Реферат Курсовая Конспект
Единый государственный экзамен по химии - 2012 год. - раздел Химия, Единый государственный экзамен по химии - 2012 год Часть 1. Задание А8. Проверяемые Элементы: Характерные Химическ...
|
Часть 1. Задание А8.
Проверяемые элементы: Характерные химические свойства простых веществ-
металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди,
цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ-
неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода,
кремния.
Теория:
Химические свойства — свойства веществ (химических элементов, простых веществ и химических соединений), имеющие отношение к химическим процессам, то есть проявляемые в процессе химической реакции.
Металлы:
Химические свойства металлов:
В химическом отношении все металлы характеризуются сравнительной легкостью отдачи валентных электронов и способностью образовывать положительно заряженные ионы. Следовательно, металлы в свободном состоянии являются восстановителями.
Восстановительная способность различных металлов неодинакова и определяется положением в электрохимическом ряду напряжения металлов:
Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au
Металлы размещены в порядке убывания их восстановительных свойств и усиления окислительных свойств их ионов. Этот ряд характеризует химическую активность металлов только в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде.
Характерными свойствами для металлов являются следующие:
Восстановление неметаллов Реакции с галогенами и кислородом воздуха протекают с различными скоростями и при различных температурах с разными металлами. Так, щелочные металлы легко окисляются кислородом воздуха и взаимодействуют с простыми веществами, железо и медь взаимодействуют с простыми веществами только при нагревании, золото и платиновые металлы не окисляются вообще. Многие металлы образуют на поверхности оксидную пленку, которая защищает их от дальнейшего окисления. 2Мg + О2 = 2МgО 4Аl + ЗО2 = 2А12О3 2К + Сl2 = 2КСl
Менее энергично металлы взаимодействуют с серой: Сu + S = СuS Fе + S = FеS
Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗМg + N2 = Мg3N2 (нитрид магния)
ЗСа + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция) Активные металлы взаимодействуют с водородом:
Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
Взаимодействие с водой Активные металлы (щелочные металлы) взаимодействуют с водой при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода: 2Nа + 2Н2О == 2NаОН + Н2 Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 2Аl + 6Н2O = 2Аl(ОН)3 + ЗН2.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Химические свойства меди Взаимодействует с неметаллами при высоких температурах Cu O CuO Cu Cl CuCl... Сплавы меди с оловом бронзы с цинком латуни... Цинк...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Единый государственный экзамен по химии - 2012 год.
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов