рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Относительные электроотрицательности атомов в виде полусуммы сродства к электрону и потенциала ионизации

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Относительные электроотрицательности атомов в виде полусуммы сродства к электрону и потенциала ионизации

Относительные электроотрицательности атомов в виде полусуммы сродства к электрону и потенциала ионизации - раздел Химия, Классификация химических связей Период Группы Элементов I...

Период	Группы элементов
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
	Н 2,1							He
	Li 0,97	Be 1,47	B 2,01	C 2,50	N 3,07	O 3,50	F 4,10	Ne
	Na 1,01	Mg 1,23	Al 1,47	Si 1,47	P 2,1	S 2,6	Cl 2,83	Ar
	K 0,91	Ca 1,04	Sc 1,20	Ti 1,32	V 1,45	Cr 1,56	Mn 1,60	Fe 1,64 Co 1,70 Ni 1,75
	Cu 1,75 Rb 0,89	Zn 1,66 Sr 0,99	Ga 1,82	Ge 2,02	As 2,20	Se 2,48	Br 2,74	Kr

Существуют и другие подходы к определению электроотрицательности. Так, первой и наиболее известной является шкала Л.Полинга, полученная из термохимических данных и предложенная в 1932 г. За начало отсчета в этой шкале произвольно принята величина электроотрицательности наиболее электроотрицательного элемента фтора, (F) = 4,0 (табл. 3.2).

Таблица 3.2

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Классификация химических связей

Классификация химических связей... Одним из наиболее важных вопросов химии является вопрос химической связи... Электроотрицательность элементов...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Относительные электроотрицательности атомов в виде полусуммы сродства к электрону и потенциала ионизации

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Электроотрицательности атомов в стабильных степенях окисления по Полингу
Период Группы элементов I II III IV V VI VII VIII

Типы химической связи
Метод валентных связей основывается на постулате, согласно которому все атомы стремятся обрести законченную электронную оболочку, но достигают этого разными способами. Атомы металлов обычно отдают

Метод молекулярных орбиталей
Метод молекулярных орбиталей (МО) наиболее нагляден в его графической модели линейной комбинации атомных орбиталей (ЛКАО). Метод МО ЛКАО основан на следующих правилах. 1. При сближении ато

Геометрические формы молекул
Когда говорят о формах молекул, прежде всего имеют в виду взаимное расположение в пространстве ядер атомов. О форме молекулы имеет смысл говорить, когда молекула состоит из трех и более атомов (два

H:C:::C:H.
Отличие молекулы аммиака NH3 от всех предшествующих состоит в наличии в ней неподеленной пары электронов у атома азота: