рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Обробка експериментальних даних

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Обробка експериментальних даних

Обробка експериментальних даних - раздел Химия, Енергетика і напрямленість хімічних процесів 1.за Даними Табл.2 Будують Графік Залежності Зміни Температури Від Часу (Див....

1.За даними табл.2 будують графік залежності зміни температури від часу (див., наприклад, рис.2).

За графіком знаходять зміну температури ∆t^o під час досліду. Для цього точки B і C проектують на вісь ординат, знаходять середину відрізка mn і проводять лінію kp. Через точку l проводять вертикаль. Екстраполю-ють лінійні відрізки АС і BD (пунктирні лінії на графіку) до перетину з вертикаллю в точках E і F. Відрізок EF відповідає зміні температури ∆t^o з урахуванням поправки на теплообмін.

Час, хв. Рис.2. Зміна температури під час досліду

2.Кількість теплоти, що виділяється або поглинається під час досліду розраховують за формулою

, де

∆t^o – зміна температури під час калориметричного досліду;

c_скл – теплоємність скла, 0,795 Дж/г·град;

m_скл – маса скла (пустий стакан + пуста пробірка), г;

c_в – теплоємність води, 4,187 Дж/г·град;

m_в – маса води, г;

c_об – об’ємна теплоємність ртуті і скла, 1,96 Дж/ см³·град;

V_нт – об’єм носика термометра, см³.

3.Молярну теплоту розчинення солі розраховують за формулою

, де

∆Н(Х) – молярна теплота розчинення солі Х, кДж/моль;

М(Х) – молярна маса солі Х, г/моль;

m(Х) – маса солі Х, г/моль;

q – кількість теплоти, що виділяється або поглинається під час досліду.

4. В довіднику знаходять теоретичне значення молярної теплоти розчинення солі і розраховують відносну похибку досліду

5. За результатами експерименту та розрахунків роблять висновки, в яких указують експериментальне значення теплоти розчинення досліджуваної солі та похибку експерименту.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Енергетика і напрямленість хімічних процесів

КРИВОРІЗЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ... КАФЕДРА ХІМІЇ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Обробка експериментальних даних

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
до самостійного вивчення розділу хімії «Енергетика і напрямленість хімічних процесів» та до виконання лабораторних робіт за темою

Основні термодинамічні поняття
Термодинаміка – це наука, що вивчає зв’язок теплової енергії з іншими її видами (перехід енергії з однієї форми в іншу, енергетичні ефекти, що супроводжують хімічні та ф

Термохімія.
Теплові ефекти хімічних процесів вивчає термохімія. При розрахунках використовуються стандартні теплові ефекти , тобто визн

Напрям перебігу хімічних процесів.
Другий закон термодинаміки показує напрямок переходу теплоти (енергії) від однієї системи до іншої. Згідно з Клаузісом теплота завжди переходит

Хід роботи
Роботу виконують у спрощеному калориметрі (рис. 1), який складається із зовнішнього стакана З місткістю 500 мл і внутрішнього 1 місткістю 250 мл. Внутрішній стакан став

Розрахунки
Кількість теплоти, яка виділилась при нейтралізації кислоти в першому та другому дослідах, розрахувати за формулою: ,

Хід роботи
Дослід проводять в калориметрі, принципова схема якого показана на рис.1. Послідовно виконують такі операції: - на технохімічних терезах зважують з точністю до 0,01 г пусту

Питання для самоконтролю
1. Який зв'язок існує між внутрішньою енергією та ентальпією системи? 2. Яким чином робота газу, що розширюється, пов'язана з тиском, об'ємом і температурою? 3. Чим відрізняються

Задачі і вправи для самостійної роботи
1. Стандартна теплота утворення рідкої води становить — 286 кДж/моль. Записати термохімічні рівняння цієї реакції з використанням теплового ефекту та ентальпії. Поглинається чи виділяється в реакці

Рекомендована література
Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл.– К.: Ірпінь: ВТФ "Перун", 2002.- 480 с. Кириченко В.І. Загальна хімія: Навч.