рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Питання для самоконтролю

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Питання для самоконтролю

Питання для самоконтролю - раздел Химия, Енергетика і напрямленість хімічних процесів 1. Який Зв'язок Існує Між Внутрішньою Енергією Та Ентальпією Системи? ...

1. Який зв'язок існує між внутрішньою енергією та ентальпією системи?

2. Яким чином робота газу, що розширюється, пов'язана з тиском, об'ємом і температурою?

3. Чим відрізняються функції стану від інших функцій? У чому полягають зручності користування ними?

4. Чи належать тепло та робота до функцій стану?

5. У чому полягає перший закон термодинаміки, які функції стану згадуються в ньому?

6. Тепловий ефект реакції можна виразити через величини ΔU і ΔН. У чому різниця між ними? Написати рівняння зв'язку ΔU і ΔН.

7. Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних?

8. Який зміст законів термохімії?

9. Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних процесів?

10. Що являє собою стандартна теплота (ентальпія) утворення сполуки?

11. Дати визначення понять: ентальпії розчинення, згоряння, нейтралізації.

12. Чому ентальпія нейтралізації всіх сильних кислот і основ однакова (-55,8 кДж/моль), а слабких кислот і основ — залежить від їхньої природи?

13. Який зміст другого закону термодинаміки.

14. Охарактеризуйте фактори, що впливають на перебіг хімічних реакцій.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Енергетика і напрямленість хімічних процесів

КРИВОРІЗЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ... КАФЕДРА ХІМІЇ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Питання для самоконтролю

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
до самостійного вивчення розділу хімії «Енергетика і напрямленість хімічних процесів» та до виконання лабораторних робіт за темою

Основні термодинамічні поняття
Термодинаміка – це наука, що вивчає зв’язок теплової енергії з іншими її видами (перехід енергії з однієї форми в іншу, енергетичні ефекти, що супроводжують хімічні та ф

Термохімія.
Теплові ефекти хімічних процесів вивчає термохімія. При розрахунках використовуються стандартні теплові ефекти , тобто визн

Напрям перебігу хімічних процесів.
Другий закон термодинаміки показує напрямок переходу теплоти (енергії) від однієї системи до іншої. Згідно з Клаузісом теплота завжди переходит

Хід роботи
Роботу виконують у спрощеному калориметрі (рис. 1), який складається із зовнішнього стакана З місткістю 500 мл і внутрішнього 1 місткістю 250 мл. Внутрішній стакан став

Розрахунки
Кількість теплоти, яка виділилась при нейтралізації кислоти в першому та другому дослідах, розрахувати за формулою: ,

Хід роботи
Дослід проводять в калориметрі, принципова схема якого показана на рис.1. Послідовно виконують такі операції: - на технохімічних терезах зважують з точністю до 0,01 г пусту

Обробка експериментальних даних
1.За даними табл.2 будують графік залежності зміни температури від часу (див., наприклад, рис.2). За графіком знаходять зміну температури ∆to під час дослід

Задачі і вправи для самостійної роботи
1. Стандартна теплота утворення рідкої води становить — 286 кДж/моль. Записати термохімічні рівняння цієї реакції з використанням теплового ефекту та ентальпії. Поглинається чи виділяється в реакці

Рекомендована література
Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл.– К.: Ірпінь: ВТФ "Перун", 2002.- 480 с. Кириченко В.І. Загальна хімія: Навч.