рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
H:C:::C:H.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

H:C:::C:H.

H:C:::C:H. - раздел Химия, Классификация химических связей Отличие Молекулы Аммиака Nh3 От Всех Предшествующих Состоит В Нали...

Отличие молекулы аммиака NH₃ от всех предшествующих состоит в наличии в ней неподеленной пары электронов у атома азота:

Как уже указывалось, от неподеленной электронной пары более сильно отталкиваются электронные пары, участвующие в образовании связи. Неподеленная пара располагается симметрично относительно атомов водорода в молекуле аммиака:

Угол HNH меньше, чем угол HCH в молекуле метана (вследствие более сильного электронного отталкивания).
В молекуле воды неподеленных пар уже две:

Этим обусловлена уголковая форма молекулы:

Как следствие более сильного отталкивания неподеленных электронных пар, угол HOH еще меньше, чем угол HNH в молекуле аммиака.
Приведенные примеры достаточно наглядно демонстрируют возможности теории отталкивания валентных электронных пар. Она позволяет сравнительно легко предсказывать формы многих как неорганических, так и органических молекул.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Классификация химических связей

Классификация химических связей... Одним из наиболее важных вопросов химии является вопрос химической связи... Электроотрицательность элементов...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: H:C:::C:H.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Относительные электроотрицательности атомов в виде полусуммы сродства к электрону и потенциала ионизации
Период Группы элементов I II III IV V VI VII VIII

Электроотрицательности атомов в стабильных степенях окисления по Полингу
Период Группы элементов I II III IV V VI VII VIII

Типы химической связи
Метод валентных связей основывается на постулате, согласно которому все атомы стремятся обрести законченную электронную оболочку, но достигают этого разными способами. Атомы металлов обычно отдают

Метод молекулярных орбиталей
Метод молекулярных орбиталей (МО) наиболее нагляден в его графической модели линейной комбинации атомных орбиталей (ЛКАО). Метод МО ЛКАО основан на следующих правилах. 1. При сближении ато

Геометрические формы молекул
Когда говорят о формах молекул, прежде всего имеют в виду взаимное расположение в пространстве ядер атомов. О форме молекулы имеет смысл говорить, когда молекула состоит из трех и более атомов (два