рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Тема: Уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Тема: Уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Тема: Уравнения окислительно-восстановительных реакций. - раздел Химия, Часть I Ключевые Слова И Словосочетания: Коэффициент; Индек...

Ключевые слова и словосочетания:

Коэффициент; индекс; степень окисления; процесс окисления; процесс восстановления; вещество-окислитель; вещество-восстановитель.

Прочитайте текст и выполните задания 1 и 2:

Текст:

Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций такие:

1. Расставляют степени окисления всех элементов до и после реакции и выясняют, у каких элементов изменилась степень окисления. Выписывают эти элементы.

2. Если степень окисления у элемента стала больше, то это значит, что элемент отдал соответствующее число электронов, – окислился; если степень окисления элемента стала меньше, то это значит, что он принял соответствующее число электронов, – восстановился.

3. Количество отданных и принятых электронов в химической реакции должно быть одинаковым. Для этого находят наименьшее общее кратное числу принятых и отданных элетронов. Рассчитывают коэффициенты для элементов, поделив общее кратное на количество электронов, отданных или принятых.

4. Эти коэффициенты расставляют в уравнении реакции перед веществами, в которых элементы поменяли степени окисления, как в левой, так и в правой части уравнения реакции.

5. Вещества, в которых элемент окислился (отдал электроны), называются восстановителями; а вещества, в которых элемент восстановился (принял электроны), называют окислителями.

6. Количество элементов, которые не изменили степени окисления, уравнивают обычным путем.

7. Правильность расстановки коэффициентов, как правило, проверяют по кислороду и водороду, если они не меняли свои степени окисления.

Например,

Расставляем степени окисления элементов до и после реакции:

_{+1 -2 +4 -2}_{0 +1 -2}

H₂S + SO₂ à S + H₂O и выписываем элементы, у которых они изменились: _{-2 0}

2 |÷S - 2e^- à S- окисление

÷ 4÷ ₊₄₀

1÷÷S + 4e^- à S - восстановление

Сбалансируем число отданных и принятых электронов – наименьшее общее кратное для 2 и 4 равно 4, значит, коэффициенты соответственно будут равны 2 и 1. Эти коэффициенты расставляем в левой части уравнения. В правой части перед веществом серы поставим общий коэффициент 2+1=3, затем уравняем количество атомов водорода:

Коэффициент 1 можно не ставить.

Здесь вещество - восстановитель, а вещество - окислитель. Такая реакция называется межмолекулярная о-в реакция – окислитель и восстановитель разные молекулы.

Если окислитель и восстановитель находятся внутри одной молекулы, то реакцию называют внутримолекулярная о-в реакция.

Например: _{+2 -2 0 0}

а) HgO à Hg + O₂

_{+2 0}

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Часть I

И НАУКИ УКРАИНЫ... КРИВОРОЖСКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ... Кафедра химии...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Тема: Уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Часть I
&nb

С о д е р ж а н и е.
1. Первое занятие.Тема: Химические элементы и их символы……4 2. Второе занятие. Тема: Вещества и их формулы. Состав вещества …………………………………………………………….6 &nbs

Тема: Химические элементы и их символы.
Ключевые слова и словосочетания: Элемент, химический элемент, название элемента, символ, символ элемента, знак, атом, латинский, таблица Менделеева, группа

Тема: Простые и сложные вещества.
Ключевые слова и словосочетания: Вещество, молекула, простое вещество – простые вещества, молекула простого вещества, сложное вещество – сложные вещества, молекула сложног

Fe2O3 ; Cu(OH)2 ; CoCl2 ; H3PO4 ; Ag ; S ; CO2 ; Cl2 ; I2 ; O3 .
Модель ответа: O2 – это простое вещество, потому что молекула состоит из атомов одного элемента - кислорода. Это неметалл.

Кислоты
4. Соли Оксиды – это сложные вещества. Их молекулы состоят из атомов двух элементов, один из которых кислород. Условный заряд кислорода в оксидах в

Тема: Строение атома.
Ключевые слова и словосочетания: Структура атома; строение атома; ядро атома; вокруг находятся; элементарная частица, наименьшая частица; положительная частица; отрицатель

Характеристика частиц атома
Частица Заряд Масса Кл а.е.з. г а.е.м. Протон, р

Масса атома 11Н 1 2D 1 3T
порядковый номер элемента водород дейтерий тритий Задание 1. Сколько протонов, нейтронов и электроно

Элементов.
Распределение электронов в атоме начинается с заполнения первого электронного слоя. Распределение электронов записывается в виде электронной формулы: сначала записывается химический

Тема: Электронный тип элементов.
Ключевые слова и словосочетания: Электронная формула атома элемента; электронная формула в общем виде; электронный тип элемента. Прочитайт

VIIIв Iв IIв
(n-1)d6ns2 (n-1)d7ns2 (n-1)d8ns2 (n-1)d9ns2 (n-1)d10ns2

Тема: Химическая связь.
Ключевые слова и словосочетания: Химическая связь; образовать химическую связь; полярная связь; неполярная связь; смещение электронов; валентные электроны, катион; анион.

Тема: Типы химических реакций.
Ключевые слова и словосочетания: Реакция; химическая реакция; процесс; образование связи; разрыв связи; степень окисления элемента; заряд иона; осадок; твердое вещество; г

Divide;Hg + 2e- à Hg
-2 0 1 ÷ 2O - 4e-à O2 +2 -2

Л и т е р а т у р а
1. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. Учебное пособие. М.: Высшая школа, 1998. 2. Евдощенко С.И., Маракина Л.Д., Семененко И.Е., Шмонина Т.А. Терлецкая В.Я. Общая химия. Ме

Словарь поурочный
(русско-англо-французско-арабский) Русский Английский Французский Арабский Пер

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
до практичних занять з хімії для іноземних студентів підготовчого відділення УКЛАДАЧІ: Ломовцева Світлана Борисівна, Новікова Оле