатного состояния:            

Состояния при образовании раствора
 

Кристаллизация
  Ненасыщенный раствор - самопроизвольное растворение вещества еще возможно: DGрастворения < 0, Jрастворения > Jкрис

Гидратная (сольватная) теория растворов)- взаимодействие растворенного вещества и растворителя
Растворение NaCl (к) в Н2О:              

DНсольв < 0; DSсольв < 0
3) распределение (диффузия) по объему сольватов (гидратов): DНдифф > 0 , DSдифф > 0 – (величины существенно меньше 1 и 2

Гидратированные ионы
     

A - степень диссоциации
материальный баланс:   АВ А + В - Сисх. со

Концентрации: c n . c m . c
с, [моль/л] заряд ионов z : m+ n- Примеры диссоциации: кислота HCl ® H+ + Cl

Zi - заряд i -иона
g ¹ 1 Þ активность i –иона: . аi = gi × сi… ► Для электролита AnBm

С, моль/л: 0,01 0,01 2×0,01
Zi 2+ 1– Решение: = 0,5(0,01×4+0,02&t

Ионы ОН- - носители основных свойств
  Прологарифмируем ионное произведение Н2О: lgKW = lgaH+ + lgaOH- = - 14

При 298 К
среда СН+ , моль/л СОН- , моль/л рН нейтральная 10-7 10

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги